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1、盐类的水解【考纲要求】1.掌握盐类水解的原理。2.影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。【自主学习】一、盐类水解的原理1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2实质：盐类的水解破坏了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。练习1能使H2O十H2OH3OOH- 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（ ） A在水中加小苏打B在水中加稀疏酸C在水中加明矾固体D在水中加 NaHSO4固体3特点 (1) 可逆：水解反应是可逆反应(2)吸热：水解反应是 的逆反应(3)水解程度很 4规律：有弱M开越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的类型实例是否水
2、解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3弱酸强碱盐二、水解反应方程式的书写1书写形式 ： 2书写规律：(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：_ _ (主要)，_ _(次)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：_相互促进的水解反应：(如Na2S与AlCl3溶液混合)_。小结写法：练习2下列离子方程式中，属于水解反应AHCOOHH2OHCOOH3O CO2H2OHCOHCCOXXXCOOH DHSH2OS2H3O三、影响盐类水解的因素1内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_。因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大减小同离子效应3在CH3COONa
3、溶液（滴加酚酞）中，改变下列条件对CH3COO的水解平衡将产生什么影响？条件移动方向n（OH-）PH现象升温通入氢氧化钠加水加入冰醋酸加入醋酸钠固体四、 盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显_性，原因是：_配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入_，防止_判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为_胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入_离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因_而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为_作净水剂明矾可作净水剂，原理为_化肥
4、的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 【合作探究一】1.怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？NaHCO3显碱性的原因和Na2CO3有何不同？2.(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，将氯化铁溶于浓盐酸，再稀释相应浓度为什么？硫酸亚铁呢？ 3.把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干和蒸干灼烧分别得到何种物质：AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ NaHCO3 Na2CO3 _ _ Na2SO3 FeSO4(aq) 总结： 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般方法思路是什么？练习3： 工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜
5、(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？_。其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。【合作探究二】1. 在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H)的_倍。由水电离出的c(H)各是多少？ 2.某溶液中，由水电离出的c(H)105molL1，求pH。3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在能使石蕊试
6、纸变蓝色的溶液中：Na、AlO、S2、SO、SOC在加入铝粉能产生H2的溶液中：NHDpH2的溶液中：Na、SO【课堂检测】1广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CAl4C3的水解产物之一是CH4 DAl2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S2（双选）下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3O BNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：C
7、O2H2OH2CO32OH DNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3HDOD3(2009福建)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小4关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)： B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液： c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液： c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)5下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 1
8、 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。鄀酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_ _。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。6已知氨水的电
9、离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：Mg(OH)2(s) Mg22OH NHH2ONH3H2OH HOHH2O由于NH水解呈酸性，H与OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(s) Mg22OH NHOHNH3H2O由于NH4Cl电离出的NHeq oal(,4)与Mg(OH)2电离出的OH结合生成了弱电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一
10、种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_(填编号)。ANH4NO3BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是_。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？_(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液方程式：_【高考在线】1判断正误(1)某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2)由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH()(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH
