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1、第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义
2、：用化学式表示化学反应的式子。2、遵循原则： 以客观事实为依据 遵守质量守恒定律3、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭头 ）4、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 5、化学方程式的读法宏观读法：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观读法：表示反应物和生成物之间分子2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子从各物质
3、的质量比角度（系数相对分子质量之比）读法:每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水6、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。7、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应四、化学方程式的配平1.化学方程式的配平是根据质
4、量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。 2.化学方程式的配平方法 最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例） 利用反应前后某元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。该方法是初中阶段必须掌握的配平方法。适用于反应前后元素各出现一次的反应，以原子个数较复杂的元素为起点。 例如：P+O2P2O5，反应前后P元素、O元素各出现一次，O元素的原子个数较复杂，以O元素为起点配平。反应前氧原子个数为2，反应后氧原子个数为5，两数的最小公倍数为10。因此P2O5前配上5，氧原子个数反应前后相等，再配平鳞原子即可。 奇偶法（以过氧化氢分解为例）利用反应前后某原子的原子
5、数一奇一偶的特点加以配平的方法。适宜用于反应前后元素出现次数较多的方程式配平。应用一、解释反应前后物质的质量变化 例细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？ 1根据质量守恒定律解释下列问题(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。2判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守
6、恒定律。3.下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是( )反应物的总质量等于生成物的总质量 铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了3.24g硫和3.2g氧气化合，生成了3.2g二氧化硫A和 B和 C D仅4在化学反应中，反应前后一定没有改变的是( )A分子的种类 B分子的数目C物质的种类 D原子的数目5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是( )A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫 B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙
7、和50g二氧化碳6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（ ）A.没有改变 B.增加了C.减少了 D.无法确定7、下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 二、确定反应物或生成物的化学式 例在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X+S+2H2O中X的化学式为() A、NH4NO3 B、NO C、NO2 D、H2S 1某物质加热分
8、解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）ACu、O BCu、O、HCO、H DCu、H2根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y3根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ）A碳一种元素B氢一种元素 C碳和氢两种元素D碳、氢、氧三种元素4.根据质量守恒定律判断，在2XY2Y22Z的反应中，Z的化学式应该是（ ）A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY35.在化学反应3NO2H2O=2XNO中，X的化学式为（ ） A.HNO3 B.NH3 C.N2 D.N2O5
9、6.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（ ） AC2H8N2 BN2H4 CCH4 DC6H7N7. 某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（ ） ARO BRO2CR2O DR2O5三、计算反应物或生成物的相对分子质量 例有化学反应3A+B=C+3D，已知A、B、C的相对分子质量分别为98、160、400，D的相对分子质量为_。 四、求反应物或生成物化学式前的系数 例三硝酸甘油酯化学式为C3
10、H5(ONO2)3是一种炸药，被撞击后会发生爆炸，反应的化学方程式为 4C3H5(ONO2)3=N2+xCO2+yH2O+zO2系数x、y之和为_。 1.下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式正确的是（ ）A.3AB2B22C B.2AB2B22C C.2ABB22C D.AB22B22C2.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2= 3CO2+4H2O，则x的数值是（ ）A1 B2 C3 D4五、确定组成物质的元素种类 例2.3g某有机物在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH
11、2O。该有机物中() A、只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 1.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 （ ） A 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D 只含有碳元素2. 某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（ ） A.只含有碳、氢两种元素 B.只含有碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定六、求反应中物质之间的质量比 例甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁，在该条件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反应，则只能得到30g丁。若增加10g丙，则甲和丙可恰好完全反应。甲和乙反应时的质量比应为() A、1：1B、2：1C、2：3D、3：2
