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1、盐类的水解“问题式”教课方案一、教材剖析生活和生产中需要的大部分反响均是在水溶液中达成的，因此认识物质在水溶液中的行为显得尤其重要。鲁科版化学反响原理教材第三章从最简单的溶剂水开始剖析，从而议论含有单调溶质的电解质溶液的性质，包含弱电解质的电离、盐类的水解和难溶物的积淀溶解均衡，最后剖析多种物质在水溶液中的化学反响。全面的向学生介绍了不一样物质在水溶液中的行为和有关理论知识。此中盐类的水解是电解质理论的重要构成部分，属于化学基础理论知识。它也是高考的要点和难点知识。教材从盐溶液的酸碱性这一问题出发，介绍了盐类水解的实质、规律和应用。其内容波及的知识面广，综合性强。是已学过的电解质的电离，弱电解
2、质的电离均衡、水的电离均衡，以及均衡挪动原理等知识的综合应用。二、学情剖析高二理科班学生具备较强的思虑能力和必定的理论剖析能力。经过本章前几节课的学习，学生已经掌握了水的电离、溶液的酸碱性、弱电解质的电离均衡等有关知识。但同时由于这几部分内容理论性强，比较抽象，好多学生理解的其实不透辟，因此学生综合以上知识来理解盐类的水解存在必定的难度。第1页三、教课目的知识与技术目标1.能判断一些盐溶液的酸碱性并能解说其原由;理解盐类水解的实质;会用化学方程式和离子方程式表示盐类的水解反响。过程与方法目标经过实验测定和理论剖析，理解盐溶液显现不一样酸碱性的原由，并从讲堂的剖析议论中发现并概括盐水解的基本规律
3、，从而锻炼学生的实验研究能力、问题剖析能力和概括总结能力。感情态度与价值观目标经过盐类水解的学习，领会自然界物质变化的多样性。四、教课重难点教课难点：盐溶液的酸碱性剖析及盐类水解的实质教课要点：盐类水解的实质盐类水解的规律水解方程式的书写五、教课器具NaCl溶液、KI溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液表面皿、玻璃棒、pH试纸、滤纸第2页六、教课剖析本节课的主要内容是认识盐溶液的酸碱性，认识盐类的水解反响的观点和实质，知道强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律，会用方程式表示盐类的水解反响的过程。七、教课过程【显现】“民族化学工业科学家侯德榜”纪念邮票、“农民
4、山泉”广告词。【引入新课】纯碱是不是碱?“农民山泉”天然弱碱性水里面是不是溶解了碱?问题1：你知道醋酸溶液为何呈酸性吗?氨水为何又呈碱性呢?问题2：纯水为何呈中性?溶液酸碱性的实质又是什么?问题3：盐溶液的酸碱性状况怎么样呢?是不是盐溶液必定呈中性?假如不是，请举例说明。【实验研究】用pH试纸分别查验NaCl、FeCl3、CH3COONa三种溶液的酸碱性。【实验结果】NaCl溶液呈中性，而FeCl3溶液、CH3COONa溶液分别呈酸性和碱性。【沟通·商讨】纯水中H+、OH-浓度大小关系如何?FeCl3、CH3COONa溶液分别呈酸性和碱性，说明溶液中第3页H+、OH-浓度大小关系
5、如何?写出FeCl3、CH3COONa的电离方程式能电离出H+和OH-吗?FeCl3、CH3COONa两种盐固体溶于水后，溶液中H+和OH-浓度却发生了变化，这说了然什么?【推动问题】从方才的剖析可知FeCl3自己不可以电离出H+和OH-，而纯水中H+、OH-浓度又是相等的，你以为是什么致使FeCl3溶液呈酸性的呢?【学生自由议论后提出猜想】(预期的结果)FeCl3溶于水电离出的Fe3+可能与水电离出的OH-联合成难电离的Fe(OH)3，而致使H+大于OH-浓度使溶液呈酸性。【提出疑问】认真察看溶液中能否有红褐色积淀?【友谊提示】因为OH-浓度很小，不足以使Fe3+产生明显的积淀，假如Fe3+
6、与OH-联合成难电离的Fe(OH)3后，Cl-与H+就联合成盐酸，而盐酸易挥发;要证明Fe(OH)3存在，想一想看能够用什么方法?【小组议论】议论考证方法。【提示】回想Fe(OH)3胶体的制备方法及现象。(红褐色物质是什么物质?是FeCl3吗?)【过渡】以上实验事实说明FeCl3的确与水反响了。请以FeCl3为例，剖析它是如何与水发生反响的。第4页【研究问题】FeCl3溶液中存在哪些电离过程?电离出来的各样离子能否发生反响，为何?水的电离均衡能否受影响?影响的结果是什么?【学生自由议论】剖析得出溶液中实质存在以下两个电离过程：FeCl3Fe3+3Cl-H2OH+OH-因为OH-和Fe3+易联合
7、成弱电解质Fe(OH)3，这样溶液中OH-浓度将大大降落，而使水的电离均衡损坏，H+必定增大，最后致使溶液中H+大于OH-，溶液呈酸性，其化学方程式可表示为：【副板书】FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl其离子方程式可表示为：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+【迁徙应用】请以CH3COONa为例，剖析它又是如何发生作用的，反响的离子方程式如何书写?【学生活动】学生议论。【过渡】我们把这类现象叫做盐类的水解，从方才研究分析，你能找到规律，总结出盐类水解的观点吗?其实质是什么 ?第5页【学生合作议论】(预期结果)都有盐的离子与水电离出来H+或OH-生成弱电解质，损坏了水的电离均衡。【观
8、点生成】在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生H+或OH-联合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。盐类水解的实质：弱电解质的生成损坏了水的电离均衡，增大了水的电离程度并且使溶液呈酸性或碱性。【研究问题】请以NaCl为例，剖析它的水溶液为何呈中性，不发生水解?【学生回答】(预期结果)NaOH和HCl都是强电解质，不会损坏水的电离均衡，全部呈中性不水解。【实验研究】先展望以下盐溶液的酸碱性，再用pH试纸测定。KICuSO4Na2CO3【研究问题】请运用盐类水解的观点解说上述实验结果，并写出相应的离子方程式。【研究问题】你以为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题?【投影】(1)水解反响为可逆反
9、响，一般用表示;(2) 盐水解程度很小，一般不生成积淀随和体，故不标第6页↓、↑多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，各步水解方程式不行叠加。【学生议论、活动】略。【研究问题】由以下溶液的酸碱性，同学们能总结出盐溶液呈酸性或碱性的规律吗?NaClFeCl3CH3COONaKICuSO4Na2CO3【学生合作商讨】剖析上述各组盐的构成，概括盐的构成与其溶液酸碱性的关系。【结论】强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性;强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性;强酸强碱形成的盐溶液呈中性。【规律】有弱才水解谁弱谁水解谁强显谁性都强显中性【学致使用】以下哪些离子或盐能发生水解?K+、NH4+、Fe2+
10、、F-、SO42-;Al2(SO4)3、CaCl2、NaClO【投影】常有的弱酸阴离子：CO32-、S2-、F-、CH3COO、-ClO-常有的弱碱阳离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、NH4+【直击高考】第7页2019上海卷7水中加入以下溶液对水的电离均衡不产生影响的是溶液溶液C.KAl(SO4)2溶液溶液【小结】略。【作业】比较pH均为10的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水的电离度的大小。【结束语】我们要从萃取中体验竞争,从水解里理解均衡，从氧化复原反响中讲得失，起落转移里谈守恒，从位构性显现出周期表，从官能团决定了变化情，化学让我们理解生活中有化学化学中有人生【板书设计】
11、一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐NaClKI中性强酸弱碱盐FeCl3CuSO4酸性强碱弱酸盐NaAcNa2CO3碱性第8页二、盐类的水解条件：盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子实质：促使水的电离特色：是酸碱中和反响的逆反响规律：有弱才水解谁弱谁水解谁强显谁性都强显中性等效均衡教课方案湖北省汉川一中鲁志超化学均衡是历年来高考的要点和热门，而化学均衡中的“等效均衡”更是化学均衡中的难点，若能洞悉各种“等效均衡”的有关问题，那么全部有关化学均衡的问题也就水到渠成了。“等效均衡”的问题已有许多的文章见诸报刊杂志，但在教课实践中教师和学生仍是感觉困难重重。如何打破这一难点，让学生不单易于掌握，并且能灵巧应用，就成
12、为教课研究的一个重要课题。教课目的知识与技术认识从不一样开端状态下化学均衡的成立过程。过程与方法经过典例剖析，掌握剖析等效均衡问题的方法。感情态度价值观第9页进一步培育学生自主合作研究的能力。教课重难点教课要点：等效均衡问题教课难点：应用勒夏特列原理剖析各种等效均衡教课方案思路第一经过一些简单详细的例子，提出等效均衡的观点，而后应用勒夏特列原理剖析各种等效均衡，从而理解各样种类等效均衡的模式，最后应用结论，剖析复杂的问题。本教教事例的突出之处在于，应用勒夏特列原理剖析等效均衡，让学生理解过程，从而能够深刻的理解应用，而不是简单的给出结论，让学存亡记硬背，生搬硬套。如何设计适合的问题，指引学生得
13、出结论，正是本教课方案试图解决的问题。教课过程设计教课环节1：等效均衡的观点【比喻】从我家到你家的中间有一个漂亮的花园，从我家出发能够去，从你家出发也能够去，从我家和你家的随意一个地方出发都能够抵达这个漂亮的花园。引出课题：等效均衡问题。【例析】我们来看以下可逆反响，在必定条件下，依据不一样的开端物质的量，达到均衡状态时，各样物质的物第10页质的量分数之间有何关系：N2+3H22NH31mol3mol0002mol1mol师生共同剖析，采纳极限假定法，经过可逆反响的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量浓度，与原均衡相等，则的量相当。像这样的问题，我们称之为“等效均衡”。【板书】一、等效均
14、衡的观点在必定条件下，可逆反响只需开端浓度相当，不论经过何种门路，但达到化学均衡时，只需同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同，这样的均衡称为等效均衡。【说明】1.我们所说的“等效均衡”与“完整相同的均衡状态”不一样;“完整相同的均衡状态”在达到均衡状态时，任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等，并且反响的速率等也相同;而“等效均衡”只需求均衡混淆物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同，反响的速率、压强、物质的量浓度等能够不一样。必定条件指的是同T同V或许同T同p2. 均衡状态(终态)只与始态有关，而与门路没关，(无第11页论从什么方向开始投料是一次仍是分红几次，扩大缩小或减小扩大的过程，)只需开端浓度相当，就达到等效均衡状态。教课环节2：等效均衡的分类【例析】下边我们再来剖析一下方才的那个例子，而后看看可否找出这些反响物与生成物之间知足如何关系，均衡才算是“等效”的。N2+3H22NH31mol3mol0002mol1molamolbmolcmol2mol6mol0【议论】按极限假定法剖析，若也与是等效均衡，a、b、c之间应当知足什么关系?a
