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1、金属、铁练习题来源：菁优网一选择题（将所选项序号填写在题号前。每题3分，共60分）1自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在它们应具备的性质是A不易被氧化B还原性较强C可与强酸反应放出氢气D可与空气中的氧气反应形成保护膜2下列关于金属的叙述中正确的是A常温下所有的金属都是固态B金属元素只以化合态存在于自然界C金属具有导电、导热和延展性D金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性3制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是A增加强度B降低熔点C增加硬度D增强抗腐蚀能力4下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融状态易导电，熔点在1000左右C由共价键结
2、合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电AABBCCDD5下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl溶于水6下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是AO2I2HgBCO2KClSiO2CNaKRbDSiCNaClSO27下列有关晶体的说法中正确的是A分子晶体中均存在共价键B原子晶体中共价键越弱，熔点越低C晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂D离子晶体中只存在离子键，而分子晶体内只存在范德华力8下列金属冶炼的反应原理，错误的是ACu2S+O22Cu+SO2BMgO+H2Mg+H2OCFe3O4+4CO3Fe+4CO2D2HgO2Hg+O29最
3、易使钢铁生锈的环境是A干燥的空气B潮湿的空气C浸没在水中D浸没在油中10下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是11建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外是由青砖建成有人提出以下可能的原因：青砖中含的是FeO；青砖中含的是Fe3O4；Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；Fe3O4性质稳定；FeO性质稳定你认为有道理的是ABCD12下列反应中，观察不到颜色变化的是A黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉B往稀硫酸中通入氨气C往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D一氧化氮气体暴露在空气中13把少量废铁屑溶于过量
4、的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为AFe2O3；Fe（OH）3BFe（OH）3；Fe2O3CFe（OH）2；FeODFe（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O414为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，
5、并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A2种B3种C4种D5种15除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加入的试剂为A碘化钾固体B氯水C铁粉D铜粉16证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D只需要滴加硫氰化钾溶液17已知还原性IFe2+Br，在只含有I、Fe2+、Br溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）AI、Fe3+、ClBFe2+、Cl、Br?CFe
6、2+、Fe3+、ClDFe2+、I、Cl18常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z由此判断下列说法错误的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是：XO4、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是：A2+、B、Z、X2+19下列关于反应K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是A反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂B方程式配平后，HCl的化学计量数为14C当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.
7、3molD当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol20由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），此合金可能是A镁铝合金B镁铁合金C锌铁合金D镁锌合金二填空题（共30分）21（10分）镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域以下为镁的两种冶炼方法I目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3?MgCO3）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO?MgO），然后在还原炉中经1200高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图
8、所示（1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：（2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应是_热反应。II海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（3）海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是（4）将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是22（8分）中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：请写出：（1）BC+D的离子方程式_；（2）EF化学方程式_（3）若AB过程的反应不是化合反应，试写出该反应可能的化学方程式_（4）D通
9、过化合反应转化为C的离子方程式为_23（12分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜（1）写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_；（2）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：_（3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：、若要得到单质铜，下列试剂能实现的是_（填序号）A、氯气B、铝C、硝酸D、稀硫酸E、铁、若要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现的是_（填序号）A、氯气B、铝C、硝酸D、稀硫酸E、铁三计算题（共10分）24向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示（忽
10、略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L（3）原溶液Fe（NO3）3的浓度为_金属、铁练习题2014年09月24日参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1A2C3B4B5D6B7B8B9B10D11B12B13B14A15C16B17B18B19B20A二填空题21（1）硅还原MgO生成硅单质，化学反应方程式：2MgO+Si2Mg+SiO2，故答案为：2MgO+Si2Mg+SiO2；（2）升高温度对吸热反应有利，说明正反应是吸热反应，H为正值，故答案为：大于；（3）富集镁元素，提高Mg2+的浓度，故答案为：提高M
11、g2+的浓度，起到富集的作用；（4）MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2?6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，故答案为：在HCl气流中；22中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：请写出：（1）BC+D的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；（2）EF化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）若AB过程的反应不是化合反应，试写出该反应可
12、能的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+H2（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+23印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜（1）写出该反应的化学方程式：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2；（2）请在上式中标出电子转移的方向和数目；（3）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2（4）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：、若要得到单质铜，下列试剂能实现的是BE（填序号）A、氯气B、铝C、硝酸D、稀硫酸E、铁、若要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现的是AC（填序号）A、氯气B、铝C、硝酸D、稀硫酸E、铁三计算题24向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是Fe（NO3）3、Cu（NO3）2（填化学式）（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为22.4L（3）原溶液Fe（NO3）3的浓度为1mol/L
