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1、第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后(1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、含义
2、:用化学式表示化学反应的式子。2、遵循原则: 以客观事实为依据 遵守质量守恒定律3、书写:(注意:a、配平 b、条件 c、箭头 )4、表示的意义:表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比(质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比)表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比)例如:表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4:32:36表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2:1:2 5、化学方程式的读法宏观读法:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观读法:表示反应物和生成物之间分子2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子从各物质
3、的质量比角度(系数相对分子质量之比)读法:每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水6、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应(反应物);通过什么条件反应:反应生成了哪些物质(生成物);参加反应的各粒子的相对数量;反应前后质量守恒,等等。7、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应四、化学方程式的配平1.化学方程式的配平是根据质
4、量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。 2.化学方程式的配平方法 最小公倍数法(以磷在氧气中燃烧为例) 利用反应前后某元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。该方法是初中阶段必须掌握的配平方法。适用于反应前后元素各出现一次的反应,以原子个数较复杂的元素为起点。 例如:P+O2P2O5,反应前后P元素、O元素各出现一次,O元素的原子个数较复杂,以O元素为起点配平。反应前氧原子个数为2,反应后氧原子个数为5,两数的最小公倍数为10。因此P2O5前配上5,氧原子个数反应前后相等,再配平鳞原子即可。 奇偶法(以过氧化氢分解为例)利用反应前后某原子的原子
5、数一奇一偶的特点加以配平的方法。适宜用于反应前后元素出现次数较多的方程式配平。应用一、解释反应前后物质的质量变化 例细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比细铁丝的质量大,这是为什么? 1根据质量守恒定律解释下列问题(1)氯酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增加。2判断下列说法是否正确,并将错误的说法改正。(1)因为“质量守恒”,所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。(2)物质在空气中加热发生反应后,生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。(3)细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比细铁丝的质量大,因此这个反应不遵守质量守
6、恒定律。3.下列叙述,与质量守恒定律相矛盾的是( )反应物的总质量等于生成物的总质量 铁在氧气中燃烧后,生成物的质量大于铁质量碱式碳酸铜加热分解后,生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了3.24g硫和3.2g氧气化合,生成了3.2g二氧化硫A和 B和 C D仅4在化学反应中,反应前后一定没有改变的是( )A分子的种类 B分子的数目C物质的种类 D原子的数目5.下列各组数据中,符合质量守恒定律的是( )A.16g硫和16g氧气反应,生成32g二氧化硫 B.2g氢气和16g氧气反应,生成18g水C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应,生成40g硫酸钠溶液D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙
7、和50g二氧化碳6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时,在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比( )A.没有改变 B.增加了C.减少了 D.无法确定7、下列现象可用质量守恒定律解释的是 ( )A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50mL酒精,总体积100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中,总质量为100 g D.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬质量比纸的质量小 二、确定反应物或生成物的化学式 例在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X+S+2H2O中X的化学式为() A、NH4NO3 B、NO C、NO2 D、H2S 1某物质加热分
8、解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是( )ACu、O BCu、O、HCO、H DCu、H2根据质量守恒定律可知:反应2XY+Y2=2Z中,Z的化学式为( )AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y3根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有( )A碳一种元素B氢一种元素 C碳和氢两种元素D碳、氢、氧三种元素4.根据质量守恒定律判断,在2XY2Y22Z的反应中,Z的化学式应该是( )A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY35.在化学反应3NO2H2O=2XNO中,X的化学式为( ) A.HNO3 B.NH3 C.N2 D.N2O5
9、6.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射,运载火箭的燃料是偏二甲肼(用R表示),其燃烧的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,则偏二甲肼的化学式是( ) AC2H8N2 BN2H4 CCH4 DC6H7N7. 某元素R的氧比物中,R元素与氧元素的质量比为7:8,R的相对原子质量为14,则R氧化物的化学式是( ) ARO BRO2CR2O DR2O5三、计算反应物或生成物的相对分子质量 例有化学反应3A+B=C+3D,已知A、B、C的相对分子质量分别为98、160、400,D的相对分子质量为_。 四、求反应物或生成物化学式前的系数 例三硝酸甘油酯化学式为C3
10、H5(ONO2)3是一种炸药,被撞击后会发生爆炸,反应的化学方程式为 4C3H5(ONO2)3=N2+xCO2+yH2O+zO2系数x、y之和为_。 1.下列反应中生成物都是C,若C的化学式为AB2,则该反应的化学方程式正确的是( )A.3AB2B22C B.2AB2B22C C.2ABB22C D.AB22B22C2.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染,体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2= 3CO2+4H2O,则x的数值是( )A1 B2 C3 D4五、确定组成物质的元素种类 例2.3g某有机物在O2中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7gH
11、2O。该有机物中() A、只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 1.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水,则该化合物的组成元素是 ( ) A 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D 只含有碳元素2. 某化合物完全燃烧,需要4.8 g氧气,同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水,则该化合物中( ) A.只含有碳、氢两种元素 B.只含有碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定六、求反应中物质之间的质量比 例甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁,在该条件下若取甲、乙、丙各15g,使之充分反应,则只能得到30g丁。若增加10g丙,则甲和丙可恰好完全反应。甲和乙反应时的质量比应为() A、1:1B、2:1C、2:3D、3:2