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1、高中最新化学基础知识点归纳2em; text-align: center; 高中最新化学基础知识点归纳1 硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
2、SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸盐： a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物
3、二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O 高中最新化学基础知识点归纳2 1、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.021
4、023个，该数目称为阿伏加德罗常数 物质的量和质量：n=m / M，m=nM 对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、气体密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=CV b、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M 3、配置一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体，
5、量筒或滴定管量取液体(准确量取) 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管 高中最新化学基础知识点归纳3 一、钠的原子结构及性质 结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易
6、失去电子而表现出强还原性 物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl 化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O=2NaOH+H2 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 存在自然界中只能以化合态存在 保存煤油，使之隔绝空气和水 用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 二、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式Na2O Na2O2 氧元素的化合价2 1 色、态白色，固态 淡黄色，固态 与水反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性无 有
