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1、第三章 物质在水溶液中的行为 主备：杨泽举 复备： 审核：孙春菊 2012-11-20第1节 水溶液（第2课时）【学习目标】认识溶液的的酸、碱性与H+、OH-浓度，以及与pH的关系；知道pH的含义并进行有关pH的简单计算。【重点难点】溶液酸碱性的判断及pH的计算【知识梳理】1、溶液的酸碱性2、溶液的pH：注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。3、归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 4、溶液pH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范
2、围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色（2）pH试纸法：使用方法： （3）pH计法（了解）5、有关pH的计算【知识回顾】1、水的电离是个 热过程，故温度升高，水的Kw 。所以说Kw时要强调温度25时Kw=1.010-14 mol-2L-2;100时Kw=5.510-13 mol-2L-2.对于中性水，尽管Kw增大，但仍是中性，H+=OH-；任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。2、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中H+.OH-为 。在酸溶液中，H+近似看成是酸电离出来的H+浓度，OH-则来自于水的电离；在碱溶液中，O
3、H-近似看成是碱电离出来的OH- 浓度，而H+则是来自于水的电离。3、影响水的电离平衡的因素：温度：水的电离是 热的过程，温度升高会使水的电离平衡向 移动（填左、右或不，下同）。浓度：加酸，水的电离平衡向 移动；加碱，水的电离平衡向 移动。可见，加酸、加碱都会 水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”或“不影响”）4、电解质和非电解质：根据化合物 或 时能否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。电解质和非电解质的范畴都是 。所以单质既不是电解质，也不是非电解质。下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_是电解质，_是非电
4、解质，_既不是电解质，也不是非电解质。强电解质与弱电解质的比较电解质强电解质弱电解质键型离子键、极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存有电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“ ”电解质在溶液中的存在形式水合离子分子、水合离子【自学探究】探究一 下表给出了室温下一些化合物的水溶液的H+或OH-,请填上空缺的数据。化合物C / mol/LH+ / mol/LOH- / mol/LHCl1.010-21.010-2HNO31.010-31.010-3NaOH1.010-21.010-2KOH1.010-31.010-3由表中的数据,得出的规律:探究二一、有关pH
5、的计算（一）溶液的稀释1、酸的稀释（关键：抓住氢离子进行计算）在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH= ；稀释到原来的100000倍，pH= 2、碱的稀释（关键：抓住氢氧根离子离子进行计算）在25时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH= ；稀释到原来的100000倍，pH= 知识小结：溶液稀释的pH计算有关规律1、c(H+)或c(OH)相差（改变）10倍，pH相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，pH增大（减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物质的量浓度将增大。
6、(二)混合溶液pH的计算1、强酸与强酸混合（关键：抓住氢离子进行计算）例题3：在25时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合pH= 2、强碱与强碱混合（关键：抓住氢氧根离子离子进行计算）例题4：在25时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH= 3、强酸与强碱混合（方法：因强酸和强碱混合后会发生：H+OH-=H2O，所以要求出剩余的浓度或浓度，再求出）例题5：在25时，pH=1的盐酸与等体积pH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH= ；pH=1的盐酸与等体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH= ；pH=2的盐酸与等体积pH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的p
7、H= ；【方法点拨】溶液酸碱性的表示法:化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。pH=-lgH+有关溶液的pH注意：pH范围在0-14之间。pH=0的溶液并非没有H+，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。当C(H+)1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)1mol/L时，pH14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液
8、，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH-)，因为C(H+)C(OH-)=10-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。用pH试纸来测定溶液的pH方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。）【知识达标】在酸性溶液中也存在OH-，只是H+的浓
9、度比OH-的浓度 ；在碱性溶液中也存在H+，只是OH-的浓度比H+的浓度 。水溶液的酸碱性与H+与OH-的相对大小的关系：常温（25） 中性溶液：H+ OH- H+ 110- 7mol/L酸性溶液：H+ OH- H+ 110-7mol/L碱性溶液：H+ OH- H+ 110- 7mol/L人们常用 来表示溶液的酸碱性。pH= ， 范围：广泛pH的范围为 。【基础巩固】1下列说法正确的是（ ）AHCl溶液中无OH- BNaOH溶液中无H+CNaCl溶液中既无OH-也无H+D常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14mol2/L-22常温下，下列溶液中酸性最弱的是（
10、 ）。ApH=4 BH+=110-3 molL-1 COH- =110-11 molL-1 DH+/OH-=110-14 3在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）。ApH=3的HNO3和pH=11的KOH溶液 BpH=3的盐酸和pH=11的氨水CpH=3硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液4由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,C(Al3+)=0.4mol/L,C(SO42-)=0.8mol/L则C(K+)为（ ）A0.15mol/L B0.2mol/L C0.3 mol/L A. D0.4 mol/L525时，将某强酸
11、和某强碱溶液按101的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ）A12 B13 C14 D156为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度（）的概念，AG=lgc(H+)/c(OH-),下列叙述正确的是 （ ）在25时，若溶液呈中性，则pH=7 1在25时，若溶液呈酸性，则pH7 7 0D常温下0.1 mol/L盐酸溶液的12【能力提升】 7.pOH也可以用来表示溶液的酸碱度,其规定如下:pOH=-lgOH-，计算有由水电离出的OH-为1.010-13moL.L-1的NaOH溶液的pOH= 8在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH值相等，向两烧杯
12、中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。下列说法正确的是（ ）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小 B甲烧杯中的酸过量C反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的C（H+）少 D小两烧杯中参加反应的锌相等【拓展创新】9某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.610-15，若用定义pH一样来规定pD=-lgD+，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。A纯净的重水中，pD=7 B1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2C1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D纯净的重水中，D+OD-1.010-1 410（1）把pH=12的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；（2）把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；（3）把pH=13的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；第 4 页
