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1、广雅中学高一化学元素周期表和周期律测试题可能用到的相对原子量:H 1 0 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Se 79 第 卷(共45分)一 选择题(共15题，每题有12个答案正确,每题3分，共45分。请将答案填写于第卷答题表格)1. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是A Li、Na、K B I、Br、FC O、Al、S D Li、F、Cl2. 下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:A. 酸性强弱: HIO4HBrO4HClO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F-
2、Cl- I-3. 某元素原子的最外层有 2 个电子, 该元素:A. 一定是金属元素 B. 最高化合价一定为 +2 价C. 一定是 A 族元素或是 He D. 无法确定属于哪类元素4. 下列说法中正确的是: A. 第A族中元素的最高化合价都是 +7 价 B. 第A族元素的最高化合价不一定是 +6 价C. 第A族元素的最高化合价都是 +4 价D. 第A族中都是活泼的金属元素5元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A新制农药元素 B制催化剂元素 C制半导体元素 D制耐高温合金元素6下列物质中既有离子键又有共价键的是 H2O He MgCl2Na2O27.下列粒子中与NH4+具有不同质子数
3、但具有相同电子数的粒子是ANa+ BCl- COH- DNe8X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 An十1 Bn一6 Cn十3 Dn十59. 下列说法正确的是 A离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B离子化合物只能存在离子键 C盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 D共价化合物中不可能存在离子键10已知X、Y、Z氢化物的稳定性顺序为: XH3 H2Y Y Z B非金属性: X Y Z C原子半径: X Y Z D离子的还原性: X3- Y2- Z-11A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且
4、A、B、C 最外层电子数之和为 19,则A、B、C三种元素按照顺序是: AS O F BF O S C S Cl O D N F Cl12右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是ACBAB为第二周期的元素BC为VA族元素C三种元素都为非金属元素DC是化学性质最活泼的非金属13元素X的原子序数为 116 , 共有七个电子层，其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是:AX 是金属元素 B X的钠盐的化学式为: Na2XCX的最高价氧化物的化学式为: XO3 DX的最高价氧化物的水化物为强酸14在离子 R
5、O3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是:AA x + n + 48 B A x + n + 24CA x - n 48 D A + x - n 2415X、Y都是短周期元素，原子半径YX，它们能形成XY2型化合物，由此可得到的正确判断是（ ）AX、Y可能在同一周期 BX在Y的前一周期CX一定是金属元素 DX只能在第二周期第 卷（共55分）班级 _ 姓名 _ 得分 _一选择题答题卡（45分）题号12345678答案题号910111213141516答案二. 填空题（40分）16下列是将原子序数为118的元素按原子序数递增顺序、按一定规律
6、排列而成的。HHeBeNeNaCl请用适当化学用语（化学符号、化学式、化学方程式等）或适当文字回答以下问题：（1） 请写出下列元素符号： 。（2） 在由、等四种元素形成的简单离子中，电子层数相差最大的离子是 ， 。画出这两种离子的结构示意图 、 。（3） 表中第二横行元素的原子都有 个电子层。随着原子序数的递增，最外层电子数从 增到 ，原子半径（Ne除外）依次 （填增大或减小），最高正化合价（O、F除外）依次 （填增大或减少），最低化合价从-4的 元素开始递变到 价的 元素(零族元素除外)。第三横行重复上述变化。（）在118号所有元素中原子半径最大的是 _ , 气态氢化物最稳定的是 _ , 气
7、态氢化物中含有H 元素质量分数最大的氢化物是_; 碱性最强的是_ 酸性最强的最高价含氧酸是 _ ；属于两性氢氧化物的物质是_。碱性最强的物质与两性氢氧化物反应的离子方程式是：_。17K、 0、 H、C四种元素相互结合,写出符合下列条件的化学式,并写出相应的电子式:由两种元素组成的离子化合物：_ 电子式_由三种元素组成的离子化合物：_ 电子式_由两种元素组成的共价化合物：_ 电子式_由三种元素组成的共价化合物：_ 18有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下
8、与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1) 元素名称: A _ B _ C _ D _(2) 写出AB2 的电子式为 _(3) 画出D的原子结构示意图 _, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _.三推断题（15分）19某主族元素R的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94%，且核内质子数等于中子数，请推断出该元素。20A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，B元素的一种氧化物遇到空气能生成A的单质，A的单质常温常压下是气体，它是空气中的主要成分之一。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足
9、量盐酸反应，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1) 请写出A、B、C、D的元素符号。(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性附加题（共10分）21现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数
10、少1；D原子比A原子多1个质子。用适当的化学用语（化学符号、化学式、化学方程式等）填写下列空格：（1）五种元素分别为：A B C D E 。（2）五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单离子还原性最强的是 。（3）AE五种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。（4）D单质与B的最高价氧化物的水化物的反应离子方程 。(5) C元素的最高价氧化物的水化物与元素对应的氢化物的水溶液之间反应的化学方程式 _。22某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HzR，已知1 mol HxROy比1 mol HzR质量多64 g，又知1 mol HxROy中R的原子核外电子总数比1 mol HxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，试求R的原子序数。模块第一章单元测试参考答案一选择题（3*15=45分）题号12345678910答案AADDBCCDCDBDDB题号11121314151617181920答案BCDACBA二填空题（40分）16.（1）Mg、Si、N、P、Ar+3 2+18828（2）Li+、S2- （3）2 1 8 减小 增大 C -1 F（4）Na 、
