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1、第五单元 化学方程式复习课2内容：根据化学方程式计算课标要求：1、初步学会求反应物或生成物质量的计算 2、初步学会含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物质量的计算 3、初步学会化学方程式与溶质质量分数的综合计算考点1：求反应物或生成物质量的计算考题1（1）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法 小丽同学的解法 小明同学的解法解：设铝的质量为x 2Al2O34Al+302 204 108 10t x 答：最多可生产5.3t铝解：氧化铝中铝元素的质量分数：铝的
2、质量为：lOt 53%=5.3t答：最多可生产5.3t铝请你回答下列问题：你认为他们的解题思路和方法都正确吗?对“34g过氧化氢完全分解(化学方程式为：)产生氧气的质量为多少克?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?XX牌胃药成分：每片含氢氧化镁250mg服用方法：每日3次，每次2片（2）下面是某种胃药的部分标签。胃药中所含物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标签上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中（计算结果取整数）所含氢氧化镁的质量为_mg理论上可中和胃酸中HCl
3、的质量为_mg。（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量。（计算结果保留两位小数）考点2：含一定杂质的计算：考题2.（1）已知碳酸氢钠不稳定,受热易分解2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2+H2O .现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10 g,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为6.9 g.下列说法正确的是A. 反应后生成CO2的质量为3.1g B. 反应后生成CO2和H2O的质量比为22:9C. 原混合物中NaHCO3的质量为4.2g D. 原混合物中Na2CO3的质量分数为16%（2）学校课外
4、活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）。请计算： 产生氢气的质量是多少？ 该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）（3）（4）某钙片的标签如图所示，且知道此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。执行标准：GB1413-99主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.75g每瓶50片，重40g（中外合资xx公司出品）（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的；（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片
5、放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称量烧杯和剩余物质的总质量，小东做了三次实验，数据如下：物质的质量第一次第二次第三次第四次反应前：烧杯+稀盐酸22g22g22g22g10片钙片8g8g8g8g反应后：烧杯+稀盐酸26.7g26.5g26.9g26.7g请列式计算每片此钙片中含碳酸钙的质量。请列式计算每片的含钙量，并建议厂家如何修改标签。考点3：与溶质质量分数综合计算考题3：（1）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到
6、实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_。计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）（2）为了测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明取16g该混合物放入烧杯中，分5次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系：加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次烧杯及反应后混合物的总质量/g122.2146.1170.0193.9218.9原固体混合物中Na2CO3的质量。当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质
7、量分数。（结果精确到0.1%）第五单元 化学方程式随堂检测一、选择题（将正确的答案填在括号内）（ ）1、下列图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是A、向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释B、某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D、向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉（ ）2、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化的情况，其中正确的是（ ）3、小名同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图
8、，其中不正确的是（ ）4、为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：编号加入铁的质量/g硫酸铜溶液体积/mL生成铜的质量/g11.12101.282X10.2.5633.36103.8444.48104.9855.620Y则表格中记录的X，Y的数值应分别为A、2.24、4.98 B、2.24、6.40 C、3.36、5.12 D、3.36、4.98（ ）5、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法中不正确的是A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B、盐酸均反应完，锌、铁都
9、有剩余C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余二、计算6、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，在向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？7、某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在氢气还原氧化铜所得的红色产物中可能含有Cu2O。（1）该小组同学准确称取了
10、8.0g黑色的CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的氢气，在加热条件下进行还原，如果产物只有铜，其质量应为_。（2）该小组在氢气还原氧化铜时，当发现8.0g黑色粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为_，由此推断Cu2O的质量为_。（3）将（2）中所得到的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝色。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。8、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。小钢和小勇同学
11、进行了如下实验：（1）他们将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯中，然后望烧杯中加入足量的稀盐酸，在鸡蛋壳上很快就有许多气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有_。（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：鸡蛋壳10g稀盐酸100g充分反应反应剩余物106.7g过滤、洗涤、干燥蛋壳残渣43g + 小钢根据“鸡蛋壳残渣的质量为4.3g”，求得鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 _；小勇根据“反应过程中减少的质量”（10g+100g-106.7g=3.3g）也求得鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。9、将下图所示的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠
12、溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g，回答并计算：（1）恰好完全反应时的现象为_；（2）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量。（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。10、小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。MnO2请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）题目 已知: 2KClO3 = 2KCl + 3O2,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯酸钾的质量。（1）小意很快得到（10g + 2g 7.2g）是 （填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是 g.(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是 。6
