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1、中考化学工业流程题分类(含答案)中考化学工业流程题练习1、从题干中获得适用信息，认识生产的产品2、解析流程中的每一步骤，从几个方面认识流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么结果，对制造产品有什么作用要点实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个要点点：所有反应或操作都是为获得产品而服务。）解此类题的注意事项1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料本源可否广泛、可否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。2、常有文字表达套路1）从溶液中获得晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（冲洗）-烘干2）在写某一步是为了除杂时，要注明“是为了除去某某杂质”，只写
2、“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。一、海水资源的多重利用制盐工业：经过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程以下：积淀粗盐溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤过分过分过分HCl蒸发、结晶、烘干滤液精盐（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中。（3）第步“过滤”操作中获得积淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能够用KOH代替NaOH，原因是。（5
3、）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的增加序次可否能够颠倒_，原因是_；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适合盐酸的目的是_。金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。以下列图是从海水中提取镁的简单流程。1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好采用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。操作为（2）积淀B与试剂C发生的是中和反应，则积淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中能转变成能。（3）海水自己就是含有MgCl2的溶液，它与经过步骤、获得的MgCl2溶液有何不同：。3.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产溶液；ClO2的制取。工艺
4、流程以以下列图，其中反应制取+2NaCl+2H2O。ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaClClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2（1）试剂X是_(填化学式)；操作A的名称是_；加入适合HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能够除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_。（2）解析完成反应的化学方程式:_NaCl+_H2O_。（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_。4.制碱：氨碱法制纯碱的流程如以下：二、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙能够用矿石A来制备，某化学兴趣小组设
5、计了2种转变流程，以以下列图所示。已知：a二氧化碳连续通入氢氧化钙溶液发生以下反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；b 碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：微热Ca(HCO)=CaCO+HO+CO；(1) 32322生石灰与水充分反应后可获得颗粒特别微小的熟石灰浆。小王主张用流程、和操作的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式：；操作包括(2)制轻质碳酸钙时，D为(原因是：(3)小李认为流程、和操作；操作；等工序。选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，I比小王的主张更好，其原因是：_I包括搅拌和微热等工序。高纯碳酸钙广泛应用于医药
6、、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯度碳酸钙的流程以以下列图：有关资料：氯化铵受热会分解；在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；（1）工艺流程中操作1的名称是_；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是_，所需氧化钙为粉末状，其目的是_；（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式是_，副产品NH4Cl可作为农业生产中的_肥，为保证肥效，它不能与_性物质混杂（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入必然量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是_，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸
7、取（5）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是_结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适合氯化钙使得氯化铵的溶解度_（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是_醋酸钙Ca（Ac）2是国家赞同使用的补钙制剂之一以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图（1）写出煅烧时的化学方程式CO2的任意排放会惹起的环境问题是CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最正确质量比是以下做法能减少二氧化碳排放的是（填序号）a焚烧秸杆b发展火力发电c发展太阳能（2）在反应中制备石灰乳，而不是制备澄清
8、石灰水的目的是写出熟石灰的一种用途（3）在反应中醋酸过分的目的是写出反应的化学方程式（4）膜分别时，盐酸不能够过分的主要原因是我国制碱工业前驱侯德榜发了然“侯氏制碱法”。其模拟流程以下：反应的化学方程式_，反应的基本反应种类为_。工业上用分别液态空气的方法制取氢气，属于_变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4)写出NH4Cl的一种用途_。三、污水办理工业1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程以下：污泥工业Ag废水固体溶液1溶液3硫酸亚
9、铁溶液2晶体回答以下问题：（1）步骤中：需加入的物质是，分别所得混杂物的方法是（2）步骤中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为可否合理？是.（4）步骤的操作是，溶液2和溶液3为什么要混杂？.。，原因2.兴趣小组的同学在睁开“废物利用，减少污染”的活动，采用工厂合金（含金属铝、铜、铁、）进行试验：（1）操作的名称是；该操作需用到的铁制仪器为。（2）固体A的成分是；操作反应的化学方程式为。（3）黑色固体C加适合稀硫酸反应的方程式为。（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种路子，你认为合理的路子是（填：“”或“”），原因是。四、
10、金属回完工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业在电缆生产过程中，不能防范地会产生必然量的含铜废料(如：琐碎电缆)某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法甲同学依照已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2HSO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：；(2)从环保角度对两套方案的不同样部分进行比较，你认为(选填“甲”或“乙”)的方案更合理原因是：丙认为，无论
11、是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入掠过分的铁屑你认为丙这么说的道理是：丁又提出了疑问：“若是铁过分，节余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法办理?”请提出你的想法：最后，老师必然了同学们的积极思虑，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会获得一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、(“绿矾”溶解度随温度高升而增大)2.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了以下实验方案结合实验方案回答以下问题：（1）步骤中，金属X是_，该反应的化学方程式为（2）步骤中，加入过分
12、稀硫酸的目的是_（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是_；（ 答案一、海水资源的多重利用1（1）玻璃棒；加快粗盐溶解2）Na2SO4；NaOH、Na2CO33）CaCO3、BaCO34）会引入新杂质KCl2(1)Ca(OH)2过滤（2）Mg(OH)2MgCl=Mg+Cl22（3）原有海水中的MgCl2浓度低，有杂质2O；23过滤(2)NaOH+HClNaCl+H3（1）NaCO(3)NaCl+3HO=NaClO3(4)NaCl2+3H24NH3CO2加热分解卤水+石灰乳氢氧化镁+盐酸氯化镁+通电镁二、石灰石工业1.(1)CaCO3CaO+CO2；Ca(OH)2+NaCO=CaCO3+2NaOH；搅拌过滤
