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1、三、“金属”易错知识点与易错题型（一）易错知识点1.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等。2.在金属铝的冶炼中，冰晶石起熔剂作用，要不断补充碳块和氧化铝。3.Na3AlF6不是复盐。4.离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高。如: SiO2 NaCl5.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2。6. Hg、Ag与O2、S反应反常。一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生反应。7.在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN、I、
2、AlO2、S2、CO32-、HCO3-不能大量共存，Fe3+可以与SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-、HCO3-、AlO2发生完全双水解反应。8.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质越活泼？错误，熔点随着原子半径增大而递减。9.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要？ 错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 。10.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 ？正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物。11.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各
3、种元素，把生铁提纯？ 错误，是降低生铁中C的含量而不是提纯。12.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀？ 正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+，加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO313单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属? 错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应（二）易错题型【例题1】 将4.7g某两金属混合物与100mL盐酸（浓度为4mol/L）反应。当盐酸耗尽后，还有少量的金属未溶解，则
4、两金属可能是（ ） ANa和Ca BMg和Al CZn和Fe DFe和Sn 【例题2】下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2【例题3】在200mL MgCl2，AlCl3的混合溶液中，浓度为：MgCl2 2mol/L，AlCl3 3mol/L。现欲使其中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀而从溶液中
5、分离出来，至少需要1.6mol/LNaOH溶液的体积是（ ）A0.533L B0.267L C1.0L D2.0L 【例题4】 在 0.1mol/L明矾溶液 100mL中，加入0.1mol/L的 Ba（OH）2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（ ）A0.01mol B0.005mol C0.0133mol D0.0mol 【例题5】在浓度为0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同时除去Mg2+，Ca2+应选用的试剂是（ ） ANaHCO3 BNa2CO3 CCa（OH）2 DNaOH 【例题6】（双选）已知Ba(A
6、lO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2（SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（C位于BD的中点）（ ）A. AD时沉淀的物质的量： Al(OH)3比BaSO4多B. CD时溶液中离子的物质的量： AlO2-比Ba2+多C. AD时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于Al(OH)3D. DE时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-【例题7】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤
7、，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ）A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L【例题8】 在铝的氮化物制备时，用氧化铝、碳和氮气于高温可制得AlN。已知AlN是具高熔点、高硬度、难溶于水和一般溶剂的绝缘性良好的晶体。试回答：（1）写出上述制取AlN的化学方程式。（2）铝与氮之间以哪种化学键相结合？（三）练习1. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6
8、g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在2. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是（ ）a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解c.高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低3.
9、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol4. 用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； .向滤
10、液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； .加入MnSO4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 (2) KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的
11、现象是 . 中加入MnS04的目的是 5. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 （2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需要控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L.(5) CuSO4溶液也可
12、用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶
13、液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式： 。答案：（1）Ag+e= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（4）25.0L （5）蒸发浓缩、冷却结晶16.(12分)(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH2S2SO323H2O【答案】（1）；（2）5、8H+、5、4H2O；（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁
