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1、3 3- -1 1- - 2弱电解质的电离第二课时【学习目的】掌握弱电解质的电离平衡影响因素和应用 【教学重点】影响弱电解质电离平衡的因素 【教学难点】影响弱电解质电离平衡的因素 【自主学习】1 、 勒 夏 特 列 原 理 ：_。2、影响化学平衡挪动的因素：_3、弱电解质电离平衡的特点是 _合作探究【问题 1】我们学习了电离常数，通过课本表 3-1，得出影响弱电解质电离因素？【问题 2】根据勒夏特列原理，完成下表：CH 3 COOH CH 3 COO H ， 参加物质或方法 盐酸 氢氧化钠固体 加热 CH 3 COONa 固体 大量水 电离平衡挪动方向【练习】判断正误 【自主练习】判断正误 1
2、一定条件下，01molL1 的氨水中，加水稀释，促进电离，c(OH )增大，2稀醋酸溶液中，加水稀释后，溶液中 的值增大 3醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度随堂检测1 在 01 molL1CH3 COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3 COOH CH 3 COO H ，对于该平衡，以下表达正确的选项是 A参加水时，平衡向逆反响方向挪动 B参加少量 NaOH 固体，平衡向正反响方向挪动，但是溶液中 c(H+ )减小 C参加少量 01 molL1HCl 溶液，溶液中c (H )减小 D参加少量 CH 3 COONa 固体，平衡向正反响方向挪动 2以下关于电离常数( K )的说
3、法中正确的选项是( ) A电离常数( K )越小，表示弱电解质电离才能越弱 B电离常数( K )与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数( K )不同 D多元弱酸各步电离常数互相关系为：K 1 K 2 K 33将浓度为 01 molL1HF 溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是( ) A c (H )B K a (HF)CHFDHFH 4常温下某浓度的醋酸溶液的 c (H )= 1_10 -2molL 1 ，以下措施可能使溶液氢离子浓度变为 c (H )= 1_10 -3molL 1 的措施是( ) A将溶液稀释到原体积的 10 倍B参加适量的醋酸钠固体 5在醋酸溶液中，CH 3
4、 COOH 电离到达平衡的标志是( ) A溶液显电中性B溶液中检测不出 CH 3 COOH 分子存在 C氢离子浓度恒定不变D c (H ) c (CH3 COO ) 6在 01 molL1CH3 COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3 COOH CH 3 COO H ，对于该平衡，以下表达正确的选项是 A参加水时，平衡向逆反响方向挪动 B参加少量 NaOH 固体，平衡向正反响方向挪动，但是溶液中 c(H+ )减小 C参加少量 01 molL1HCl 溶液，溶液中c (H )减小 D参加少量 CH 3 COONa 固体，平衡向正反响方向挪动 参考答案自主学习1可逆反响到达平衡，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向挪动；2温度、压强、浓度；3逆、动、等、定、变 合作探究4参加能发生反响的物质：促进弱电解质的电离 参加物质或方法 盐酸 氢氧化钠固体 加热 CH 3 COONa 固体 大量水 电离平衡挪动方向 抑制 促进 促进 抑制 促进 【自主练习 】_ 【随堂检测】BADBCB第 页 共 页
