《人教高中化学选修四上学期期中考试高二化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高中化学选修四上学期期中考试高二化学试题.docx（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版高中化学选修四上学期期中考试高二化学试题高中化学学习资料金戈铁骑整理制作山东省沂水二中 2013-2014学年上学期期中考试高二化学试题一单项选择题 （ 1-10 每题 2 分， 11-20 每题 3 分，共 ,50 分.每题只有一个选项吻合题意）1两个极易导热的密闭容器A 和 B( 保持恒温），容器 A 容积恒定，容器B 容积可变，在温度压强3 在一固定体积的密闭容器中，进行以下反应：CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g)Ha kJ mol 1其化学平衡常数K 和温度 T 的关系以下表所示：T( )7008008301 0001 200K则以下有关表达正确的选项是()A ac
2、(CO) c(H 2O)，此时还未达平衡D温度不变，增大c(CO2) ，平衡右移，K 增大4肼（ H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化以下列图，已知断裂1mol 化学键所需的能量（ kJ ）：NN 为 942、 O=O为 500、N- N 为 154，则断裂1molN- H 键所需的能量是（） kJ（已知 H2NNH2中含 N- N） / 和初步体积相同的条件下往A 和 B 中分别充入等物质的量的2224HNO，发生反应2NON O 0，以下说法正确的选项是( )A反应初步时，两容器中的反应速率关系是v（ A） v（ B）B反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（ A） v（
3、B）C两容器内的反应达到平衡所需时间必然相同A 391B 194C 516D 658能量2N(g)+4H(g)+2O(g)假想中间物质的总能H3H2= D反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（ A） p（ B）2对于可逆反应：下面图像对于平衡系统，mA(g)+nB (g)pC(g)+qD (g)H 0 有以下判断，其中正确的选项是（）A若温度不变，将容器的体积扩大1 倍，此时A 的浓度变为原来的0 6 倍，则 m+np+qD加催化剂或增大压强，必然能实现如图中a b 的变化反应物的总能N 2H4(g)+O 2(g)生成物H 1=534KJ/mol的总能N2(g)+2H 2O(g)5 2HI(
4、g)H2(g)+I2(g) 反应过程中能量变化以下列图( 图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能) 。以下有关表达正确的选项是（）A. 该反应为放热反应B. 高升温度，不影响活化分子百分数C. 逆反应的活化能等于正反应的活化能D. 催化剂能降低该反应的活化能6、对于可逆反应4NH3（ g） 5O2（ g）4NO（ g） 6H2O（ g）以下表达正确的选项是() 。A达到平衡时： 4v 正 (O2)=5v逆 (NO)B若单位时间内生成x mol NO 的同时，耗资x mol NH ，则反应达到平衡状态。3C达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应的速
5、率关系是：2v正(NH )=3v逆(H O)327已知： H 2O(g)=H 2O(l)H1 Q 1 kJ/molC2H 5OH(g)=C 2H5OH(l)H 2Q 2 kJ/molC2H 5OH(g) 3O2(g)=2CO 2(g) 3H2O(g)H 3Q 3 kJ/mol若使 1mol 乙醇液体完好燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A Q 13Q 2Q 3B3Q 1 Q 2Q 3CQ 1Q 2Q 3D2(Q 1Q 2Q 3)8、温度为 T 时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl 532(g)经过一段(g)=PCl(g)+Cl时间后达到平衡。反应过程中
6、测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl ) /00. 160. 190. 200. 203mol以下说法正确的选项是（）A 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl 3)= 0. 0032 molL-1-1s-1，则反应的B保持其他条件不变，高升温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol LHv( 逆 )9、在密闭容器中，将 1.0 mol CO 与 1.0 mol H 2O 混杂加热到 800，发生以下反应：CO( g)+H 2O( g)CO2( g)+H 2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO 的物质的量为0.5 mol 。则以下说法正确的选项是（
7、）A 800下，该反应的化学平衡常数为B 427时该反应的平衡常数为，则该反应的H 0C800下，若连续向该平衡系统中通入1.0 mol 的 CO（ g），则平衡时CO 物质的量分数为33.3%D 800下，若连续向该平衡系统中通入1.0 mol 的 H 2O（ g），则平衡时CO 转变率为 33.3%10、在 25时，密闭容器中X、Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度以下表：以下说法错误的选项是（）物质XYZ初始浓度 /mol L-0平衡浓度 /mol L -A. 反应达到平衡时， X 的转变率为 50%B. 反应可表示为 X+3Y2Z，其平衡常数为1600C. 改变温度可以改变此反应的平
8、衡常数D. 增大压强使平衡向生成 Z 的方向搬动，平衡常数增大11、在某一密闭容器中充入必然量的HI 气体，发生反应 2HI(g)H 2(g) I2 (g) H 0，在 t1 时达到平衡， t2 时加热升温并保温，到t3 时又达到新平衡，吻合这一变化的图像是（）12在恒温恒压下， 向密闭容器中充入4mol A 和 2 mol B ，发生以下反应： 2A(g)+B(g)2C(g)H 0。2min 后，反应达到平衡，生成C 为 1.6mol 。则以下解析正确的选项是（）A. 若反应开始时容器体积为2L，则 Vc 0.4mol ?L-1 ?min-1B. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加C.
9、若 2min 后，向容器中再投入等物质的量A 、C， B 的转变率不变D. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc13、在一恒温体积可变的密闭容器中发生以下反应：A(g)+B(g)2C(g) Hv 逆B t2 时辰改变的条件可能是加催化剂C、两过程达到反应限度时，A 的体积分数 =D 、两过程达到反应限度时，平衡常数I 14、在一密闭容器中，用等物质的量的A 和 B 发生以下反应： A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混杂气体A 和 B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转变率为()A 40%B50%C 60%D 70%15、在必然温度下，必然体积的密闭容器中有以下平衡：H2(g) I 2(g)2HI(g) 。已知 H 2和 I 2 初步浓度均为 1时，达平衡时 HI 浓度为 1和 I 2 初步浓度均变0.10 mol L0.16 mol L 。若 H2 1 1)为 0.20 m
