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1、高考化学一轮复习 钠及其化合物 练习1向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲丙乙2在10 mL 0.01 molL1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为（ ）A1.334 mL B2.240 mL C0.672 mL D0 mL3下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是（ ）A硝酸钾、硫酸钾、氯化钙、氯化钡 B硫酸、硫酸铝、
2、氯化钠、氢氧化钠C盐酸、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠 D硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠4用1L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是（ ）A1:3 B1:2 C2:3 D3:25下列反应中，调节反应物用量或浓度，或改变反应的温度，不会改变反应产物的是（ ）Na与氧气反应乙醇和浓硫酸共热二氧化硫通入烧碱溶液 硫酸中加入铁粉氨水加入硝酸银溶液 铁与硝酸溶液 硫化氢在氧气中燃烧金属钠投入水中ABCD6在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A等于1.06g B大于1
3、.06g，小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g7一些盐的结晶水合物在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或坐垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO410H2O熔点（）405029.9232.3835.1溶化热(kJmol1)49.737.377100.1根据上述数据和经济实用性考虑，实际运用时常采用的物质是（ ）A B C D8某溶液中含有HCO3、S
4、O32、CO32、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）ACH3COO BSO32 CCO32 DHCO39某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 （ ）A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaCl D无法肯
5、定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl10根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )A.A处上升，B处下降 B.A、B两处都下降 C.A处下降，B处上升 D.A、B两处都不变11有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是（ ）ACaCl2和MgCl2BAl2（SO4）3 CAl2（SO4）3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO412事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，
6、且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。据此，你认为下列方程式正确的是（ ）A2 Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O2C2 Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 D2 Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O213A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 （2）H与盐
7、酸反应生成E的化学方程式是 （3）E与F反应的化学方程式是 （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 答案：（1）碳（或C） 钠（或Na） （2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 （4）Na2O2 + S2+ 2H2O = 4OH + S+ 2Na14右图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体（1）写出下列物质的化学式F ，I （2）写出下列反应的化学方程式AB+C+D C+EB+G D+EF+G （3）写出下列反应的离
8、子方程式A+IH+C+D B+IH+C+D 答案：（1）F：NaOH I：HCl （2）2NaHCO3 =加热= . Na2CO3+ CO2+ H2O2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+ O22Na2O2+ 2H2O=4 NaOH+ O2（3）HCO3-+H+= CO2+ H2OCO32-+2H+= CO2+ H2O15现有A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，它们都能发生如下：A + Q C + XB + Q C + YC + Z（适量） D + QC + Z（过量） EE D + Z+ QX + Y Q气体X有还原性，气体Y有氧化性。气体Z在-78.5时呈固态，可作人工降雨；Q常压下于100沸腾，试推断A、B、C、D、E、X、Y、Z、Q各物质的分子式（或化学式）A B C D E X Y Z Q 答案：A Na B Na2O2 CNaOH D Na2CO3 E NaHCO3 XH2 YO2 Z CO2 Q H2O
