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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAB0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD1mol
2、苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA2、取软锰矿石（主要成分为）跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应），制得（标准状况）。下列有关说法中不正确的是（ ）A这种软锰矿石中的质量分数为B被氧化的的物质的量为C参加反应的的质量为D被还原的的物质的量为3、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）AabcdBacdbCcabdDbdca4、下列说法正确的是ACaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把
3、化学能转化为电能B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C有化学键断裂一定发生化学反应D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应5、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化B还原剂只有Fe2+Cx=2，氧化剂是O2D氧化产物只有S4O62-6、从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A用铝锅炒菜比用铁锅好 B氯气泄漏后应顺风向低处跑C用食醋可除去水壶中的水垢 D食用“加碘”食盐不利于健康7、有关氨气的实验较
4、多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气8、将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C试管内壁有油状液滴形成D试管内有少量白雾9、一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)
5、3H2(g)2NH3(g)H0，反应过程如图所示。下列说法正确的是()At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.09 molL1min1D1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.25 molL1min110、反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是m+n px点表示的正反应速率大于逆反应速率n px点反应速率比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大ABCD11、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6
6、1010，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小BAgCl的悬浊液中c(Cl)=4105.5mol/LC将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)12、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A甲醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D乙醛13、废电池必须进行集中处理的首要原因是A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
7、14、下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部BCD15、下列各组化合物的性质比较，正确的是A熔点：LiNaK B稳定性：HFHClHBrHIC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D氧化性：K Na Li16、下列叙述正确的是CO2的大量排放会加剧温室效应酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表中的一部分，回答下列
8、问题：AAAAAAA0234（1）写出下列元素名称_，_，_，_。（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_，原子半径最小的是_。其氢化物最稳定的是_。（填写元素符号）（3）元素和形成的离子的电子层结构_（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物_（填“是”或“否”），该化合物的电子式为_。（4）元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_名称为_：。（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式_。18、 “来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A是气态烃，甲是液态
9、烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为羧酸(1)A分子的电子式是_；C的分子式是_。(2)在反应中，属于加成反应的是_(填序号)。(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是_。19、实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。计算。配制该溶
10、液需取NaCl晶体_g。称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度_(同上)。摇匀、装瓶。20、某小组探究化学反应2Fe2I2 2Fe32I，完成了如下实验：已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少
11、量分解。（1）、均未检出Fe3，检验中有无Fe3的实验操作及现象是：取少量中溶液，_。（2）中的黄色浑浊是_。（3）经检验，的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3产生的其它途径还可能是_（用离子方程式表示）。（4）经检验，中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。（实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag浓度随反应时间的变化如下图。（实验2）实验开始时，先向
12、试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。实验1中发生反应的离子方程式是_。通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是_。21、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A_ , B中官能团的电子式B_ 。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_ 。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：_ 。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：_ ，_反应 ；_ ，_反应 。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、标准状况下，CHCl3是液体，所以不能用Vm求算，选项A错误；B、烷烃分子中两个相邻的碳原子形成一个碳碳单键，所以CnH2n+2中含有的碳碳单键数为（n-1）NA；选项B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C）= =0.2mol，所以所含碳原子数为0.2NA；选项C正确；D、苯环不含碳碳双键，所以1mol 苯乙
