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1、2020-2021学年高中化学 节末训练4 电解质鲁科版必修12020-2021学年高中化学 节末训练4 电解质鲁科版必修1年级：姓名：- 7 -节末训练4电解质过易错1重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SOBCu2和ClCK和SO DAg和NO解析：甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH结合形成沉淀，同时乙中含有能与甲中Ba2形成沉淀的SO，
2、故A正确。答案：A2下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是()ANa、Ag、CO、ClBK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、ClDNa、K、Cl、SO解析：A项，Ag与CO、Cl不能大量共存；B项，Ba2与SO不能大量共存；D项，四种离子能大量共存，但加入稀硫酸时无气体生成。答案：C3下列反应的离子方程式书写正确的是()A将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO32H=Ca2H2OCO2B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu22OH=Cu(OH)2C将Cu丝插入AgNO3溶液中：CuAg=Cu2AgD向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：HSOBa2OH=
3、H2OBaSO4解析：A项，CH3COOH为弱酸，不能拆写成离子形式，错误；C项，电荷不守恒，应为Cu2Ag=Cu22Ag，错误；D项，正确的离子方程式应为2HSOBa22OH=2H2OBaSO4，错误。答案：B4对于某些离子的检验及结论正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液中不一定有SOC用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则气体可能为二氧化碳或二氧化
4、硫，所以原溶液中可能含CO、SO、HCO等，故A错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则原溶液中可能含SO或Ag，故B正确；淀粉遇单质碘变蓝色，米汤中含有淀粉，但KIO3中不含单质碘，所以碘酸钾不能使米汤中的淀粉变蓝色，即不能用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，则原溶液中可能含Ba2或Ca2，故D错误。答案：B5下列反应的离子方程式正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4C碳酸镁
5、与盐酸反应：CO2H=CO2H2OD过量铁粉与氯化铜溶液反应：FeCu2=Fe3Cu解析：A项，离子方程式应为Mg2H=Mg2H2；C项，离子方程式应为MgCO32H=Mg2CO2H2O；D项，离子方程式应为FeCu2=Fe2Cu。答案：B6已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是()APb(Ac)2H2S=PbS2HAcBPb2H2S=PbS2HCPb22AcH2S=Pb
6、S2HAcDPb22Ac2HS2=PbS2HAc解析：离子反应发生的条件：反应产物中有沉淀、气体或弱电解质生成，因此硫酸铅与醋酸铵能够反应是因为生成了难电离的醋酸铅，醋酸铅是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，生成物是PbS黑色沉淀和弱电解质HAc，书写离子方程式时均不拆分，故反应的离子方程式为Pb(Ac)2H2S=PbS2HAc。答案：A7已知2MO5S216H=2M25S8H2O，则MO中的M的化合价为()A3 B4C6 D7解析：根据电荷守恒，可以计算出x1，进而可计算出M的化合价为7。答案：D8已知3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、
7、H、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为()AFe2 BMg2CCO DCl解析：根据电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，可判断出M带两个单位正电荷，由于Fe2和NO在酸性溶液中不能大量共存：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，故M只可能为Mg2。答案：B9实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是()ANa、K、SO、ClBCu2、K、SO、NOCH、K、HCO、ClDMg2、Na、Cl、SO解
8、析：A项，若四种离子的物质的量浓度均为1 molL1，则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2的溶液显蓝色；C项，在溶液中H和HCO不能大量共存。答案：D10仔细分析下图中的实验：试管A、B、C中的现象如下表所示：ABC产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液变为无色写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：A_。B_。C_。解析：通过图示和现象可知：A试管中是BaCl2和CuSO4反应；B试管中是CuCl2和NaOH反应；C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应。答案：Ba2SO=BaSO4Cu22OH=Cu(OH)2Ba22OHCu2SO=B
9、aSO4Cu(OH)211(1)下列物质能导电且属于电解质的是_(填序号)。A固态氯化镁(MgCl2)B液态氯化镁(MgCl2)C氯化钠溶液D铝(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na2CO3_；H2SO4_；KHSO4_。(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_。答案：(1)B(2)Na2CO3=2NaCOH2SO4=2HSOKHSO4=KHSO(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在
10、水溶液中电离出H，水溶液都显酸性过疑难1导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析：(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离
11、解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中：发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。答案：(1)(2)D2某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K、NH、Mg2、Ba2、Cl、SO、CO，将该混合物溶于水后得澄清
12、溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验：在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体(标准状况下)；在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33 g。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。(3)推断K是否存在并说明理由：_。解析：在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明至少含有SO、CO、Cl中的一种。在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体(标准状况下)，说明含有NH，根据N元素守恒可知n(NH)0.05 mol。在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33 g，说明含有SO，其物质的量n(SO)0.01 mol，含有CO，其物质的量n(CO)0.02 mol。在该溶液中一定含有CO、SO，CO与Mg2、Ba2会发生沉淀反应而不能大量共存，SO与Ba2会发
