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1、高三化学一轮复习：化学反应速率和化学平衡测试题一、单选题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题有一个选项符合题意）。1、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A、0.4mol(Ls) B、0.3mol(Ls) C、0.2mol（Ls） D、0.1mol（Ls）2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用
2、98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉4、下列说法正确的是：A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂6、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol
3、/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L7、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时
4、减小 C、增大，减小 D、减小，增大9、反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A、 NO：0.001 molL-1 B、 H2O：0.002 molL-1C、 NH3：0.002 molL-1 D、 O2：0.001 molL-110在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是AC的生成速率和B的消耗速率相等Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B)D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化11下列事实中，不能用勒
5、夏特列原理解释的是A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低12在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体13在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关
6、叙述不正确的是A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率v (N2)与途径的反应速率v (NH3)的比值为12C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为1214.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是15在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序
7、是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲16.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A.ab B.a=b C.abD.无法确定T1碘化氢的量时 间T217在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H018.高温下，某反应达平衡，平街常数 恒容时，温度升
8、高.H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为19X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%20在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是T1碘化氢的量时 间T2AT1T2，H0 BT1T2
9、，H0CT1T2，H0 DT1T2，H021等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4-3-1-2 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-322.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中
10、，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应第卷 （非选择题，共56分）二、笔答题23（8分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t / 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）
11、该反应的化学平衡常数表达式为K=_。 （2）正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中c (CO)不变Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)。可判断此时的温度为_。24（10分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_
12、；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。25（14分）373 K时，某1 L密闭容器中生如下可逆反应：A (g)2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。 （1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为_。 （2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。 （3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应_。A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间 （4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。26、（10分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4S末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，(1)则vA= _ vB= _
