《2023届四川成都实验中学化学高一下期末复习检测模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届四川成都实验中学化学高一下期末复习检测模拟试题（含答案解析）.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡
2、一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述及类比推理陈述均正确的是选项陈述类比推理陈述A冶炼铁通常用热还原法冶炼铜也可以用热还原法B用电解Al2O3的方法得到铝单质用电解MgO的方法得到镁单质CCl2能把海水中的碘置换出来F2也能把海水中的碘置换出来D可以用铝热法制备金属铬也可以用铝热法制备金属镁AABBCCDD2、下列有机化学方程式书写正确的是（ ）ACH4+Cl2CH2Cl2+H2B+HO-NO2+H2OCH2C=CH2+Br2CH3CHBr2DCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2C
3、H33、在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B反应容器中压强不随时间的延长而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体的密度不随时间延长而变化4、CH2=CH2、H2的混合气体a mol，在一定条件下部分混合气体发生加成反应生成CH3CH3，得混合气体b mol。使上述a mol气体在适量O2中完全燃烧生成c mol气体(H2O呈气态)，b mol气体在适量O2中完全燃烧生成d mol气体(H2O呈气态)。下列叙述不正确的是 ( )Aa mol气体与b mol气体完全燃烧时
4、，消耗O2的量相等Ba mol气体与b mol气体所具有的能量相等Ca mol气体与b mol气体分子内所含有共用电子对数目相等Dc mol气体与d mol气体所具有的能量相等5、下列热化学方程式或说法正确的是()A甲烷的燃烧热为H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ mol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(
5、g)=2HF(g)H270 kJmol1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和6、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是A原子半径ABCB气态氢化物稳定性HAH2BCH3C非金属性ABCD阴离子还原性C3B2A7、某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为ACH2=CHCH3 BCH3CH=CHCH3
6、CCH2=CH-CH=CH2 DCH3-CCH8、第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A电子层数 B核外电子数 C最外层电子数 D原子半径9、相对分子质量为86的烷烃，有几种同分异构体A6 B5 C4 D310、如图所示，常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。最终试管中剩余的气体成分和体积为 ( )ANO，1 mLBO2，0.5 mLCNO2，1 mLD无法确定11、下列有关说法正确的是（ ）A共价键一定只存在于共价化合物中BCH3CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃C苯在浓硫酸催化下与浓硝酸的反应是取代反应D石油裂解和裂化的
7、目的相同12、一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是A达到反应限度时，生成2molSO3B达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212DSO2和SO3物质的量之和一定为 2mol13、如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是Aa是正极，b是负极Ba极上发生了氧化反应C电子从a极通过导线流向b极D碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小14、据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，
8、该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为A162 B163 C164 D16515、控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是A反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，乙中石墨电极上被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行D电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极16、下列说法正确的是( )A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化17、短周期元素X、Y
9、、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是AW、Y对应的简单氢化物的沸点前者高B阴离子的还原性：W2-Q-C离子半径：Y2Z3D元素的非金属性：YW18、由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是A装置甲中化学能全部转化为电能B装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2+2e-=CuC装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小D四种金属活动性由强到弱的顺序是beda19、下列实验操作和结论说法正确的是：选项实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃
10、性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性AABBCCDD20、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2+与R2-的核外电子数相等21、在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2
11、L，此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A正反应放热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是液体22、某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是AHXBH2XCXH3DXH4二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示
12、的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为_。(2)B、C、D的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙_ 。(5)C的单质丙乙丁的化学方程式为_。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的ag元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作_材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为_。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律_。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子
13、方程式证明：_。25、（12分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验实验I：反应产物的定性探究 按如图装置（固定装置已略去）进行实验（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；B装置的作用是_E装置中的现象是_； （2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是_。 （3）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_。 实验：反应产物的定量探究 （4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00 mL 0.30 molL1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2， 2S2O32+I2=S4O62+2I）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）26、（10分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_；（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是_；（3）B装置中b气体是_,目的是富集溴，此处化学方程式为_；（4）C装置的作用是_。27、（12分）工业溴主要利用中
