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1、课时4 离子反应解读考纲 ：离子共存 离子方程式的书写和正误判断 一、强电解质和弱电解质1强电解质、弱电解质2电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、_、_。(2)弱电解质：部分电离，用_表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2 = Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_，在熔融状态下的电离方程式为_。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离
2、。如：NaHCO3=NaHCO，HCO = HCO。 归纳总结对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。(3)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。(4)可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。(5)电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。二、离子反应及其发生的条件1定义 在溶液或熔融状态下，有_参加或生成的反
3、应。2离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行复分解反应发生的条件： 生成_，如BaSO4、CaCO3等； 生成弱电解质，如_、_、水等； 生成_，如CO2、H2S等。 (2)发生_反应，如FeCl3溶液中加入铜。(3)发生络合反应，如Fe33SCN = _3离子方程式(1)定义:用实际参加反应的_表示反应的式子(2)书写步骤 以Na2CO3与盐酸的反应为例：写出完整的化学方程式_。将_且_的写成离子_。删去反应前后_的离子_。检查_和_是否相等(3)意义 离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示_反应 。(4)正确把握与“量”有关的反应原则：“以少定多，少者一摩”例如：少量或足量CO2、SO2
4、通入到NaOH、Ca(OH)2NaHCO3与Ca(OH)2、NaOH与Ca(HCO3)2、NaHSO4与Ba(OH)2（滴加顺序不同）AlCl3与NaOH、Na2CO3 (或Na2SO3)与HCl(5)氧化还原反应先强后弱的规律依次反应。例如，向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClFeI2溶液中通入少量(过量)Cl2：思考2：对于微溶物的处理有三种情况：(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO=Ag2SO4。
5、(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH= CaCO3H2O。(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO= CaCO32OH。三、离子共存(大量)1几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的原因从本质上说就是具备了反应发生的条件，主要分为以下四个方面：(1)离子之间发生复分解反应生成难溶的物质(2)离子间发生氧化还原反应Fe3与S2、I， MnO、ClO、Cr2O、NO(H)与S2、I、Fe2、SO不
6、共存。此外，在酸性条件下，S2O、SO与S2、ClO与Cl、ClO与Cl、MnO与Cl都因发生氧化反应不能大量共存。(3)离子间发生了双水解反应Al3与 Fe3与AlO与不共存。(4)络合反应：Fe3与SCN因发生络合反应不能大量共存。此外，还有以下几种情况应注意：弱酸的酸式酸根离子既不能与H大量共存，又不能与OH大量共存。如：HSH=H2S，HSOH=S2H2O。能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。如：Ca2和SO，Ag与SO，Ca2与OH。络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。如：Ag(NH3)2H=Ag2NH Ag(NH3)I=AgI2NH3H2PO与PO不能大量共存。因为H2PO
7、PO= 2HPO。2附加隐含条件的应用(1)要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。 常见有颜色的离子有：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫色)、Cr2O72- (橙色)。(2)对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。(3)题干中出现pH值、某指示剂变化，与Al反应放出H2等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。(4)要看清要求是共存还是不共存 。练习1下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸(CH3COOH)硫酸钡氯化银氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵
8、氢气2有下列物质：氢氧化钠固体；铜丝；氯化氢气体；稀硫酸；二氧化碳气体；氨水；碳酸钙；蔗糖晶体；熔融氯化钠；CuSO45H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_； (2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_； (4)上述状态下的电解质不能导电的是_3下列反应的离子方程式正确的是()A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HBKAl(SO4)2溶液中，滴入Ba(OH)2溶液至SO全部沉淀：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClODFe(OH
9、)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O4下列离子反应方程式正确的是()A氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOBBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe33H2O=Fe(OH)33H5下列离子方程式书写正确的是()A向澄清石灰水中加入足量Mg(HCO3)2溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClC在Na2CO3、NaHCO3混合液中加入少量CH3COOH：CO2CH3COOH=CO22CH3C
10、OOH2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO6在pH1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是()AMg2、Na、ClO、NOBAl3、NH、Br、ClCK、Cr2O、CH3CHO、SO DNa、K、SiO、Cl7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、Cr2O、SO pH11的溶液中：CO、Na、NO、AlO 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO、NO、Mg2 在由水电离出的c(OH)1013molL1的溶液：Na、Ba2、Cl、I 在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2、HCO、NH、
11、AlO 能使无色酚酞变红色的溶液：Na、Cl、S2、SO8(2011安徽，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中C6H5O、 K、SO、BrCNa2S溶液中SO、K、Cl、Cu2 DpH12的溶液中NO、I、Na、Al3 9下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是()A在碱性溶液中：CO、K、Cl、NaB与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2、Na、HCOC在c(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Ca2、Cl、K D在酸性溶液中：Fe2、Na、NO、Cl10一定能在下列溶液中大量共存的离
12、子组是()A水电离产生的c(H)11012mol/L溶液：NH、Na、Cl、HCOB能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、Br D澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO、Al3、SO11能正确表示下列反应相应的离子方程式是()A将Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH3)3H=Fe33H2OBNaHCO3溶液水解：HCOH2O=H3OCOC用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD铁跟盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H212(2011江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO B甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K
