《精修版高考化学二轮复习 专项训练:标准化选择题练习九 含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精修版高考化学二轮复习 专项训练:标准化选择题练习九 含解析(2页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档高考化学标准化选择题练习(九)1下列与社会、生活有关的说法不正确的是()A绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B减少化石燃料的使用,有利于降低空气中PM2.5的数值C“地沟油”禁止食用,但可以用来制柴油、肥皂等D淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物解析:本题考查化学与STSE。淀粉、蛋白质是天然高分子化合物,但豆油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,它不是高分子化合物,D项错误。答案:D2NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A0.1 mol C2H6O分子中含有CH键数为0.5NAB0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NA
2、CCO2通过Na2O2使其增重2.8 g,反应中转移电子数为0.2NAD3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA解析:本题考查阿伏加德罗常数的应用。C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构,0.1 mol CH3OCH3分子中含有CH键数为0.6NA,A项错误;根据2HICl2=2HClI2可知,0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应,得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2,剩余0.05 mol Cl2,故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2,气体分子数为0.15NA,B项错误;根据2Na2O22CO2=
3、2Na2CO3O2m56可知,当转移2 mol电子时增重56 g,故增重2.8 g时,转移电子数为0.1NA,C项错误;设甲醛的质量为x g,则混合物中含有的原子总数为(48)NA0.4NA,D项正确。答案:D3相对分子质量均为88的饱和一元醇和一元羧酸发生酯化反应,生成的酯的结构可能有(不考虑立体异构)()A8种 B12种C16种 D18种答案:C4已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是(
4、)A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为13答案:D5甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。已知:AB=DF,AC=EF;0.1 molL1D溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是()A原子半径:丁丙乙甲B1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子C丙元素在周期表中的位置为第2周期第A族DA中既有离子键又有共价键答案:D6一种光化学电池的结构如图所
5、示,电池总反应为:AgCl(s)Cu(aq)=Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()A生成108 g银,转移电子个数为1 molBCu在负极发生氧化反应CAg电极活泼,Ag失电子发生氧化反应DCl由负极迁移到正极解析:本题考查了原电池知识。由题给反应可知,生成1 mol Ag,转移1 mol e,即生成108 g Ag,转移电子个数为NA,A项错误;负极Cu失电子生成Cu2,化合价升高,发生氧化反应,B项正确;Ag电极为正极,AgCl得电子生成Ag和Cl,C项错误;Cl由正极向负极迁移,D项错误。答案:B7下列说法正确的是()A常温下,将pH3的醋酸溶
6、液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4B因NaHSO3是弱酸强碱盐,所以NaHSO3溶液的pH7C用0.100 00 molL1HCl标准溶液滴定氨水至中性时,溶液中的NH3H2O无剩余D相同温度下,将足量溴化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1氢溴酸、0.1 molL1溴化镁溶液、0.1molL1硝酸银溶液中,各种溶液中c(Ag):解析:本题主要考查电离平衡、水解平衡和溶解平衡等基础理论,是历年高考重点考查的内容。A项,醋酸是弱电解质,随着溶液的稀释,醋酸的电离程度增大,对溶液中的c(H)减小有缓冲作用,pH不会与溶液浓度等倍数减小,应小于4大于3;B项,在水溶液中HSO既存在水解平衡,又存在电离平衡,且HSO的电离占主导地位,使溶液呈酸性;C项,NH3H2O是弱碱,当恰好中和时,溶液呈酸性,当溶液呈中性时,NH3H2O有剩余;D项,AgBr在水溶液中存在溶解平衡:AgBr(s)Ag(aq)Br(aq),、溶液中的Ag或Br均会使上述平衡逆向移动,但中的c(Br)是中的c(Br)的2倍,因此中的平衡逆向移动的程度更大。答案:D