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1、高二化学物质结构与性质专题（一）1.四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；中心原子的杂化类型分别是 、 _；b分子的立体结构是 。X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。Y与Z比较，电负性较大的 ，W的基态原子简化电子排布式是 ，其+2价离子的离子结构示意图是 。2.W、X、Y、Z是周期
2、表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。Z位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。已知： Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJmol1 2X(s)O2(g)=X2O3(s) H=1675.7kJmol1 则X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。3
3、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E的电子层结构与Ar原子相同。D原子结构示意图为_ ；B和C形成的化合物电子式为_；B和D简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“”、“=”或“r(Al3+)；(3)；(4)。4. 5.【答案】(1)三 A (2分)H2SO4 (1分) CS2 (1分)(2) OClSC(2分) 三角锥型 (1分) sp3(1分)(3) 1s22s22p2 (2分)； 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) (2分)（4）C (2分)； N2O (1分) 【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d84s2 (5) 一个键、一个键；配位键；氢键； sp2、sp36.【答案】C、S p Na+H 3s23p5 7 12 3:2 sp3
