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1、（1）基础知识和事实性知识1、（2011丰台1模6）下列叙述正确的是 A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同2、（2011海淀1模6）生活中处处有化学，下列表述不正确的是A对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高3、（2011朝阳区6）下列关于水处理的方法不正确的是A向水中通入O3，用
2、以杀菌消毒B向酸性废水中加入生石灰，将其中和C向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚D向废水中加入Na2S，可将其中的 Cu2+、Hg2+沉淀4、（2011东城区6）“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是A.苯酚不能用于杀菌消毒B.氢气是未来的理想燃料C.人体缺铁易引起甲状腺肿大D.乙醇是不可再生的生物质能源5、（2011西城区6）下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是A高纯硅可用于制造半导体材料BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机元素周期考点一：粒
3、子半径大小比较（1） 原子半径大的比较：同周期：从上到下逐渐增大同主族：从左到右逐渐减小（零族除外）（2） 粒子半径大小的比较 同主族：阴，阳离子从上到下逐渐增大；同周期主责元素：阴离子半径大于阳离子半径；阴离子（或阳离子）半径从左到右逐渐减小；“阴前阳下，序小径大”即电子层结构相同的离子，阴离子在稀有气体前，阳离子在下一周期；原子序数越小，半径越大，如：（3） 同一元素不同价态的粒子，价态越高则离子半径越小基本知识点：（1） 空气中含量最多的元素：N；（2）地壳中含量最多的元素：O；（3）地壳中含量最多的金属元素：Al例题（2007苏，锡，常，镇）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述
4、不正确的是（ ）A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C. L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D. M层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 （各电子层最多容纳的电子数2但次外层最多18，倒数第三层不超过32）练习1已知短周期元素的离子aA2、bB具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 BA B. 原子序数 baC 离子半径 BA2 D. A单质具有强氧化性练习2短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族
5、，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则A原子半径：丙丁乙B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C丙与乙形成的化合物具有两性D同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强考点二：化学键与分子极性的判断：化学键化合价存在：电子式的书写；结构式，化学式的区分；非极性分子同种元素形成的双原子分子，空间结构分布对称正负均匀重合（多元素形成)；极性分子不同元素形成的双原子分子，空间结构分布不对称正负不均匀重合（)考点三：晶体晶体类型（特：石墨是过度晶体）熔沸点，硬度从上到下逐渐降低 例、下列说法中正确的是（ ） A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
6、 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合例已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A 原子半径：DEBCAB热稳定性：EA4A2CC 单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同知识点：均摊法确定晶体的化学式 针对一个基本晶体结构单元（如晶胞）
7、主要根据这个点被几个晶胞所共有，这个点面对一个晶胞的贡献只能是它的（m为质点周围晶胞数） 一般的，立方晶体中粒子个数比的方法是：顶点，棱，面 （特殊记住： 21、（15分） D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为_；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；（5）金属镁和E的
8、单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_21（15分）（1）SO3 （2）Cl，HClO HclO2 HclO3 HclO4（任写 3种酸）（3）直线形 4）共价键 原子晶体 （5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O （Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3） （6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。 25.（14分）由短
9、周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。. 向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。（2）由I、判断X一定不含有的元素是磷、 。（3）中生成B的离子方程式是 。（4）中B溶解的离子方程式是 。（5）沉淀C的化学式是 。（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）1:1:3，则X的化学式是 。难易程度：参考答案：
