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1、氮族元素1.氮与磷【考纲要求】1 氮气的结构和性质。2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。4. 掌握同素异形体的概念。5了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。2.氨 铵盐【考纲要求】1. NH3 、NH4+的结构和性质2. NH3实验室制备以及NH4+的检验3.硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法 氮族元素基础知识一 氮气1N2的电子式 ，结构式 ，由此可以得出 N2分子的结构很 ,N2化学性质 _ _ 2. N2的化学性质N2 + H2 N2 + O2 N2+Mg Mg3N2+H2O 3
2、.NO的性质(1) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。(2) NO + O2 (3) NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。4.NO2的性质(1) _色有毒、有_气味的气体。(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：4NO2 O2 4NO 3O2 6.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。(1)白磷是一种 色 状固体,有剧
3、毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, - 溶于水, 溶与CS2,着火点为 。两者互为 。(2) P + O 2 P + Cl2(足量) (3) P2O5是 、 的酸酐,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 等 性气体。二、NH31.NH3的物理性质纯净的氨气是 的气体，极易溶于水。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。2. NH3的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是
4、 ,电子转移的数目是 。3. NH3的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱 NH3 (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用_检验) 方程式：_(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工业制法: _ 5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2三、铵盐(NH4+) 1. 铵盐常温下_ 溶于水,均为 化合物。 2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。4. NH4
5、+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。四、 硝酸的物理性质纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性 : HNO3 。2.强氧化性(与金属反应不放出H2)(1) 浓硝酸使Fe、Al钝化。(2) Fe + HNO3(过量、浓) 。 Ag+ HNO3(稀) 。(3) C + HNO3(稀) 。S + HNO3(浓) 。(4) H2S + HNO3(稀) 。 Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。(5) 在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。五、 硝酸的工业制法1. NH3+O2 2.NO
6、+O2 3. NO2 + H2O 注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1参考答案二 氮气1N2的电子式 ，结构式 N N ,由此可以得出 N2分子的结构很 稳定 ,N2化学性质不活泼_ 2. N2的化学性质N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 Mg3N2+ 6H2O= 3Mg（OH）2 +2NH3 3.NO的性质(4) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。(5) NO + O2 NO2(6) NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾
7、气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。4.NO2的性质(2) _红棕_色有毒、有 刺激性 气味的气体。(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：4NO2 O2 4NO 3O2 6.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。(1)白磷是一种 白 色 蜡 状固体,有剧毒, 不 溶于水, 易 溶于CS2, 着火点为 40 。 白磷通常保存 水 里。红磷是 红色 粉末状固体, 无 毒, 不 溶于水, 不 溶与CS2,着火
8、点为 240 。两者互为 C元素的同素异形体 。(2) 4P + 5O 2 2P2O5 2P + 5Cl2(足量) 2PCl5 (3) P2O5是 H3PO4 、HPO3 的酸酐,有极强的 吸水 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 NH3等 碱 性气体。二、NH31.NH3的物理性质纯净的氨气是 有刺激性 的气体，极易溶于水。氨很容易 液化 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。2. NH3的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 小 ,而且密度随浓度的增大而 减小 。(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O
9、,此反应中的氧化剂是 O2 、氧化产物是 NO ,电子转移的数目是20 。3. NH3的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱 NH3 (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用_玻璃棒蘸取浓盐酸检验) 方程式：NH3 +HCl=NH4Cl_(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工业制法: N2 + 3H2 2NH35.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2三、铵盐(NH4+) 1. 铵盐常温下_都易 溶于水,均为 离子 化
10、合物。 2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 氢氧化钠溶液 有关的离子方程式NH4+ + OH- =NH3 + H2O 。六、 硝酸的物理性质纯硝酸是 无色 、 有刺激性气味的液体,能跟水 任意比 互溶。硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性 : 4HNO3 =4NO2 +O2+2H2O 。2.强氧化性(与金属反应不放出H2)(6) 浓硝酸使Fe、Al钝化。(7) Fe + 6HNO3(过量、浓) =Fe(NO3)3 +3NO2 +3H2O 。 3Ag + 4HNO3(稀)=3AgNO3
11、 + NO+ 2H2O 。(8) C+4HNO3(浓) =CO2 +4NO2 +2H2O 。S+6HNO3(浓) =H2SO4 +6NO2+2H2O。(9) 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+ 4H2O 。 3Na2SO3+2HNO3(稀) =3Na2SO4 + 2NO + H2O 。(10) 在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。七、 硝酸的工业制法1. 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2.2NO+O2=2NO2 3. 3NO2 + H2O= 2HNO3 +NO 注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1 巩固练习一、选择题 1用铜锌合金制成的假金元宝
