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1、最新高考化学精品资料专题十二化学思想一、 选择题(每题有12个选项符合题意) 1. 一种镁硼团簇MgB7储能部分结构如下图所示，下列有关说法正确的是()A. 分子中既含离子键又含共价键B. 小球表示镁、大球表示硼C. 每0.996g该物质，含有6.021022个硼原子D. 1molMgB7中含BB键数目为3.56.021023 2. 选择性催化氨还原NOx的反应原理为4xNH3(g)+6NOx(g)(2x+3)N2(g)+6xH2O(g)H0，相同流速通入、不同催化剂时，在不同温度下，分析流出的气体各成分的量得出反应曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A. 催化剂活性与温度无关B. 催化剂
2、影响平衡转化率C. 加压时，NOx的平衡转化率一定增大D. 在较低温度下催化剂的活性最好 3. 氮化四硫(S4N4)原子簇是化学家十分关注的物质，它的球棍模型和结构式如下图，若撞击时会发生爆炸：2S4N44N2+S8，下列有关说法正确的是()A. 分子中所有原子在同一平面内B. 分子中各原子均满足8电子结构C. S4N4属于离子化合物D. 每2molS4N4分解转移24mole- 4. 某研究机构报道：使用Pd等过渡金属作催化剂，以二氧化碳与氢气、甲醇、环氧乙烷及1，3丁二烯为原料可合成甲酸、碳酸乙烯酯及碳酸二甲酯等精细化学品(下图中Me表示甲基)。下列说法不正确的是()A. 用二氧化碳作原料
3、，可充分利用碳资源，减少温室气体排放B. 图中由CO2和其他原料合成原子利用率为100%，其产品只有HCOOHC. 碳酸二甲酯可能是由CO2与甲醇催化反应产生的D. 图中 与 化学性质相似 5. C60乙炔化合物的结构如下图所示，下列说法正确的是()A. 它与石墨互为同位素B. 0.12g该化合物含有6.021022个碳原子C. 该物质中碳原子间以共价键结合D. 该物质属于有机化合物 6. 氢氧化物沉淀法是除去废水中金属离子的常用方法。常温下，某浓度金属离子(用通式Men+表示)形成Me(OH)n沉淀与溶液pH关系如下图，已知c(Men+)110-5 molL-1时就认为沉淀完全，KspFe(
4、OH)3=110-37。下列说法不正确的是()金属离子浓度的负对数与pH的关系A. pH越高，废水中残留的含金属离子的浓度一定越低B. 浓度均为1molCu2+和Fe2+的溶液中加入氢氧化钠溶液，当pH=10时，均沉淀完全C. 图中Fe(OH)3开始沉淀的pH约为1.67D. c(Men+)、Ksp及pH之间的关系为lg c(Men+)=lg Ksp+14n-npH 7. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数关系的柱状图，下列说法正确的是()A. 原子半径：XYZWH2WHR 8. 常温下用两个惰性电极，电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化
5、的关系如下图、所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，假定电解过程中溶液体积不变)。下列说法正确的是()A. 0t1时，阳极发生的电极反应为4OH-4e-2H2O+O2B. 原溶液中c(Cl-)=c(Cu2+)=0.2molL-1C. t2时，溶液pH=1D. 电解至t3时，消耗水的质量为0.36g二、非选择题 9. 目前工业上常利用甲烷生产合成气。有关的热化学方程式如下：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) H=-36kJmol-1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+216kJmol-1(1) 工业上同时利用上述两个反应制合成气，而不单纯采用的主要理由是。(2
6、) 得到的水煤气需要进行变换反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H”、“”或“=”)KspMg(OH)2;若t时KspFe(OH)3=110-39，欲使c(Fe3+)1.010-6，溶液的pH。(2) 试确定镁铁水滑石的组成(写出计算过程)。(3) 水滑石结构如下，可作为阻燃剂，加入聚氯乙烯(PVC)中具有明显的阻燃和抑烟效果，其可能的原理是。11. 碘酸盐和高碘酸盐均是强氧化剂，在碱性条件下用过二硫酸钾(K2S2O8)氧化碘酸钾(KIO3)可制取高碘酸钾(KIO4)。其制备步骤为：将KIO3溶解在一定量 30%的KOH溶液中，把溶液加热至沸，在搅拌下加入一定量K2S2O8，
7、继续煮沸510min后冷至室温;除去K2SO4晶体，用硫酸中和至中性，滤出析出的KIO4，再经冰水洗涤、干燥得产品。(1) 已知：25时KspFe(IO3)3=110-14，KspFe(OH)3=510-38，将Ba(IO3)3溶解在KOH溶液中发生的反应为Fe(IO3)3+3OH-Fe(OH)3+3I，25时该反应的平衡常数为 。(2) 称取上述样品0.6740g(假定只含KIO3和KIO4两种物质)，溶于稍过量的氢碘酸中，使I、I均还原为I2，再移至容量瓶，加水定容配成250.00mL溶液;从中取出25.00mL溶液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液进行滴定(2S2+I22I-
8、+S4)，滴定终点时，消耗标准溶液22.00mL。依据本次测定结果通过计算确定样品中KIO4的质量分数(写出计算过程)。(3) 在MnSO4酸性溶液中，加入过二硫酸钾溶液，搅拌，可得紫色溶液，该反应的离子方程式为。12. 寻找新能源是迎接“能源危机”的唯一办法，金属铝在可以预见的将来将会成为一种理想的“新燃料”。已知：4Al(l)+3C(s)Al4C3(s)H=-374kJmol-1Al4C3(s)+6CO(g)2Al2O3(s)+9C(s) H=-2 430 kJmol-1 (1) 写出用焦炭还原Al2O3(s)生成Al(l)及CO(g)的热化学反应方程式：。(2) 用C高温还原氧化铝，Fo
9、rster提出通过改变温度分三步获得金属铝，请补充反应的化学方程式：2Al2O3+9CAl4C3+6CO;4Al2O3+Al4C33Al4O4C;。(3) 目前工业上制铝几乎都采用电解氧化铝的方法(原理如右图)，2Al2O3(熔融)4Al(l)+3O2(g)，电解槽中阳极为石墨块，石墨除作导电棒外，还具有的作用是 。(4) 正在开发的铝空气燃料电池采用中性的盐溶液作电解质溶液，该电池的总反应式为 。(5) 铝作为固体火箭燃料，发生的反应为10Al(s)+6NH4ClO4(s)5Al2O3(s)+3N2(g)+6HCl(g)+9H2O(g)H=-940kJmol-1，该反应的氧化产物有;135k
10、g铝粉若完全按上述反应燃烧，可产生的热量为kJ。专题十二化学思想1. A2. D3. D4. B5. C6. A7. C8. C9. (1) 反应是吸热反应,反应是放热反应,为反应提供能量(2) 高温有利于提高反应速率;过高压水蒸气条件下CO转化率增大,且二氧化碳在水中的溶解度也增大(3) 1.35 (4) CO+2CuOCu2O+CO2(或CO+CuOCu+CO2)10. (1) 3(2) 由得:n(C)=n(CO2)=0.005mol 由得:58x+107y=446由得:40x+160=320解得x=4,y=2 根据化合价代数和为0有42+23=2+z,解得z=12 该化合物摩尔质量为=5
11、44gmol-1,p=4 故化学式为Mg4Fe2(OH)12CO34H2O(3) 聚氯乙烯生成的氯化氢的氯离子可与层间的碳酸根进行交换(或LDHs受热分解是吸热反应)11. (1) 21023(2) n(I2)=10n(Na2S2O3)=100.1000molL-122.0010-3L=1.110-2mol依据:I+5I-+6H+3I2+3H2O、I+7I-+8H+4I2+4H2O设KIO3、KIO4的物质的量分别为a、b,则214 gmol-1a+230 gmol-1b=0.6740 g3a+4b=1.110-2 mol解得:a=0.001mol;b=0.002molw(KIO4)=100%=68.25%(3) 5S2+2Mn2+8H2O2Mn+10S+16H+12. (1) Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)H=+1402kJmol-1(2) Al4O4C+Al4C38Al+4CO(3) 将阳极产生的O2转变为CO、CO2,防止阴极生成的铝被氧化(4) 4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3(5) N2、Al2O34.7105
