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1、期中考试化学试卷本试卷第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5第卷（选择题）一、单选题(1-16题，每题给出的四个选项中只有一项正确。每题2分，共32分)1下列实验基本操作（或实验注意事项）中错误的是 （ ）A、气体实验装置在实验前进行气密性检查 B、可燃性气体在点燃前应验纯C、浓硫酸在稀释时要将浓硫酸注入水中 D、实验剩余的药品要放回原试剂瓶2下列事故处理正确的是 （ ）A、点燃的酒精灯翻倒着火，可用湿布盖灭 B、少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C
2、、夜间发现CO泄漏时应立即开灯检查D、打火把进入煤窑中照明3“粗盐的提纯”实验中，没有涉及的实验操作是 （ ） A、溶解 B、蒸发 C、萃取 D、过滤4下列实验操作中，不能用于物质分离的是 （ ）5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 ( )A不溶于水，且必须比水密度大B不溶于水，且必须比水密度小C不溶于水，且必须易与碘发生化学反应D不溶于水，且比水更容易使碘溶解6下列有关“物质的量”的说法中正确的是（ ） A、指物质的数量B、指物质的质量和结构粒子的数目C、指物质的质量D、是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量7下列说法中，正确的是（ ） A、在标准状况下，1mol任何物
3、质所占的体积都约为22.4L/molB、1mol任何气体的体积都是22.4L/molC、1mol H2的质量是1g,它所占的体积是22.4L D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L8氧气的摩尔质量是（ ） A、16 B、16g/mol C、32g/mol D、329关于2mol CO2 的叙述中，正确的是（ ） A、分子数为6.021023 B、质量为44g C、质量为88g D、有4mol原子10区别溶液和胶体的最简单的方法是 （ ） A、观察外观 B、丁达尔效应 C、过滤 D、加热11将纳米级（1100nm）微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗
4、粒的叙述中，不正确的是 （ ）A、该分散系不能发生丁达尔现象 B、该分散质颗粒能透过滤纸C、该分散质颗粒能透过半透膜 D、该分散系是一种胶体12下列物质中，属于电解质的是 （ ） A、CO2 B、HCl C、乙醇 D、NaOH溶液13在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A、Na+、K+、SO42-、CO32- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3- C、Na+、K+、Cl-、NO3- D、Fe3+、K+、SO42-、Cl- 14能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A、碳酸钙固体加稀盐酸： CO32- + 2H+ H2O + CO2 B、铜片插入硝酸银溶液中： Cu +
5、 Ag+ Cu2+ + Ag C、稀硫酸和氢氧化钡： Ba2+ + SO42- BaSO4D、氢氧化钡溶液与盐酸的反应： OH- + H+ H2O15氧化还原反应的实质是 （ ）A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质16下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A、Na2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2 NaCl B、Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu C、Ca（OH）2 + CO2 CaCO3+ H2O D、CaO + H2O Ca（OH）2二、不定选题（本题共4小题。每题3分，共12分。每小题有12个正确
6、选择。若两个选项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分） 17、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 （ ） A、它们的质量之比是1：1 B、它们所含的O原子个数之比是2：3C、它们的分子个数之比是1：1 D、它们所含的电子数之比是3：4 18、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是 （ ）A、未洗涤烧杯和玻璃棒 B、定容时仰视刻度线观察液面C、容量瓶中原来含有少量蒸馏水 D、未冷却即转移、定容19、2mol Cl2和2mol O2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等20、下列化学方程式中能用离
7、子方程式Ba2+ + SO42- BaSO4表示的是 （ ）A、BaCO3 + H2SO4 BaSO4+ CO2 + H2OB、Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4+ 2HNO3C、BaCl2 + K2SO4 BaSO4+ 2KCl D、Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4+2 H2O第卷（非选择题）二、填空题（共计35分）21（1）3.4g NH3的物质的量为_，其中含有_个氨分子，共有_个原子。 （2）1.5 mol O2的分子数是_ （3）1.2041024 个CO2的物质的量是_mol,其中O原子的物质的量是_。（4）在标准状况下，44.8L的SO2气体的质量是_22下列
8、三种物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： A、MgO、Na2O、CO2、CuO B、HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C、NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是（填化学式）A_B_C_23（1）下列物质能导电的是_，属于电解质的是_。金属铜 固态NaCl O2 HCl气体 碳棒 酒精 KOH溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖 （2）按要求写出下列方程式： 氢氧化钡电离的电离方程式_硫酸电离的电离方程式_24、（1）浊液中分散质粒子的直径_(填“”或“”) 100nm,溶液中分散质粒子的直径_ (填“”或“”) 100nm，而胶体颗粒的直径介于_之间。 （2）今有两
9、瓶标签模糊不清，只知道分别盛有碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，试用多种方法对其鉴别（至少写2种方法）_25、写出下列反应的离子方程式： （1）氧化铜粉末加入稀硫酸 _ （2）氢氧化钡溶液中滴入硫酸铜 _（3）硝酸银溶液中滴入稀盐酸 _（4）氢氧化铜溶液中滴入稀硫酸_（5）氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸_三、实验题（共计10分）26实验室要配制1 mol/L Na2CO3溶液500mL： （1）配制上述溶液，需要无水Na2CO3_g。 （2）配置上述溶液需要容量瓶和玻璃棒、胶头滴管、烧杯等仪器，除此之外，还必须要有的仪器是_（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（选“偏高”“偏低”或“不变”） 没有将洗涤烧杯和玻璃棒后的洗涤液转移到容量瓶中就直接进行定容_加蒸馏水时不小心液面超过了刻度线，又取出一些溶液使液面恰好到刻度线_定容时俯视容量瓶的刻度线_四、计算题（11分）27、（5分）将30 mL 0.5 molL-1的氢氧化钠溶液加水稀释到500 mL，稀释后氢氧化钠的物质的量浓度是多少？28、（6分）将24g MgSO4溶于水配成500mL溶液：（1）上述MgSO4溶液的物质的量浓度为多少？ （2）取出上述溶液50mL，加入0.5mol/L的BaCl2溶液使其中的SO42-恰好全部沉淀，则需要BaCl2溶液的体积是多少mL？
