《高考化学试卷（七）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学试卷（七）.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学试卷（七）一、选择题： 每小题只有一个选项符合题意。 可能用到的原子量： . 1. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由、三种原子构成的一氧化 氮和一氧化碳。下列说法正确的是 ( ) （） 所含分子数和质量均不相同 （） 含有相同的质子和中子 （） 含有相同的分子数和电子数 （） 含有相同数目的中子、原子和分子 2. 在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同； X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z3种元素的原子序数最大的是( ) （） X （） Y （） Z （） 无法判断 3. X元素原
2、子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子数总比Y元素 原子的核外电子数总少5个。则X与Y可形成的化合物是( ) （） 离子化合物 Y（XO3）2 （） 离子化合物Y2X3 （） 共价化合物Y3X2 （） 共价化合物XY2 4. 有X和两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 ( ) （） b-a=n+m （） a-b=n+m （） 离子半径 （） 原子序数ba 5. 关于化学键的下列说法正确的是( ) （） 离子晶体里只含离子键 （） 共价化合物分子里一定不含离子键 （） 非极性键只存在于双原子的单质分子里 （） 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是
3、极性键 6. 现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期， 则下列关于硒的叙述中不正确的是( ) （） 原子序数为24 （） 最高价氧化物的分子式为SeO3 （） 非金属性比溴弱 （） 气态氢化物分子式为H2Se 7. 在N2 + 3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6摩/升，在此时 间内用H2表示的平均反应速度为0.45摩/(升秒)，所经过的时间是( ) （） 0.44 秒 （） 1 秒 （） 1.33 秒 （） 2 秒 8. 在一个V升的密闭容器中放入2升A(气)和1升B(气)，在一定条件上发生下列反应： 3A(气)+B(气)
4、nC(气)+2D(气)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子 量增大，则该反应方程式中n值是( ) （） 1 （） 2 （） 3 （） 4 9. 反应NH4HS（固） NH3（气）+ H2S（气）在某温度达到平衡，下列各种情况中， 不能使平衡发生移动的是( ) 、 其它条件不变时，通入SO2气体 、 移走一部分NH4HS固体 、 容器体积不变，充入氮气 、 充入氮气，保持压强不变 （）、 （） 、 （）、 （）、 10. 向一容积固定的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之反应：2A(气) + B(气) 2C(气) + 热量。当达到平衡后，改变其中的一个条件(x)，则下列y不符
5、合图中曲线变化的是( ) （） 当x表示压强时，y表示混合气体的平均分子量 （） 当x表示增加A 的量时，y表示C 的浓度 （） 当x表示增加A 的量时，y表示B 的转化率 （） 当x表示温度时，y表示C 的物质的量11. 室温下把1升稀醋酸溶液用水稀释至2升，发生变化的是( ) 、 H增大 、 pH值增大 、 电离度增大 、 溶液导电能增大 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 12. 已知一种H=110 摩/升的酸溶液和一种OH=110 摩/升的碱溶液等体 积混合后溶液呈现碱性，其原因可能是( ) 、 浓的强碱和稀的强酸溶液反应 、 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应 、 等浓度的强碱和弱酸溶液
6、反应 、 生成了一种强碱弱酸盐 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 13. 将0.2摩/升NH4Cl溶液与0.1摩/升NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质 的量浓度的关系正确的是( ) （） （） （） （） 14. 用1.0摩/升NaOH溶液中和某浓度溶液其pH值和所用NaOH溶液体积(V)关系如图所示，则原溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( ) （） 1.0 摩/升，60 毫升 （） 0.5 摩/升，80 毫升 （） 0.5 摩/升，40 毫升 （） 1.0 摩/升，80 毫升 15. 蓄电池是一种直流电源，它的用途很广。已知蓄电池在放电时是起原电池作用，在充电
7、时是起电解作用。其中铅蓄电池是最常用的蓄电池之一，它的两极材料是Pb和PbO2，电解质是稀H2SO4，放电时电极反应为：Pb - 2e + SO= PbSO4 PbO2 + 2e + 4H + SO = PbSO4+ 2H2O 铅蓄电池充电时，PbO2极上的电极反应是( ) （） PbSO4 + 2e = Pb + SO （） PbO2 + 2e + 4H + SO = PbSO4+ 2H2O （） Pb - 2e + SO = PbSO4 （） PbSO4 + 2H2O - 2e = PbO2 + 4H + SO 16. 用Pt电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加入适
8、量水时， 能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( ) 、 AgNO3 、 NaOH 、 Na2SO4 、 CuCl2 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 17. 把等质量的金属镁分别放在纯氧气中、空气中、二氧化碳气体中，充分燃烧。 得到固体物质的总质量依次分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是( ) 、 无法判断 、 W1一定小于W2 、 W3一定大于W2 、 W1等于W3 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 18. 某有机物的结构为:CH2=CH-C6H5（-OH）-OCH3它不可能具有的性质是( ) 易溶于水； 可以燃烧； 能使酸性KMnO4溶液褪色； 能跟KOH溶液反应； 能跟Na
9、HCO3溶液反应； 能发生聚合反应 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 19. 下列说法中不正确的是( ) （） 任何酸都不能与二氧化硅发生氧化-还原反应 （） 二氧化硅是制造水泥的主要原料，它在高温下可与石灰石发生反应 （） 二氧化硅属于原子晶体，具有四面体的空间网状结构 （） 烟水晶的主要成分为二氧化硅 20. 由下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( ) （） 6和8 （） 11和8 （） 11和16 （） 12和17 21. 已知c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的 pH值。若pH1pH2,且a1a2,则c1
10、和c2的关系为( ) （） c1c2 （） c1c2 （） c1c2 （） 无法确定 22. 下列各组溶液，不另加试剂只用相互混合的方法就能鉴别的是( ) （） K2SO4、 K2CO3、 BaCl2、 KCl （） Na2SO4、 BaCl2、 KCl、 KNO3 （） AgNO3、 HCl、 KCl、 KNO3 （） KOH、 K2SO4、 Fe2（SO4）3、 MgSO4 23. 12毫升浓度为0.05摩/升的亚硫酸钠溶液，恰好与10毫升浓度为0.02摩/升的重铬酸 钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) （） +6 （） +3 （） +2 （） 0
11、 24. 下列离子方程式不正确的是( ) （） 铜和稀硝酸：3Cu + 8H + 2NO = 3Cu + 2NO+4H2O （） 溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 2Fe + 2Br + 4Cl2 = 2Fe+Br2+8Cl （） 铝和氢氧化钠溶液：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO+3H2 （） 电石和水：CaC2 + H2O = Ca + O + C2H4 25. 在重水(D2O)中存在着如下电离平衡：D2O D+OD。因此对D2O可以采用同pH值一样的定义来规定PD值，即PD=-lgD。已知在某温度下，D2O达电离平衡时，DOD=1.610，则下列的叙述中正确的是( ) 用0.01摩NaOD和D2O配成1升溶液，PD=12 用0.01摩DCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2 纯净的D2O在此温度下的PD7 用D2O配制0.2摩/升的FeCl3溶液，溶液的Cl=3Fe （） （） 、 （） 、 （） 、 26. 在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的四 分之一时，则a与b之比是( ) 1：1 1：2
