《中学化学竞赛试题库电极电势》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学竞赛试题库电极电势（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中学化学竞赛试题资源库电极电势A组 1单质溴能歧化为BrO和Br：Br22OHBrOBrH2O2BrO也能歧化为BrO3和Br：3BrOBrO32Br在碱性溶液中，溴的电势图如下：哪些离子能发生歧化反响？并写出有关歧化反响的离子方程式？ 1从电势图可看出Br2能歧化为Br与BrO。Br22OHBrBrOH2O；Br2作氧化剂的电极反响：Br22e2Br；Br2作复原剂的电极反响：Br24OH2BrO2H2O2e Br2歧化为Br与BrO3：3Br26OH5BrBrO33H2O；Br2作氧化剂的电极反响：Br22e2Br；Br2作复原剂的电极反响；Br212OH2BrO36H2O10e2BrO也
2、能发生歧化反响：3BrO2BrBrO3；BrO作氧化剂的电极反响：BrOH2O2eBr2OH；BrO作复原剂的电极反响：BrO4OHBrO32H2O4e在碱性溶液中，溴的电势图如下：问哪些离子能发生歧化反响？并写出有关的电极反响和歧化反响的离子反响方程式。 1Fe、Ag的标准电极电势相差不大，用FeCl3时产生AgCl沉淀，大大降低了Ag，便于Fe3氧化Ag 2由于Fe(OH)3的Ksp极小，Fe3一定呈强酸性，Fe(NO3)3溶液同时就是一个HNO3溶液，可参与对Ag的氧化有一批做过银镜反响实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂。实验室中可选用的铁盐溶液有FeCl3、Fe2(SO4)3和F
3、e(NO3)3三种溶液中Fe3相等。甲同学认为三种溶液中FeCl3洗银效果最好，乙同学那么认为 Fe(NO3)3效果最好，两人都提出了各自合理的判断依据结果如何当然还要看哪一个理由在实际过程中的效果。能够查到的数据有：Fe和Ag的标准电极电势，Fe3/Fe20.77V，Ag/Ag0.80V；Fe(OH)3的溶度积，Ksp210391甲的判断依据是 ；2乙的判断依据是 。 阳极反响：Fe(CN)64eFe(CN)63阴极反响：2HCO32e2CO32H2涉及硫化氢转化为硫的总反响：2Fe(CN)632CO32H2S2Fe(CN)642HCO3S气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫：配制一
4、份电解质溶液，主要成分为：K4Fe(CN)6200g/L和KHCO360g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入H2S气体。写出相应的反响式。：y(Fe(CN)63/Fe(CN)64)0.35V； KHCO3溶液中的(H/H2)0.5V；(S/S2B组 求右边电池的电动势：Pt | H21.0atm| H1.0mol/L| Hg220.10mol/L| Hg 1ERL0 2CuCu一块铜板被等分成Cu、Cu两块。Cu经锤打，从而引起Cu和Cu性质的差异。1用Cu、Cu设计一电池：Cu| CuSO4aq| Cu。电池电动势用ERL表达。R和L分别为右、左半电池的电极电势。请在答卷上
5、选择正确的E值，并给出选择的热力学判据。2写出净电池反响式。 PtH2101.325kPaHCl1mol/LAgClsAgs，lgK试用原电池符号表示当以1mol/L盐酸为电解质，pH2101.325kPa时，反响1/2H2gAgClsAgsHClaq所构成的原电池，并计算出298K时的热力学平衡常数K的常用对数值。：AH/H20.00V，AAgCl/Ag，Cl 负极：zHglzeHgzzm1 正极：zHglzeHgzzm2 电池反响：Hgzzm2Hgzzm1 E(RT/zF)/ln(m2/m1) z(RT/EF)/ln(m2/m1)(8.314298)/(0.02996500)ln102 所
6、以亚汞离子在溶液中是以Hg22形式存在。奥格Ogg对下述电池：Hgl|硝酸亚汞m1，HNO3mol1|硝酸亚汞m2，HNO3mol1|Hgl在298K维持m2m110的情形下进展了一系列测定，求得电动势的平均值为0.029V，试根据这些数据确定亚汞离子在溶液中是Hg22还是Hg。 阳极E0.815V。阳极上OH由于OH的放电电位1.45V小于SO42的放电电位2.06V，故为OH放电。在阳极区生成H2SO4。在电解槽中加隔膜。2SO4水溶液。在阴极是H放电生成H2；EyS2O82/ SO422.06V；半反响O22H2O4e4OH的Ey0.401V。在电流密度为100mA/cm2105Pa。通
7、过计算判断阳极是哪种离子放电？在阳极区有什么物质生成？在电解槽中安装何种装置可得到NaOH和H2SO4溶液？电解时，两个电极的实际电势数值及理论电极电势相比都分别存在一个电势差值，这个电势差值称为该电极的超电势或超电压、过电位。阳极的实际电势数值总要比它的理论电极电势更正一些；阴极的实际电势数值总要比它的理论电极电势更负一些。根据国际上的规定，不管阴极还是阳极起电势均取正值。 要点1：Ey(Amn/Am)0, 因此Am可与稀盐酸反响放出氢气转化为Amn，n2,3,4；但Ey(Am3/Am2)0，Am2一旦生成可继续与H反响转化为Am3。或答：Ey(Am3/Am)0，n3要点2：Ey(Am4/A
8、m3)Ey(AmO2/Am4), 因此一旦生成的Am4会自发歧化为AmO2和Am3。要点3：AmO2是强氧化剂，一旦生成足以将水氧化为O2, 或将Cl氧化为Cl2，转化为Am3, 也不能稳定存在。相反，AmO2是弱复原剂，在此条件下不能被氧化为AmO22。要点4：Am3不会发生歧化原理同上，可稳定存在。结论：镅溶于稀盐酸得到的稳定形态为Am3。镅Am是一种用途广泛的锕系元素。241Am的放射性强度是镭的3倍，在我国各地商场里常常可见到241Am骨密度测定仪，检测人体是否缺钙：用241Am制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器制作火警报警器的1片241Am我国批发价仅10元左右。
9、镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势Ey4/Am33/Am的标准电极电势，等等。一般而言，发生自发的氧化复原反响的条件是氧化剂的标准电极电势大于复原剂的标准电极电势。试判断金属镅溶于过量稀盐酸溶液后将以什么离子形态存在。简述理由。附：Ey (H/H2)0V；E(Cl2/Cl)1.36V；E(O2/H2O)1.23V。 1Ey(M2/M)(4.280.920.50)/2V2.35VEy(MO53/M4)(1.770.110.54)/30.81V2因为Ey(MO2/M)为负，M能复原Haq并生成M2aq，由Ey(M3/M2)的符号可知，M2aq也能复原Haq，故反响为Ms3HM33/2H23因为
10、Ey(MO2/M4)Ey(M4/M3)，生成的M4aq可岐化为MO2及M3，但由于Ey(MO22/MO2)Ey(MO2/M4)，MO2又能起岐化反响，总反响为3MO2s8H(aq)2M3(aq)MO22(aq)4H2O4由于Ey(MO53/MO22)1.23V，阴离子MO53(aq)氧化溶剂并给出氧气，但更可取的是氯离子的氧化，因为Ey(Cl2/Cl酸性溶液中某金属M的元素电势图298.15K如下：1计算以下电对的EAy。M2(aq)2eM(s) MO5310H3eM4(aq)5H2O2把金属M加到已排除氧的密闭容器内的稀盐酸里，假定热力学可能进展的反响未被动力学因素阻止，会发生什么反响。3氧
11、化物MO2很容易溶于情性气氛的盐酸里，且当反响完毕留下澄清溶液，假定热力学上可能进展的反响未被动力学因素阻止，试问该溶解过程的主要产物除去水是什么？4化合物K3MO5很容易溶于密闭容器内的稀盐酸里，当反响完毕后。留下澄清溶液，假定热力学上可能进展的反响未被动力学因素阻止，试问该溶解过程除K(aq)及水外的主要产物是什么？ 当 HCl浓度为1mol/L时，E0.13V0，故MnO2与1mol/L的稀HCl不会发生反响 当 HCl浓度为12mol/L的浓HCl时，E0.0840，所以MnO2与浓HCl反响就变成可以进展。假设考虑温度因素，更能说明此题的结论。实验室制备氯气的方法之一是常用MnO2和
12、浓度为12mol/L的浓HCl反响，而不用MnO2和浓度为1.1mol/L的稀HCl反响。请用电极电位说明理由。 要氧化I离子，pH10.28；要氧化Br离子，pH4.66。即KMnO4仅氧化I，而不氧化Br的pH为4.6610.28，为确保生成Mn2，应在酸性介质中，溶液pH为56，可用HAcNaAc 缓冲液控制。某含有KBr和KI的混合溶液浓度均为1mol/L，请通过计算求出用KMnO4溶液氧化I而不氧化Br，溶液的pH值范围，并说明如何具体控制该pH值。：EyMnO4-，H+/Mn2+1.51V，EyBr2/Br-1.07V，EyI2/I-0.54V。 1106106J。因此：3游泳池的
13、面积是100m2，电压1.24V时电流密度为：10A/m2光合作用可以概括为一个总的方程式：6CO2g6H2OC6H12O6s6O2g298K时的H和S值如下：106J S182J/K如果对于1mol反响变化的H和S，那么：106J/mol S182J/molK假设把光合作用的逆过程设计成一个原电池，在一个电极上把氧气复原成水，而在另一个电极上把葡萄糖氧化成二氧化碳。1这种借助于光合作用反响，使光能转变成电能的电池的电动势是多少？注：在这个信封中，你可以找到这个反响的电动势和自由能变之间的关系注意，如果你翻开信封，那么会扣去几分。2假设我们想要给光合作用方程式中的“光定量，我们要问：有多少摩尔波长为500nm的光子参加上述反响，请计算。3一个边长是10m的方形游泳池，其中含有能进展光合作用的反响的绿色海藻。如果在平均照度下，预计从1cm2面积上能产生1mA电流，那么该游泳地产生的电力是多少？C组 查表可得Zn2/Zn和Ag/Ag的标准电极电势，分别为0.763V和0.799V标准电池电动势等于二者的差值，0.7990.7631.562V。银电极的电势相对高，故Ag是氧化剂。电对Zn2/Zn提供复原剂，为负极。方程式是Zn2AgZn22Ag计算Zn2/Zn和Ag/Ag组成的电池的标准电动势
