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1、元素周期表”说课教案 陈登胜一、教材分析：1教材的作用和地位物质结构 元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。通过对本章学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识到理性认识飞跃；同时也能使学生以原子结构、元素周期律为理论指导，来探索以后将要学习的化学知识。因此，本章是中学化学教材的重点。元素周期律一节又是本章的重点之一。在此之前，学生学习了碱金属、卤素两个元素族的知识和原子结构的理论知识。通过本节学习探究，揭示出元素周期律的实质，对本章第三节元素周期表的学习和今后的元素化合物知识学习具有重要意义。经过以上分析，结合大纲要求，确定了本节课的教学目标、重点和难点如下：2教学
2、目标的确定：1）知识传授目标：使学生了解核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性变化；认识元素性质周期性变化是核外电子排布周期性变化的结果2）能力培养目标：培养学生分析问题、总结、归纳、发现规律的能力3）思想教育目标：通过元素周期律的探究，培养学生合作精神，同时对学生进行内因和外因关系、规律相对性等唯物辩证法的教育3重点、难点的确定1）重点：元素主要性质的周期性变化规律元素周期律的实质培养学生分析问题、总结、归纳、发现规律的能力2）难点：元素金属性和非金属性的变化规律元素周期律的实质二、学生情况分析与教法、学法指导1学生情况分析：本节教学内容在许多地方都涉及到对初中知识的归纳，
3、而学生在初中学习时，对核外电子排布、半径大小的比较等知识多数已达到高中的要求。因此，对本节教学内容理解起来比较容易，但学生在数据分析、推理方法尚有差距2教学方法：分析归纳、演绎推理、讨论探究使用多媒体课件增大课堂教学容量，突出重点3学法指导指导学生分组讨论，学会合作学习鼓励学生发表自己观点，及时反馈评价三、教学程序设计：教学过程教学内容设计意图常识介绍1. 原子序数2. 如何理解周期性？知识铺垫，引入新课一、元素原子核外电子排布变化1. 讨论分析：118号元素的原子结构示意图2. 填表总结3. 让学生理解归纳元素原子核外电子排布周期性4. 数据分析能力培养二、元素原子半径变化1. 讨论：如何判
4、断原子半径大小2. 练习3. 讨论填表：推测39和1117号元素原子半径变化趋势4. 比较：推测结果是否与课本表5-5中数据一致？5. 思考：推测结果能否推广到所有元素？6. 图片展示7. 理论与实际结合，分析推导元素原子半径的周期性变化8. 合作学习9. 归纳推理能力培养三、元素化合价的变化1. 分析填表：1-18号元素化合价2. 展示：1-18号元素化合价变化图3. 归纳结论让学生理解归纳元素主要化合价的周期性四、元素金属性、非金属性的变化1. 填表分析（以39和 1117号元素为例）2. 归纳结论元素的金属性和非金属性呈周期性变化。本课小结元素周期律内容、实质总结知识、辩证法教育布置作业巩固知识四、板书设计原子序数=核电荷数=质子数随着原子序数的递增 原子核外电子排布元素 原子半径 呈现周期性变化化合价 金属性和非金属性元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，这个规律叫元素周期律元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果
