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1、初中化学酸碱盐专题训练（酸） 常见的酸 酸的共性1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出 大热量。常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm3。浓硫酸有 很强腐蚀性。工业品因含杂质而呈 色。纯净的浓硝酸是 色，有 气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓硝酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品
2、因含杂质而呈 色。用 途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性 由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 （2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与
3、碱性氧化物反应，生成盐和 CuO + HCl 现象： Fe2O3 + HCl 现象： CuO + H2SO4 现象： Fe2O3 + H2SO4 现象： CuO + HNO3 现象： MgO + HNO3 现象： 常见的碱性氧化物有： 等。 （4）跟碱反应生成盐和水 NaOH + HCl NaOH + H2SO4 NaOH + HNO3 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Ca(OH)2+ HNO3Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Cu(OH)2+ HNO3 Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HNO3请描述上
4、列反应的主要现象。（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+CaCO3 现象： HCl+AgNO3 现象： （此反应可检验氯离子的存在）H2SO4 +Na2CO4 现象： HNO3+Na2CO4 现象： H2SO4+BaCl2 现象： （此反应可检验硫酸的存在）3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。 三、重点疑点讨论1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什
5、么瓶口上方会出现白雾？2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3、显酸性的溶液(PH7)一定是酸溶液吗?4、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物吗？四、解题方法指导例题1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是 （ ） A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？例题2 一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ） A、Cu B、
6、Zn C、Mg D、Al思考：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？五、知识能力训练1、下列酸中没有刺激性气味的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀醋酸2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的( )A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（
7、） A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO45、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ） A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO46、取两份质量分别为a与b的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( ) A、ab B、ab C、ab D、无法判断7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是( ) A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )A、Na2C
8、O3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH9、稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应 。10、配制50溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为1.19/cm3) mL。提高能力11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是( ) A、FeMgAl B、AlMgFe C、FeMgAl D、MgAlFe10、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（ ） A、Zn和Cu B、Mg和Al C、Fe和Zn D、Fe和Cu12、将适量下列物质，分别与等质量
9、且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是( ) A、Mg和MgO B、Mg(OH)2和MgO C、MgO和MgCO3 D、MgCO3和Mg(OH)213、将13不纯的金属单质加入到70溶质质量分数为70%的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为( ) A、26.5% B、92.3% C、80% D、79.1%14、已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为A，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：B的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比
10、为2A：B，到反应后的溶液PH等于7，则X和Y分别是( ) A、NaCl和Ba(OH)2 B、HCl和Ba(OH)2 C：HCl和NaOH D、NaOH和H2SO4 15、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( ) A、FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl216、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是 ，写出上述反应的化
11、学方程式：（1） ，(2) ， (3) ，(4) 。18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。19、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为 。20、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水样，每隔一定时间测定其pH，并绘出右图所示的曲线。pH4.70 1 2 3 4 S / h （1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是 （填“减弱”或“增强”）（2）在测定时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。请写出反应的化学方程式： 。21、等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO4 、YSO4 、MSO4，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。回答：（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 。氢气的质量X0 反应时间 YM（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是 。（3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式： 。22、26锌
