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1、2014届龙海二中高三第二学期期初化学科高考模拟考试卷 （考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：龙海二中 陈建生可能用到的原子量：H1 C12 O16 S32 Fe-56第I卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每题只有1个选项是正确的)1下列说法中正确的是（ ）A氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害D发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔2. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3+、O4、C60
2、等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是有机物 DH2与H3+属于同种元素组成的单质3下列叙述正确的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳来源:中国教育出版网BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体4PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：（ ）PCl3(g)Cl2(g
3、)PCl5(g) H0。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)（1.6）c1（0.6）c20.4下列判断不正确的是（ ）A10 min内，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0. 2 mol/L5下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强BSO2溶于水
4、，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-6.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯
5、水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr27下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钡与盐酸反应 2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H+ OH-= BaSO4+ H2OC氯气通入蒸馏水中 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- +2 H+DCO2通入过量的澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O8铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A电池的电解液为碱性溶液，正极
6、为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- - 2e= Ni2O3+3H2O9将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)10下列图示与对应叙述相符的是（ ）A图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B图4表示镁条放入盐酸中
7、生成氢气速率随时间的变化C图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化11高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO42+ Cl+ H2O干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2（均未配平）下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钠中铁显+6价B湿法制备的反应方程式中，氧
8、化剂和还原剂的物质的量之比为32C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质12.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2=CH2(g)H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300 ，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产
9、率和加快反应速率D只要给予该反应足够的压强，就可以实现转化率100%第卷（非选择题，共52分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第13题第15题为必考题，每个试题考生都必须做答。第16题第17题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括3小题，共39分）13（12分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是 ，五种元素原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号回答）。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具
10、有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是 。（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出其中两种物质的化学式，下同），呈酸性的有 。（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。14（15分）现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题。（
11、1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_ _。（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_。（3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。能用该方法测定的实验现象是 _。（4）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_(填写代号)。A 用排水法测定H2的体积B 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C 测定反应前后装置和药品的总质量。15（12分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗
12、缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。（2）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.
13、01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为： 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。（二）选考题：共13分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。16【选修3：物质结构与性质】（13分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是 。（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图12所示。图1
