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1、一、物质的量1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A64 g SO2含有氧原子数为1NA B物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA C标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA 2下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A32gO2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A11.2 L氯气中含有原子数为个
2、NA表准状况下，1 mol苯的体积是22.4 LC1 mol 金属钠作为还原剂可以提供的电子数为NAD1L 1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为2NA4容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式这六项中的 （ ） A B C D5某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液，请回答有关问题。 实验步骤有关问题 (1)计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为_g (2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_ (3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_ (4)将烧杯中的溶液转移至5
3、00 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是 _ (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是_ 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL1，请说明理由。 6.（1）0.5molH2O的质量为_，期中含有_个水分子，含有氢原子的物质的量为_。（2）等物质的量的O2和CO2的质量比是_，所含氧原子的个数比是_，同温同压下的体积比是_。(3)实验室中配制250mL 0.1molNaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_ _。二、氧化还原反应1一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被
4、氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53B54C11D352下列叙述中，正确的是 （ ） A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应4. 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）A氧化反应和还原反应一定同时发 B一定有单质参加反应C反应前后一定有元素的化合价发生变化 D氧化剂一定是反应过程中
5、得到电子的物质5下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）26下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO47下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H28一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5N
6、H4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53B54C11D35三、离子反应1为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 （ ） A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu2下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）3 能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸反应D氨水和稀H2SO4的反
7、应4下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质5在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+
8、+ 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO26. 下列分类不正确的是（ ） A纯碱、烧碱均属于碱类 BCO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物 C醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类 DNa2CO3、Na2SO3、NaCl均属于钠盐7. 下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ）A鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔现象B干燥NH3，可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液8. 下列离子方程式正确的是（ ）A
9、铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+B大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2OC钠与水的反应：Na + 2H2O=Na+ + 2OH- + H2D锌与稀硫酸的反应：Zn + 2H+=Zn2+ + H29.下列5种物质：CO2 NH3 SO2 H2SO4 NaCl。其中，能使品红溶液退色的是_（填序号，下同），属于电解质的是_,遇氯化氢有白眼生成的是_，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是_10(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 11.下列叙述正确的是 A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物 B.SiO2 、SO2均溶于水C.纯碱的化学式为NaHCO3 D.纯碱、烧碱均属于碱12. 下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是13.请根据如下所示实验过程，回答相关问题：(1)反应、中属于氧化还原反应的是_.(2)向A溶液中滴入儿滴KSCN溶液后，可观察到的现象是_.(3)C的化学式是_。(4)写出反应的化学方程式_.写出反应的离子方程式_.
