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1、第九单元 溶液课题1 溶液的形成知识点1：溶液（这是重点）详解：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。（1）在一种溶剂中同时溶解几种不同的溶质；如在水中可同时溶解食盐、蔗糖等可溶物。（2）溶液是一种混合物，透明但不一定是无色透明，也可能是像蓝色透明的硫酸铜主、黄色透明的氯化铁溶液等。2、溶液的基本特征是均一性与稳定性。溶液是均一的，指的是溶液形成后各部分的性质与溶质的质量分数都一样；所谓溶液是稳定的，是指外界条件不变化时，长时间放置，溶质与溶剂不会分离，既不会有沉淀析出也不会分层。溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质与溶剂的性质决定。3、溶液是混合物
2、。溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，故溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之与；但由于溶质是以分子或离子状态被分散到溶剂分子中形成溶液，故溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之与。警示：理解溶液概念及特征时应注意几点：溶液概念中的“一种或几种物质”是溶质（被溶解的物质）。溶液概念中的“另一种物质”是溶剂（能溶解其他物质的物质）。从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间。溶液概念未对溶质、溶质的状态作规定。因此，生成溶液中的溶质、溶剂的状态，可理解为任意状态。判断某物质是否溶液，一般从：a.是否是均一、稳定的混合物；b.一种物质是否溶解于另一种物质两方面来判断。溶液
3、是澄清、透明的，但不一定为无色的。如CuSO4溶液为蓝色；KMnO4溶液为紫色。水均一、稳定，但它不是溶液，因为它不是混合物。知识点2：溶液的组成（这是重难点）详解：溶液是由溶质与溶剂组成的，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶质溶解在溶剂中形成溶液。（1）溶质：可能是固体，如食盐、蔗糖等；可能是液体，如硫酸、酒精等；也可能是气体，如氯化氢、二氧化碳等。（2）溶剂：水能溶解多种物质，是一种最常用的溶剂。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。（3）溶
4、液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但由于物质混合后粒子间存在着间隔，所以溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积。（4）溶质与溶剂的确定：溶液中存在的粒子是判断溶质与溶剂的依据，加入的物质未必是溶质，有些物质能与水等溶剂发生反应如CaO+H2O=Ca(OH)2。拓展：溶质溶剂的判断依据：通常溶质可以是固体、液体或气体。如果是固体、气体分散到液体里，总是把固体、气体看成溶质，液体看成溶剂。如果是两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。特别提醒的是如果其中一种液体是水，不管量的多少，人们都习惯把水看作溶剂。知识点3：乳浊液及乳化现象（这是难点）详解：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳
5、浊液。乳浊液一般不透明，其特征是不均一、不稳定的，表现在振荡后浑浊，静置后分层。为了增强它的稳定性，科学家们研究发现，有一类物质有特殊的功能，它们一端亲水，一端亲油，把它们加到油与水的混合物中，能将油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随水流走。人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用叫乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。拓展：常见混合物有溶液与浊液两大体系，溶液是均一的、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分悬浊液与乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液与乳浊液振荡后都呈浑浊状态，
6、静置后都分为两层。溶解与乳化是两种不同原理的现象。乳化作用的应用有：洗涤：用洗涤剂可除去衣服、餐具上的油污，可清洗试管内的油污。配制农药：喷洒农药时，要将农药原溶液稀释成一定体积比的乳浊液。知识点4：溶液的作用详解：（1）在化学实验中，物质间的反应往往在溶液中进行，主要原因是溶液中粒子间的接触面积增大，反应的速率加快。（2）在工农业生产中，如配制无土栽培液等，需要一定质量分数的溶液，浓度过大、过小都不利等。如实验室制取二氧化碳，如用浓盐酸所制得的二氧化碳中含有氯化氢；浓度过小，则反应速率太慢。（3）溶液对动植物与人的生理活动都有很重要的意义，植物吸收的养料都必须是溶液，医学上的各种注射液也都是
7、溶液。警示：溶液的浓度不同，反应的剧烈程度不同。知识点5：溶解速率及其影响的因素详解：物质溶解在溶剂里，在溶解的过程中速率不同，溶解的能力不同。物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质，影响因素是温度，可溶物的表面积，是否搅拌等。升高温度、表面积增大、搅拌都有利于加快溶解的速率。警示：（1）不同的物质在同一溶剂里的溶解能力不同，物质的性质决定其溶解能力大小，与温度的高低有关。（2）同一物质在不同溶剂里其溶解能力也不同，与溶剂的性质有关。知识点6：溶解时的热现象（这是难点）详解：物质溶解包含了两个阶段：一是溶质的分子或离子向溶剂水中扩散过程；二是溶质的分子或离子与水分子相互作用，生成不合分子或水合
8、离子的过程。第一过程属物理变化，是吸热过程,第二过程属化学变化,是放热过程，综合起来总过程的热量变化Q总=Q1吸+Q2放（Q1与Q2的符号相反）。Q总就会出现三种情况：（1）当Q1吸Q2放时，Q总很小，即物质溶解时，溶液温度变化不明显，如NaCl溶于水。（2）当Q1吸Q2放时，Q总为负值，即物质溶解时，溶液温度明显降低，如NH4NO3溶于水的过程。（3）当Q1吸Q2放时，Q总为正值，即物质溶解时，溶液温度明显升高，如NaOH溶于水的过程。警示：大多数物质在溶解的过程中温度变化不大，使温度明显升高的固体物质有NaOH、浓硫酸等。使温度明显下降的固体物质是NH4NO3。易错点：溶液中的溶质、溶剂的
9、判断易错点导析：对此部分内容的误区有：（1）溶液中溶质的判断，不能正确理解概念中的重点词语，或对形成溶液的条件考虑不周。（2）溶液中的溶质、溶剂只有一种。（3）错误的认为溶液都是液体。（4）对于化学反应后的溶质的判断，误认为加入的就是溶质。所以要正确地判断溶质、溶剂。首先要明确：（1）只有溶液中才有溶质、溶剂。悬浊液、乳浊液中不存在溶质、溶剂的说法。（2）液体并非都是溶液。（3）溶液中的溶质可能有多种。（4）反应后溶质发生了变化。（5）溶液中溶液的质量等于溶质与溶剂质量之与，而体积不等二者与。判断溶质、溶剂通常分为如下几种情况：如果是固体、气体溶解在液体里，通常把固体、气体作为溶质，液体为溶剂
10、；如果是两种液体相互溶解，通常把量少的作为溶质；如果有水，则水是溶剂，其他的为溶质；能与水反应的物质，溶解后形成的溶液中溶质应为反应后的生成物。如：CO2+H2O=H2CO3，SO2+H2O=H2SO3，CaO+H2O=Ca(OH)2，Na2O+H2O=2NaOH。溶质不是反应前的物质，而是反应后的H2CO3、H2SO3、Ca(OH)2、NaOH等。像结晶水合物溶于水后，溶质也发生变化。如：CuSO45H2O溶于水后溶质是CuSO4，而其中H2O是溶剂。易忽略点：溶解的两个过程易忽略点导析：物质的溶解都有两个过程，一个过程是溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，这个过程吸收热量；另一过程是溶质
11、分子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离子）的过程，这个过程放出热量。形成溶液时是放热还是吸热，取决于这两个过程放出与吸收热量的多少。如果吸收的热量大于放出的热量，则溶液温度降低（如硝酸铵），反之溶液温度升高（如氢氧化钠）。有些物质溶于水时放出的热量与吸收的热量基本相等，溶液的温度就几乎不变（如氯化钠）。实验题目（一）：物质的溶解性实验导析：（1）实验用品：试管、药匙、蒸馏水、碘、高锰酸钾、汽油。（2）实验的步骤：分别取两支试管倒入适量的蒸馏水，分别加入少量的高锰酸钾、碘，观察溶解现象。分别取另两支试管倒入适量的汽油，然后分别加入少量的高锰酸钾、碘，观察溶解现象。（3）实验结论：高锰
12、酸钾能溶解在水中，碘能溶解在汽油中。拓展：物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关，同种物质在不同的溶剂里溶解能力不同，不同的物质在同一种溶剂里的溶解能力不同。实验题目（二）：验证水与乙醇互溶实验导析：利用高锰酸钾溶于水溶液的颜色来判断水与乙醇是否互溶（1）实验用品：试管、药匙、胶头滴管、水、乙醇、高锰酸钾。（2）实验步骤：在试管中加2mL水，再加入适量的高锰酸钾，振荡得到紫色溶液。用胶管缓缓加入2mL乙醇，不要振荡，观察。振荡后再观察。（3）实验现象：不振荡时分层，振荡后互溶。（4）实验结论：水与乙醇能够互相溶解，且能以任意比互溶。拓展：对于一些无现象的变化，人们很难来判定是否发生了变化，所
13、以我们可以采用加入有颜色的物质，通过颜色的变化来确定。实验题目（三）：物质溶解时的热现象实验导析：（1）实验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、温度计、蒸馏水、药匙、固体NaCl、NH4NO3、NaOH。（2）实验步骤：装置如图所示。向烧杯中加入10mL蒸馏水，测出水的温度。向烧杯中加10g固体NaCl，并用玻璃棒小心搅拌，至NaCl完全溶解。测出NaCl溶解后溶液的温度，比较前后两次温度的变化。按上述操作测定NH4NO3、NaOH溶解前后水与溶液的温度，并比较温度的变化。（3）记录：水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/溶解现象固体溶解固体溶解固体溶解溶质溶解后溶液
14、的温度/结 论NaCl溶解时温度不改变NH4NO3溶解时吸收热量NaOH溶解时放出热量注意：读温度计读数时，一定不要将温度计从液体中拿出来读数。课题2 溶解度知识点1：饱与溶液与不饱与溶液详解：饱与溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不再溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱与溶液。不饱与溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫做该溶质的不饱与溶液。警示：（1）只有指明“在一定量溶剂里”与“在一定温度下”，讲溶液的“饱与”与“不饱与”才有确定的意义。当改变温度或溶剂的量时，饱与溶液与不饱与溶液可以相互转化。（2）在一定温度与一定量溶剂中形成的某种溶质的
15、饱与溶液，不能溶解该溶质，但在此溶液中还能继续溶解其他物质。如在一定温度下的氯化钠的饱与溶液中，不能溶解氯化钠，但可继续溶解蔗糖等其他物质。（3）确定溶液是否饱与的方法是：加入同种溶质，若溶液的质量增加，原溶液为不饱与溶液；若原溶液质量不变，原溶液为饱与溶液。知识点2：饱与溶液与不饱与溶液的转化（这是重点）详解：饱与溶液与不饱与溶液的转化条件：溶液存在的状态是有条件的，当外界条件改变时，溶液的状态将发生变化，一般说来有如下规律：不饱与溶液饱与溶液警示：对于不同溶质而言，改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转变，但改变温度要视具体物质而定，如硝酸钾等大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增大，特殊的是熟石灰的溶解能力随温度升高而下降，因此若将熟石灰的不饱与溶液转化为饱与溶液，在改变温度时应是升高温度，反之，若将熟石灰的饱与溶液转化为不饱与溶液则应为降低温度。知识点3：固体的溶解度（这是重点）详解：1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（一般是指水）中达到饱与状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这个温度下的溶解度。2、正确理解固体物质溶解度概念要注意以下几点：（1）要指明一定温度。物质的溶解度随温度的改变而改变，不指明一定温度，讲物质的溶解度没有意义。（2）溶剂的
