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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料章末过关检测卷(三)第三章自然界中的元素(时间：90分钟满分100分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(D)ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可
2、能含有SO ，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。2从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是(D)A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强解析：溴离子中的Br为1价，处于最低价态，没有氧化性；在反应中Cl2中的Cl价态由0价降低到1价，做氧化剂；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应；氯气为氧化剂， Br2为氧化产物，因此，氯气的氧化性比溴单质强。3下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是(D)A硫在氧气中燃烧 B铁粉与硫粉混合加热 C铜在空气中加热 D铜与硝酸反应解析：铜与浓硝酸反应生成
3、Cu(NO3)2、NO2和H2O；铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O；因而硝酸浓度不同，其反应产物也不同。4物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是(B)A浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中C液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D固体碘放在棕色细口瓶中5为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是(C)A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D加热后称量，看质量是否变化解析：不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加热均有气
4、体生成，A项错；加入Ca(OH)2均有沉淀生成，B项错；加热后质量一定减少，D项错；加入BaCl2如果有沉淀生成则证明有Na2CO3，发生的反应为Ba2CO =BaCO3，而Ba2和HCO不反应，C项正确。6下列叙述正确的是(C)AFe与S混合加热生成FeS2 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 DS在纯净的氧气中生成SO3解析：Fe和S两者混合加热生成FeS，A项错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B项错误；铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，但是当铜过量时，随着硝酸的浓度的降低， 产物中便有一氧化氮生成，C项正确；S在氧气中
5、反应只能生成SO2，D项错误。7下列说法从化学角度分析不正确的是(C)A在一定条件下可将石墨转化为金刚石 B绝大多数金属都能与硝酸反应，但不放出氢气C制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却 DSO2能使品红溶液退色，但不能使紫色石蕊溶液退色解析：Mg可与N2反应，故不能在N2中冷却。8将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是(D)序号甲乙丙CO2SO2Ca(OH)2HClCO2Ca(OH)2CO2SO3Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3MgCl2A. B C D全部解析：中生成CaCO3、CaSO3沉淀，中也会产生CaCO3沉淀，中生成BaS
6、O4沉淀，中会生成BaSO4沉淀，中生成CaCO3沉淀，中会生成Mg(OH)2沉淀。9用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是(D)ASO2 BHCl CCl2 DNH3解析：碱石灰不能用干燥酸性气体，如SO2、HCl ，也不能用来干燥Cl2，故选D。10下列有关引起环境问题的说法不正确的是(B)A温室效应主要与二氧化碳有关 B光化学烟雾主要与碳的氧化物有关C酸雨主要与硫的氧化物排放有关 D臭氧层空洞主要与氟利昂及氮的氧化物有关解析：光化学烟雾由氮的氧化物引起。11能实现下列物质间直接转化的元素是(C)单质氧化物酸或碱盐A镁 B铁 C碳 D氮解析：镁、铁的氧化物不与水反应，N
7、2与O2反应生成的NO不与水反应，只有碳符合题意。12进行下列实验肯定不能获得成功的是(B)A用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸B用淀粉碘化钾溶液区分二氧化氮和溴蒸气C用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D常温下用铜片和浓HNO3反应制取二氧化氮气体解析：A项，浓H2SO4有脱水性，使pH试纸变黑，浓HNO3为强氧化性酸，遇pH试纸先变红后退色；B项，NO2和Br2两种气体都能氧化I为I2使淀粉溶液变蓝；C项，KMnO4(H)溶液能氧化SO2气体从而将其除去；D项，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，与Cu反应能生成NO2。13用加热法可以分离的一组物质是(C)A氯
8、化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠 C氯化铵和氯化钠 D氢氧化钠和碳酸钠解析：A项，加热时会发生反应生成NH3；B项NH4HCO3NH3H2OCO2，Na2O2又与H2O、CO2反应；C项，NH4ClNH3HCl，NH3和HCl两气体遇冷又生成NH4Cl固体，NaCl热稳定性强，从而将二者分离；D项，Na2CO3、NaOH热稳定性都强，加热不可分离二者。14下列现象和结论均正确的是(D)A将气体先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体一定为SO2B通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明通入的气体一定为CO2C
9、将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性 D. Cl2和SO2通入品红溶液都退色，但退色原理不同解析：SO2、CO2与碱反应的生成物都能与BaCl2溶液形成白色沉淀物质，且沉淀均溶于盐酸，A项错；通入溴水退色，说明气体具有还原性，气体被氧化，加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明气体被氧化后的产物和Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀 ，可以说明通入的气体为SO2，B项不正确；酚酞的NaOH溶液呈红色是因为溶液呈碱性，通入SO2后与碱反应生成盐而红色消失，不是SO2的漂白性，C项错；Cl2通入品红溶液退色，是Cl2与H2O反应生成了强氧化性物质HClO，HClO
10、氧化品红溶液为无色，而SO2通入品红退色是SO2与品红溶液化合为无色化合物，原理不同，D项正确。 二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15(10分)如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。回答下列问题：(1)物质A的名称是_。(2)写出物质B的一种主要用途：_。(3)写出实验室制取气体B的化学方程式：_。写出工业上制取气体B的化学方程式：_。(4)写出反应的化学方程式：BE_；FG_。解析：A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，
11、故B是NH3，A是铵盐，D是无色无味气体，由BDE，EDF，可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。答案：(1)碳酸氢铵(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2ON23H22NH3(4)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO16(13分)(1)如图装置，做以下两个实验：常温下将H2S和SO2以11充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是_。若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与相同之处为_，不同之处为_；试用简要文字和化学方程式解释原因 _。若想使反应后，烧瓶内发生“喷泉”现象，引发的操作为_。(2)某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液颜色由红色逐渐变浅的原因是_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。(3)单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12
