《2023学年福建省福清华侨中学化学高一下期末学业质量监测试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年福建省福清华侨中学化学高一下期末学业质量监测试题(含答案解析）.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZD原子最外层电子数：XYr(Y)r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列说法一定正确的是A最高正化合价：ZXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：Xn-Ym-Zm-D若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强11、下列说法正确的是AH2O2的电子式:B乙烯的比例模型为：C原
3、子核中有10个中子的氧离子:188O2-D乙烯的结构简式为CH2CH212、 “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A含氟冰箱 B含碘食盐 C含磷洗涤剂 D含铅汽油13、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ）A当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡Bc(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.00
4、1mol/(Ls)14、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D15、食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（ ）A离子键B极性键C共价键D非极性键16、在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol
5、、0.2 mol，则下列说法正确的是A10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（Ls）B当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 molC当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D向容器内充人SO2，可以提高反应速率二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_
6、。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_。18、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：已知：CH3CHOCH3COOH
7、根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2CH2制得有机物A的化学反应方程式是_，反应类型是_。（2）有机物B中含有的官能团为_、_ (填名称)。（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是_，反应类型是_。其中浓硫酸所起的作用是_。（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下3050厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式_，反应类型是_。19、H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用. 为探究影响H2O2分解速率的
8、因素，某实验小组进行了如下实验：实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min回答下列问题：（1）H2O2的分解反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。（3）实验1的目的是_
9、，a=_。Fe3 可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i2Fe3 +H2O2=2Fe2 +O2+ 2Hii_。. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。t /min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）06 min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为_。（保留两位有效数字）（2）反应到6 min时，H2O2分解率为_。20、根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_（
10、2）证明SO2具有漂白性的现象是_，再加热该溶液，现象是_。（3）装置中的现象是_，证明SO2具有_。（4）装置的作用是_。21、当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是_(填字母)。A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H_。（3）N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、49
