《1、化学反应的方向1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1、化学反应的方向1.docx（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 化学反应进行的方向教学目标：知识与技能：（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。过程与方法：通过已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。情感态度与价值观：通过本节内容的学习，体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。教学重点、难点：焓减和熵增与化学反应方向的关系教学方法：1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。教学过程： 创设情境,
2、引入课题-化学反应的方向、自发放应【课的引入】播放视频钛的用途，钛元素于1791年发现到1910年经过了100多年第一次制得了纯净的钛其原因TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti第一步反应在任何温度下都不发生，而其逆向反应TiCl4和O2却能在一定的温度下反应生成TiO2 【板书】化学反应进行的方向体验活动，探究质疑-焓变对自发过程的影响展示瀑布，水车车水的图片通过对比、引导学生通过对“高水低流”是自发过程，“低水高流”需要做功是非自发过程。【设问】能否结合已有的知识举几组类似的反应吗？【学生回答】1.氢气可以在氧气中燃烧生成水，是自
3、发反应。水在通电条件下生成氢气和氧气需要消耗电能是非自发反应。 2.葡萄糖在人体能氧化生成二氧化碳和水是自发过程。植物通过光合作用把二氧化碳和水转化成葡萄糖需要消耗光能才能完成所以是非自发反应。 【追问】能否结合所举得例子总结一下自发反应的定义呢？【学生回答后总结、板书】在给定的条件下，无需外界（如不借助光、电）帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。【学生活动观察、讨论】下列反应可以自发进行的反应有什么共同的特点？NaOH（aq） + HCl（aq）= NaCl（aq） + H2O（aq） H = -56KJ/mol；2Na（s）+ 2H2O（l）= 2NaOH（aq） + H
4、2（g）；CaO（s） + H2O（l）= Ca（OH）2（aq）【汇报交流结果】H O即放热反应放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定， H 液态 固态（2）与物质的量成正比【板书】反应熵变S=反应产物总熵-反应物总熵【讲述】产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，S通常为正值，为熵增加反应，反应自发进行。【学与问】发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。【质疑】熵减小的反应一定不能自发进行吗？-10的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；2Al（s）+ Fe2O3（s）= Al2O3（s）+ 2Fe（s）
5、S = -39.35Jmol-1K-1。因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。整合结论，呼应引课-从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发【板书】三、焓变与熵变对反应方向的共同影响。【讲述】在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：【板书】体系自由能变化（G、单位：KJ/mol）：G = H - TS【指出】 体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。【板书】H - TS 0 反应不能自发进行。【学以致用】工业上冶钛的第一步： TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H =161.9KJ.mol-1 S =-38.4J. mol-1 .K-1 2C（石墨）+O2（g）=2CO（g） =-110.5KJ.mol-1 S =89.7J.mol-1 .K-1 化学家们通过不断的探索最终通过下面的方法得到了氯化钛为社会的发展做出了重要贡献。TiO2(s)+2Cl2(g)+ 2C（石墨） =TiCl4(l)+ 2CO(g) H =-59.2KJ.mol-1 S =141.0J. mol-1 .K-1
