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1、德阳五中初2014级化学质量测试题(满分70分 50分钟完卷)得 分 可能用到的相对原子质量:H1 O16 C12 Cl35.5 Na23 Ba137一、选择题:(本题包括10个小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共20分)1下列对相关化学知识的描述不正确的是( ) A单质是由同种元素组成的,但同种元素组成的物质不一定是单质B可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体C向pH=11的溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色D配制10%的氯化钠溶液,需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤2下列说法正确的是( ) ApH等于8的溶液一定是碱的溶液B不饱和溶液变为饱和溶液,溶质质量分数
2、一定变大C向某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则固体中一定含有碳酸根离子D金属与酸溶液发生置换反应,所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量3从小明同学整理的笔记中可以看出,不正确的一项是( )班级 姓名 考号 A除去NaOH溶液中的Ca(OH)2杂质,加入适量Na2CO3溶液,过滤 B用熟石灰改良酸性土壤 C二氧化碳气体和氢气,分别通入紫色石蕊试液都变红色 DNaOH+HClNaCl+H2O,属于复分解反应 4下列实验设计,不能达到实验目的的是( ) A除去CO中的CO2 B乙装置验证X溶液中是否含有ClC丙装置验证质量守恒定律 D丁装置验证可燃物燃烧的两个条件5利用“”上方的试剂可实现下列各组物
3、质间转化的是( )6小红对某无色溶液所含溶质的记录,合理的是( )ANaOH、Na2CO3、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3 CHCl、NaOH、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl7分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是( )实验内容实验设计A除去H2中少量水蒸气、HCl先通过浓H2SO4,再通过NaOH溶液B提纯久置变质的NaOH溶液加入足量CaCl2溶液,充分反应后,过滤C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH7,再加入锌粒D分离CO2、CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO,再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO28金属镍及
4、其化合物能发生下列反应:Ni+2HCl=NiCl2+H2;NiO+2HCl=NiCl2+H2O;NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O;分析化学方程式可知,下列说法中错误的是( ) A镍能与硫酸铜溶液反应 B反应属于复分解反应C上述3个反应中涉及2种单质 D反应中Ni的化合价由+4价变为+2价9下列图象对应关系正确的是( ) A向氢氧化钠溶液中加水B将过量的镁和铝分别放入质量和溶质质量分数相等的稀盐酸中C向铁钉中加入足量的稀盐酸D向稀盐酸和氯化钙的溶液中,加入过量的碳酸钠溶液10某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水
5、,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是( )AHCl和CO BHCl、H2和CO2 CCH4和H2 DCO和CO2二、完成下列各题:(本大题包括4小题,共34分)11(8分)长期饮用硬水易引起结石病。将硬水煮沸可以得到软水和水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,从水垢中提取氯化钙的主要流程如下:(1)写出步骤发生的反应化学方程式 (任一个)。(2)加过量的氢氧化钙溶液的目的是 ;滤渣的主要成分是 。 (3)加盐酸酸化,其目的之一是除去未反应的氢氧化钙,写出反应的化学方程式 。12(8分)
6、(1)一辆满载砒霜(剧毒)的卡车发生交通事故,致使砒霜散落在河水中,有关部门采取了紧急有效的措施,防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒(X)发生如下反应:X + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O, X的化学式为 。(2)常温下,氯气(C12)能溶于水,并部分与水反应生成盐酸和次氯酸(HC1O)。次氯酸能够杀死水里的细菌,所以自来水厂常用氯气杀菌消毒。次氯酸中氯元素的化合价为 ,写出氯气与水反应的化学方程式 。若用氯气消毒过的自来水配制10的下列溶液,溶质质量分数不受影响的是 。(填序号) A稀盐酸 B稀硫酸 C烧碱溶液 D硝酸钾溶液 E纯碱溶液13(10分)如图所示,AI为
7、初中化学中常见的物质。已知A为石灰石,D为蓝色沉淀,C和E为只含一种物质的溶液,I为生命之源。“”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)。回答下列问题:(1)写出化学式:I ,该物质属于 。(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)(2)写出AB的化学反应方程式为 。(3)写出合理的C和E反应的任一化学方程式为 ,反应类型为 。(4)已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物,与溶液E充分反应后过滤,向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣F中一定含有 ,滤液G中一定含有的金属阳离子是 。14(8分)某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,现
8、实验如下:试回答:(1)白色沉淀A的化学式为 。(2)写出生成沉淀A的化学方程式 。(任写一个)(3)原固体中可能含有 。(4)为检验上述可能含有的物质是否一定存在,某同学设计了如下实验方案:取少量固体溶于水,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分反应后,过滤;取滤液加入AgNO3溶液,观察有无白色沉淀生成,由此得出结论。在上述某同学的实验方案中,加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 。三、实验探究题:(本大题包括1小题,共10分)15(10分)在实验室里,某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末,如图所示:他对白色粉末的成分作出了一些猜测:猜测一:可能是碳酸钠,该猜想的依据是(用化学方程式表
9、示) 。猜测二:可能是氧氧化钠 猜测三:可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分,他将该粉末溶于水,得到无色溶液,再迸行了如下实验:(1)操作a的名称是 ;该操作用到玻璃棒的作用是 。(2)根据实验现象推测,无色气体是 ,白色沉淀是 。(3)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的化学反应方程式为 。(4)若测得滤液的pH=7,则猜测 是正确的,若测得滤液的pH7,则猜测 是正确的。四、计算题:(本大题包括1个小题,共6分)16(6分)将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合,碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤,所得滤液质量为58.5g,试计算:(1)反应后生成的沉淀质量为 g。(2)所得
10、滤液中溶质的质量分数为多少?参考答案:1C 2D 3C 4B 5B 6A 7D 8C 9D 10A11(1)CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2或Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O(2)除尽MgCl2 Mg(OH)2 (3)Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O12(1)As2O3 (2)+1 Cl2 + H2O = HCl + HClO B、D13(1)H2O 氧化物 (2)CaCO3 高温 CaO + CO2 (3)Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2+ CaSO4复分解反应 (4)Fe、Cu Zn2+14(1)BaCO3和BaSO4 (2)BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4+ 2NaCl或BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3+ 2NaCl(3)NaCl (4)除尽Na2SO4和Na2CO3,避免干扰152NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O (1)过滤 引流 (2)CO2 CaCO3(3)BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3+ 2NaCl (4)一 三16(1)19.7 (2)20%