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1、南京精选中考化学易错题专题复习化学溶液的形成一、初中化学溶液的形成1往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落加入的物质不可能是A浓硫酸B生石灰C硝酸铵D氢氧化钠固体【答案】C【解析】A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，所以石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落；D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落故选C2如图是固体物质a、b、c的溶解度曲线。下列说法正确的是At1 时，a、b、c溶
2、解度的大小顺序是：abcBt2 时，a、b饱和溶液中溶质质量分数相等Ct2 时，将40 g 的c加到100 g水中，制得的溶液不饱和D欲使c从溶液中结晶，可以采用降温结晶或蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知，t1 时，a、b、c溶解度的大小顺序是： cba，错误；B、t2 时，a、b的溶解度相等，那么它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、t2 时，C的溶解度为40g，即该温度时40gC溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，错误；D、c的溶解度随温度的升高而减小，故欲使c从溶液中结晶，可以采用升温的方法，错误。故选B。点睛：溶解度随温度变化较大的采用降温结晶的方法提纯，溶解
3、度随温度变化不大的采用蒸发结晶的方法提纯。3已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中KH2PO4的质量分数为A80% B60% C40% D20%【答案】B【解析】14%1x35,x60.点睛本题主要考查有关质量分数的计算。4溶液与我们的生活息息相关。下面有关溶液的说法不正确的是A配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解和转移B氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中得到49%的硫酸溶液D消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化【答案】C【解析】A、配制5%的医用葡萄糖溶液
4、，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解，故正确；B、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，故正确；C、10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中，由于微粒之间有间隔，总体积会小于20mL，故错误；D、溶液的凝固点比水的凝固点低，消除路面上的积雪可以撒些盐，凝固点降低，这样可以使雪较快地融化，故正确。点睛：一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算称量溶解装瓶贴签。5下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是Aa的溶解度比c大Ba中混有少量的c可
5、采用降温结晶的方法提纯Ct2时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等D将t2时a、b、c的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b a = c【答案】B【解析】A、比较溶解度大小须确定温度；B、a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c的溶解度随温度升高而减小，所以若a中有少量的c可采用降温结晶的方法提纯，正确；C、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系，故错误；D、将t2时a、b、c的饱和溶液降温至t1，ab析出晶体，c溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数= 100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1b的溶解度大于a的溶
6、解度大于降温前c 的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是bac，故错误；故选：B。点睛：不同温度下物质的溶解度不同，所以比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质的方法。6农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列叙述正确的是A硫酸铜属于盐类 B石灰乳pH 7C配制过程中不发生化学反应 D波尔多液属于溶液【答案】A【解析】根据物质的性质进行分析，石灰乳的成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜用于配制农药波尔多液。解：A、硫酸铜属于盐类，故A
7、正确；B、石灰乳为氢氧化钙，属于碱类物质，其PH大于7，故B错误；C、石灰乳的成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，故C错误；D、配得的波尔多液中含有氢氧化铜沉淀，不属于溶液，故D错误，故选A。7下列对水的说法中明显错误的是A尚湖中清澈的湖水是溶液 B蒸馏是净化程度很高的净水方法C可用肥皂水检测沙家浜的水是否属于硬水 D过滤可以除去湖水中的可溶性杂质【答案】D【解析】A、湖水中有可溶性的化合物，故是溶液，正确；B、净化水的步骤分为沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏的净化程度最高，正确；C、通常用肥皂水检验软硬水，向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少是软水，反之是硬水，正确；D、过滤只能除去难溶
8、性杂质，不能除去可溶性杂质，错误。故选D。8如下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C40时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大D将60 的硫酸钠饱和溶液降温至40，有晶体析出【答案】D【解析】A、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，30时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相同，正确；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，在40，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，40时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大，正确；D、由溶解度曲线图
9、可知，将60的硫酸钠饱和溶液降温至40时，硫酸钠的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选D。9下列有关溶液性质的说法中正确的是A均一稳定的液体一定是溶液B溶液一定是无色透明的C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D硝酸铵溶于水后溶液温度升高【答案】C【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是混合物，不是溶液，错误；B、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；错误；C、食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，正确；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，错误。故选C。10甲、乙两种物质的溶解度
10、曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）At2时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解后得到75g饱和溶液Ct1时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】D【解析】A、根据溶解度曲线，t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、t2时，甲的溶解度是50g，t2时，100g的水中最多溶解50g的甲，将30g甲放入50g水中，只能够溶解25g，得到溶液的质量为75g，正确；C、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%。t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；D、t2时
11、，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，降低温度后，析出晶体的质量也不能确定，错误。故选D。点睛：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%。11向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（ ） A溶液总质量B消耗锌粉的质量C生成ZnCl2的质量D生成H2的质量【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确
12、；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。故选A12下列有关溶液的说法中正确的是A均一、稳定的液体都是溶液 B物质溶于水后，水的导电性都会增强C溶液一定是无色、透明的混合物 D溶液里的各部分的性质是相同的【答案】D【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，错误；B、酒精溶于水不导电，错误；C、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；D、溶液具有均一性，所以溶液里的各部分的性质是相同的，正确。故选D。点睛：熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。13X、Y 两种固体
13、物质的溶解度曲线如图，下列说话中不正确的是At1时 X 的溶解度比 Y 的小Bt2时 X、Y 的饱和溶液的溶质的质量分数相同Ct1100 g X 的饱和溶液中 X 的质量是 50 gDX 中含有少量的 Y，可以通过降温结晶来提纯 X【答案】C【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1时X的溶解度比Y的小，正确；B、t2时X和Y的溶解度最大，所以饱和溶液的溶质的质量分数相同，正确；C、t3时，X物质的溶解度是50g，所以150gX的饱和溶液中X的质量是50g，错误；D、X物质的溶解度受温度变化影响较大，所以X中含有少量的Y，可以通过降温结晶来提纯X，正确。故选C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查
14、出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )A500mLB1.19g/cm3C36.5D37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选；C、36.5表示的是相对分
15、子质量，所以倒出一半盐酸也不会改变；故不选； D、虽然倒出一半盐酸，但溶液中溶质的质量分数不会改变，仍是37%；故不选。点睛：溶液的特点是均一性和稳定性其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。15如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是Aa、b、c三种物质均属于易溶物质Ba中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aCt时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的饱和溶液D将20时三种物质的
