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1、新人教九年级化学化学第二章知识点总结第二单元我们四周的空气课题1空气一、空气成分的研究史1、18 世纪 70 年月，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家 拉瓦锡 最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气构成的”。此中氧气约占空气整体积的1/5 的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27 ）2、实验现象： A 、红磷焚烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后翻开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5 。3、实验结论：说明空气不
2、是单调的物质；氧气约占空气整体积的1/5 。点燃 / 4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O 2）五氧化二磷（P2O 5）化学方程式：4P + 5O 2 2P2O55、注意事项： A 、所用的红磷一定过度，过少则氧气没有所有耗费完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能翻开弹簧夹，C、装置的气密性要好， （不然丈量结果偏小） ，D、要先夹住橡皮管，而后再点红磷（不然丈量结果偏大）。思虑：能否换用木炭、硫磺等物质如能，应如何操作答：不可以用木炭或蜡烛（焚烧产生了气体，瓶内体积变化小），不可以用铁（铁在空气中不可以焚烧）6、实质在实验中测得的结果比真切值小，其原由可能 是 A 红磷量不足；B 装置气密性差；
3、 C 未冷却至室温就翻开止水夹； D、没有早先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（ N 2）78% ，氧气（ O 2）21% （氮气比氧气约为4：1），罕有气体 %，二氧化碳（ CO 2）%，其余气体和杂质 % 。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混淆物。空气成分氮气氧气罕有二氧化其余气体和气体碳杂质体积分数78%21%空气成分口诀 :氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混淆物1、纯净物：由一种物质构成的， “纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只需杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。2、混淆物：两种或
4、多种物质构成的，这些物质互相间没有发生化学反响，各物质都保持各自的性质。注意：区分纯净物、混淆物的标准是依据物质的种类来区分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混淆物，五、空气是一种可贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不焚烧也不支持焚烧，不能供应呼吸，化学性质不开朗。2、罕有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不一样颜色的光，化学性质很不开朗。动植物呼吸医疗抢救金属切割炼钢氧气宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等罕有气作保护气制多种用途的电光源激光技体术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。1、 造成空气污染的物质：有害气体（ 一氧化碳（ CO ）
5、、二氧化氮（NO 2 ）、二氧化硫（ SO2）和烟尘。2、污染根源：空气中的有害物质来自化石燃料的焚烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：伤害人体健康、影响作物生长、损坏生态均衡。存在的环境问题： 温室效应（二氧化碳含量过多惹起） 、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放） 、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮惹起）。4、防备空气污染的举措：增强盛气质量监测,改良环境状态、植树造林、使用洁净能源。5、当前空气污介入数包含：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。七、将来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。 核心是利用化学原理从源泉除去污染。
6、 特色：充足利用资源和能源，原料无毒无害减少向环境排放废物原猜中的原子所有被消纳，实现零排放（在化合反响中表现）生产出环境友善产品。赐教材 P32 。课题2氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：往常状况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。 （可用排水法采集） ，4、三态变化：降温后，氧气能够变成淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反响1、木炭（黑色固体）焚烧实验现象：在 氧气中：强烈焚烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变污浊。文字表达式：碳（
7、 C）+氧气（ O2）点燃二氧化碳（ CO2）化学方程式C+O 2CO 2做木炭焚烧实验时，焚烧匙应慢慢 从瓶口向瓶底伸入（充足利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）焚烧：实验现象：在 空气中：发出轻微的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中 : 发出光亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、 生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式硫（S） +氧气（ O 2）点燃二氧化硫（ SO2）化学方程式S+O2SO2实验时，要在瓶底装少许水（汲取二氧化硫，防备污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的焚烧实验现象：在 空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大批白烟在氧气中：强烈焚烧，发出白光，放出
8、热量，生成大批的白烟文字表达式：磷（ P） +氧气（ O 2）点燃五氧化二磷（ P2O 5）化学方程式： 4P + 5O 22P2O 5注意：五氧化二磷（P2O 5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反响1、镁带（银白色固体）在空气中焚烧实验现象：强烈焚烧，发出刺眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（ Mg ）+氧气（ O 2）点燃氧化镁（ MgO ）化学方程式： 2Mg + O 22MgO2 铁丝（银白色固体）在氧气中焚烧实验现象：强烈焚烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（ Fe） +氧气（ O 2）点燃四氧化三铁（ Fe3O4）化学方程式： 3
9、Fe + 2O 2 Fe3O4注意：集气瓶底部铺少许的细沙或加少许的水，防备生成的固体物质溅落瓶底，以致集气瓶炸裂。铁丝在空气中不可以焚烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反响产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中焚烧强烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变污浊的无色无味气体产生。文字表达式： 白腊 +氧气（O2）点燃二氧化碳 （CO 2）+水（ H2O）空气中焚烧状况：焚烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其余物质与氧气的反响某些物质在一些条件下，与氧气发生迟缓的氧化反响，成为迟缓氧化。迟缓氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食品的腐化、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
10、 ：1、氧气是一种化学性 比 活 的气体，在必定的条件下，能与 多物 生反 并放出大批的 。在 些反 中，氧气供应氧，称 氧化反 。氧气即是常 的氧化 ；拥有氧化性。2、物 在 氧气中燃 程度比空气中燃 要 烈。 明物 燃 程度，与氧气的 度大小成正比；3、物 燃 有的有火焰，有的会 光，有的会冒烟。一般来 ，气体燃 会有火焰 生，固体直接燃 ， 生光或许火星。生成物有固体，一般都会 生烟，即固体小 粒；4、物 与氧气反 不必定是燃 象，如 慢氧化。三、氧气的用途（ 1）、供 呼吸：医 上抢救病人，爬山、潜水、航空、宇航供应呼吸；（ 2）、支持燃 ： 、气 与气接、液氧炸 、火箭助燃 四、反
11、型：化合反 ：由两种或两种以上的物 生成另一种物 的反 。可表示 ： A B E （ 称“多合一” ）：分解反 ：由一种反 物生成两种或两种以上其余物 的反 。可表示 ： AB A B。（ 称：“一 多”）：氧化反 ：物 与氧 生的化学反 。有氧气参加的反 必定属于氧化反 。氧化反 不必定是化合反 （白腊的燃 生成了水和二氧化碳两种物 ） ，化合反 不必定是氧化反 。课题 3实验室制取氧气一、工业制法（分别液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不一样。物理变化（蒸馏）氮气沸点低（ 196 ），先蒸发出来降温加压蒸发空 气液态空气液态氧沸点较高（183 ）装入天蓝色钢瓶中（ 1）详细过程（
12、2）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2 O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO 2 ）B 实验原理：表达式：过氧化氢（ H2O 2） MnO 2水（H 2O ）+氧气（ O2 ）化学方程式： 2H 2O 2MnO22H2O+ O 2注：MnO 2 在该反响中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反响，不需加热（双氧水的为一类）注意事项 ：、分液漏斗能够用长颈漏斗取代，但其下端应当伸入液面以下，防备生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需稍微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹封闭，翻开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不连续降落，就说明气密性优秀。、装药品时，先装固
