《2022-2023学年江西省赣中南五校联考化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年江西省赣中南五校联考化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2、A常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4NAB0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NAC0.1mol的SO2与ImolO2充分反应，转移的电子数为0.2 NAD常温常压下，19g羟基(18OH)中所含的中子数为9 NA2、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（ ）A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B溶液中n（NH4+）=0.2
3、molC溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+Dn（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：13、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：WSiB将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低4、下列说法正确的是A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由
4、水电离出的c(H+) =10-7molL-lB常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)C常温下0.1 molL-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 molL-lD常温下向10 mL0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小5、下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是（ ）A甲装置可制备无水MgCl2B乙装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe3+和Cl-C丙装置可收集氯气并进行尾气处理D丁装置可测定某未知盐酸的浓度6、关于下列溶液混合后的pH（忽略体积变
5、化）说法不正确的是A25时，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，溶液的pH=4B25时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，溶液的pH=3C25时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D25时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，pH=107、在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是ANH3H2O为1mol ，溶质质量为35gBNH4+为1mol ，溶质质量为18gC溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 8、某澄清透明溶液中，可能
6、大量存在下列离子中的若干种：、，现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是A溶液中一定有、B溶液中一定没有、C不能确定溶液中是否有、D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有9、中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO45H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(Ca
7、CO3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂ABCDAABBCCDD10、下列说法正确的是()A电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极B2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的H0C常温下,稀释0.1 molL-1氨水,c(H+)c(NH3H2O)的值减小D5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目约为0.26.02102311、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为，电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷
8、酸铁锂的晶格内，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是A放电时，Li+通过隔膜移向正极B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C放电时正极反应为：D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不变12、部分弱电解质的电离常数如下表: 弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11下列说法错误的是（ ）A结合H+的能力:CO32-CN-HCO3-HCOO-B2CNH2OCO2=2HCNCO32-C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D25 时，反应H
9、COOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.6710513、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于VA和IIIA族。下列说法中，不正确的是A原子半径：GaAsPB热稳定性：NH3PH3AsH3CGa(OH)3可能是两性氢氧化物D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO414、同周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ ）A原子半径ZYXBZ的非金属性最强C氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZD最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依
10、次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同B原子半径大小：r(X)r(W)C化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在离子键D常温下，W的单质与Z的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐16、设C+CO22COQ1，反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为AV1提高，V2下降BV1、V2都提高CV1下降，V2提高DV1、V2都下降二、非选择题（本题包括5小题）17、下图表示有关物质
11、的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。（1）写出以下物质的化学式：B_、F_。（2）反应的离子方程式为_。（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为_，该电池最大的优点是只需补充_填“正极”或“负极”材料就可接着使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为_。（5）25时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H物质的量浓度之比为_。18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条
12、件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。写出A与H2O反应的离子方程式：_。X可能为_(填字母)。ANaHCO3 BNa2CO3 CAl(OH)3 DNaAlO2(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：1molA与足量H2O充分反应时转移的电子数为_。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的电子式：_。若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为_(填字母)。A盐酸 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DCa(OH)2溶液(4)若
13、A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。A与H2O反应的化学方程式为_。检验溶液D中还可能存在Fe2的方法是_。19、工业生产中常常需要对混合气体中的，含量进行测定，其中一种方法的操作如下：将0.200气样通入酸化的溶液中，使完全被氧化为；(气样中的其它气体不参与反应)，加水稀释至100.00mL；微热，除去过量的；量取20.00mL该溶液，加入20.00mL溶液，充分反应；用溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液20.00mL，已知：(未配平)；(未配平)(1)若主要为NO，写出NO被氧化为的离子方程式_。(2)若气体中仅含、NO和，由于发生反应，气体中也存在一定量的以表示该混合气体的组
14、成，增大压强时，x的值将_(填“增大”“不变”或”减小”)。(3)若缺少步骤，混合气体中含量的测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)气样中中N的含量为_。(保留3位有效数字，写出计算过程)20、SnCl4是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，密闭的装置中进行。若用常规(系统的体积较大)方法进行多实验缺点比较多，下图采用微型实验进行SnCl4的制备，解决了常规方法的弊端(己知：SnCl4的熔点为33，沸点为114.1)。(1)将已干燥的各部分仪器按图连接好后，需要进行的操作为_。(2)V形管的作用是_。(3)下列说法中正确的是_A仪器A的名称为蒸馏烧瓶B为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积C操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热
