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1、二轮复习专题6 元素及其化合物知识归纳一、 知识结构： 元素单质及化合物化学性质的研究方法：与H2、O2、Cl2反应与Na、Fe、Cu反应与水反应与碱（NaOH、Ca(OH)2）反应与某些盐反应与某些氧化物反应与O2、S、Cl2反应与水反应与酸反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属金属二、 五种重要非金属（C、Si、N、S、Cl）CSiNSClH、O、PBr、I单质金刚石石墨C60晶体硅N2Cl2O2、O3白磷P4红磷氢化物CH4、烃类SiH4NH3、N2H4H2SHClH2O、H2O2HBr、HI氧化物CO2、COSiO2NO、NO2N2O4、SO2、SO3Cl2O7ClO2P2O5酸H2C
2、O3CH3COOHH2SiO3H4SiO4HNO3HNO2H2SO3H2SO4HClOHClO4H3PO4HPO3钠盐Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO3、Na2SO4NaHSO4、Na2S2O3Na2SNaClOKClO3NaCl制取CO2(实) Si(工)NH3(实工)NO2(实)HNO3(工)H2S(实) 、SO2(实)H2SO4(工)Cl2(实工)HCl(实工)H2(实工)O2(实工)O3(自然)检验CO2CO32-NH3、NH4+NO2H2S、SO2、SO42- SO32-、H2SO4（浓）Cl2、HClHClO、Cl-H+、OH- 、H2O O2、
3、O3、I-、Br-三、 五种重要金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）NaMgAlFeCuLi、KCa、Zn单质有色金属有色金属有色金属黑色金属有色金属有色金属颜色银白色银白色银白色银白色紫红色银白色氧化物Na2ONa2O2、MgOAl2O3FeO、Fe2O3Fe3O4CuO、Cu2OKO2、CaO2碱NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2LiOH Ca(OH)2Zn(OH)2盐类Na2CO3NaHCO3MgCl2KAl(SO4)2FeCl3FeSO4CuSO4 Cu2(OH)2CO3制取Na(工)NaOH(工)Mg(工)Al(工) Al(OH)3(实)F
4、e(工)Fe(OH)2(实)Fe(OH)3(实)精炼铜CaO(工)检验Na+Mg+Al+、 AlO2-Fe2+、Fe3+Cu2+K+四、 注意一些物质的比较H2O、H2O2、D2O O2、O3、Cl2 NO、CO CO2、SO2、SiO2 SO2、SO3 氯水、氨水浓硫酸、稀硫酸 浓硫酸、浓硝酸 Na2O、Na2O2 FeO、Fe2O3、Fe3O4 Fe(OH)2、Fe(OH)3Na2CO3、NaHCO3 MgO、Al2O3 Mg(OH)2、Al(OH)3 FeCl3、FeCl2 CuO、Cu2O Na2O2、KO2、CaO2五、 注意一些顺序1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al
5、Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、非金属活动性顺序：F O Cl N S 3、阴离子还原性顺序：S2- SO32- I- Br- Cl-4、与H+反应时的顺序：OH- AlO2- CO32- 5、与OH-反应时的顺序：H+ Al3+ NH4+6、与OH-反应时的顺序：Mg2+ HCO3- NH4+ 7、与Cl2反应时的顺序：SO32- I- Fe2+ Br-8、反应时滴加的顺序不同会产生不同现象的有：NaOH、AlCl3 HCl、NaAlO2 Na2CO3、HC lAgNO3、NH3H2O六、重要元素及其化合物知识网络（根据物质类别分析理解性质）1 氯气及其化合物
6、相互转化关系注：HClO分子的结构式: H-O-Cl，电子式为酸性：H2CO3HClOHCO3-，2硫及其化合物相互转化关系3氮及其化合物相互转化关系4、碳和硅元素及其化合物联系脉络 .碱金属元素及其化合物联系脉络 铝及其化合物间的转化关系 8铜及其化合物间的转化关系 铁及其化合物间的转化关系二轮复习专题7 无机框图推断题一：基本思路(解题模型)推断题明显条件反应特征隐蔽条件抓关键(突破口)结构特征推断现象特征其他特征结论检验读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验二：相关知识储备(题眼)1.三角转化：2. 分步氧化的几
7、种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：O2O2A B CO2O21. S SO2 SO3O2O22. NH3 NO NO2O2O23. N2 NO NO2O2O24.C CO CO2O2O25. Na Na2O Na2O26.RCH2OHRCHORCOOH3. 置换反应的类型置换反应的类型高温1.金属金属如 Fe Cu2 Fe2Cu， 2AlFe2O3 Al2O32Fe2.金属非金属(1)固态金属气态非金属(2)固态金属固态非金属3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属(2)固态非金属气态非金属(3)气态非金属固态非金属(4) 气态非金属气态非金属(5)气态非金属液态非金
8、属高温4. 非金属金属如：CCuO CuCO，3H2Fe2O3 2Fe3H2O4.据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO32(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 (8)与H2S
9、反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气5.特征现象焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）有
10、色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）特征反应现象：6. 物质的特征结构10电子微粒可能为N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。18电子微粒可能为K、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H
11、2O2、HS、S2、Cl、O22等。常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。H的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅7. 与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉催化剂 高温、高压2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工业合成氨催化剂N23H2 2NH3氨的催化氧化电解4NH35O24NO6H2O电解饱和食盐水2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2电解制镁、铝电解
12、电解MgCl2MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工业制玻璃高温高温Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；高温CaCO3SiO2CaSiO3CO2工业制硫酸催化剂点燃4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工业制粗硅高温SiO22CSi2CO【典例1】下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。IACKDFJNMGHBLEGC催化剂高温G回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式是；H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。(4)已知工
