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1、1第五章初识酸和碱5.1生活中的酸和碱一、常见的酸和碱? 酸：H2SO4、HNO 3 HCL （胃酸）、H2CO3、H2s （氢硫酸）、H3P。4、CH3COOH（HAc ,乙酸、 醋酸）:工业三大强酸? 碱：Ca（OH）2、NaOH、KOH、NH3.H2O （易分解，易挥发）二、酸的组成和分类? 组成：由氢元素和酸根组成的化合物? 分类物质类别：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）可结合（如：HCL 一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或俊根）与氢氧根组成的化合物 分类可溶性1
2、、 可溶：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3.H2O2、 微溶：Ca（OH）23、 难溶：其余 Fe（OH）3红褐色，Cu（OH） 2蓝色，Mg（OH） 2白色5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究? 酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶? 盐酸物理性质1、 为混合物：HCL气体+水2、 纯净的盐酸为无色液体?工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性? 浓盐酸（36%-37% ）,有刺激性气味? 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）? 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（
3、方程式）? 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色金属活动性顺序K、Ca Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au化学性质越稳定能与水反应,3、4、5、H前能与酸反应与碱反应HCL+NaOH=NaCL+H 2O 放热中和反应? 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应? 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。 生成的水越多，放出 热量越多。? 3化学方程式? 应用处理废水废气改良酸性土壤：Ca(OH)2治疗胃酸过多：Al(OH) 3、Mg(OH) 2、NaHCO3、轻质 CaCO3与碱性氧化物反应? 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物(大多数
4、金属氧化物)? 3化学方程式生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？?2化学方程式(铁、三氧化二铁分别与盐酸反应)? CuO只有一个(金属铜活动性在氢后)与某些盐反应?6化学方程式(包括检验盐酸)? 复分解反应定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应 形式：AB+CD=AD+BC (酸碱中和反应必为复分解反应)条件：至少满足一条(1)有气体生成(2)有水生成(3)有沉淀生成物质的溶解性酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3P。4难挥发，H2CO3易分解碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不盐Na、K、NH4、NO3
5、盐均可溶(2)盐酸盐中，AgCl难溶水、酸(3)硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸， CaSO4、AgSO4微溶(CaSO3难溶）（4）碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO 3微溶，其余均难溶。4化学方程式用途1、制药、制氧化物2、除铁锈：1化学方程式3、制食品，帮助消化硫酸（H2SO4）浓：H2SO4（浓）稀：H2SO4物理性质1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3P04是无色晶体）2、特性? 吸水性（物理性质）：用于干燥 02、H2、C02 （碱性气体除外，如：NH3）敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小? 脱水性（化学性质）：使物质碳化浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试
6、纸上，前者变红，后者变黑? 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应1化学方程式化学性质1、与酸碱指示剂反应（PH7）遇难溶性碱不变色2、与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）? CO、NO、H2O为不成盐氧化物? CO2+2NaOH=Na 2CO3 （碱性）+H2O如何证明反应发生（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明 放在空气中的固体 NaOH潮解、变质）（2）反应前后的压强差：书 P19、试管水上升、书 P15? SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O :工业上用碱性溶液吸收 SO2? SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O? SiO2+NaOH=Na 2SQ3
7、 （硅酸钠，水玻璃） +H2O 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、与酸反应?3化学方程式4、与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）?3化学方程式? 判断依据是否均溶解复分解反应是否发生用途1、用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、用于干燥气体氢氧化车Ca(OH) 2俗称：熟石灰，消石灰物理性质1、白色粉末状固体，微溶于水2、Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与酸性氧化物反应?4化学方程式3、与酸反应?4化学方程式4、与盐溶液反应?3化学方程式用途1、用作建筑材料2、配置农药：波尔多液(蓝色悬浊液)? 化学方程式3、调节酸性土壤4
8、、制漂白粉，制烧碱? 2化学方程式鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液通入CO2,变浑浊的是 Ca(OH)2,无明显现象的是 NaOH滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是 Ca(OH)2,无明显现象的是 NaOH碱的通性与酸碱指示剂反应碱+酸性氧化物=盐+水(2化学方程式)碱+酸=盐+水碱溶液+盐溶液=碱+盐可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱(Na2O, K2O, BaO, CaO)?2化学方程式难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的氧化物和水?3化学方程式鉴别 NaOH 5%H2SO410%H2SO4酚Mt1、滴加酚Mt,变色者为 NaOH2、取等量滴有酚酬:的 NaOH3、滴入2种酸，先褪
9、色者为 10%H2SO4鉴别 Ca(OH)2 KNO3 HCL石蕊 酚MtCO2 (CaCO3沉淀分两份加入另外 2中溶液，产生气泡者为 HCL)Na2CO3六、常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性? 分类密度：重金属（密度 4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度 4.5g/cm3 Mg、Na）颜色：黑色金属（Fe、Cr铭、Mn）、有色金属? 共性导电性、导热性良好（Ag导电性最好）具有延展性（Au延展性最好）具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）金属之最三、金属的化学性质? 金属与非金属反应（。2、CL2、S）5化学方程式?
10、金属与酸反应1化学方程式? 金属与盐溶液反应条件1、活泼金属置换不活泼金属2、反应必须在盐溶液中进行4化学方程式探究Fe、Cu活动性H 2SO4 Fe CuCuSO4 FeFeSO4 Cu探究Fe、Cu、Ag活动性Fe、Cu、Ag+ 酸Cu+AgNO 3CuSO4FeSO4 Cu AgNO 3Fe Cu（NO3）2Ag探究Zn、Fe活动性Zn FeSO4Fe ZnSO4随堂练P128 （12）分析Cu（NO3）2+Mg=Mg（NO 3）2+Cu2AgNO 3+Mg=Mg（NO 3）2+2AgMg过量1、滤渣 Mg、Ag、Cu2、滤液 Mg(NO 3)2Mg少量1、滤渣Ag (可能有Cu)最不活
11、泼的金属最先被置换出2、 滤液 Mg(NO3)2【可能有 Cu(NO3)2、AgNO 3四、氢气? 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水? 化学性质可燃性：1化学方程式(点燃 CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验 纯)还原性：2化学方程式? 制法工业法：电解水实验室1、药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、装置H2O2制02装置4 步,质日友生命用途高能燃料冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼? 锈蚀原理：游离态转变为化合态原因：02、H20防护：油漆、电镀、搪瓷1化学方程式Cu生锈：Cu(OH)2CO3铜绿，碱式碳酸铜冶炼：化合态转变为游离态不活泼：加热分解法1、2化学方程式 较活泼：
12、还原剂法1、4化学方程式氧化剂与还原剂的关系 例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂6.2盐和化肥一、中和反应的产物一一盐? 盐的定义：金属元素(或俊根)与酸根组成的一类化合物盐的分类正盐1 . 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO32 .无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2s 酸式盐 NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3 碱式盐 CU2（OH）2CO3碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿） 复盐 KAL（SO 4）2.12H2O十二水硫酸铝钾 常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO310H2O、FeSO4.7H2O二、盐的化学性质盐（溶液）+碱（可溶）=碱+盐（3化学方程式）盐+酸=酸+盐（4化学方程式）碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反 应生成氢气）盐（溶液）+金属=金属+盐（2化学方程式）盐（溶液）+盐（溶液）=盐+盐（2化学方程式）鉴别 Na2CO3、Na2SO4、NaCL1、 滴加 H2SO4/酚儆（Na2CO3）,滴加 Ba（OH）2 （H2SO4）2、 滴加 BaCL2 （Na2CO3、Na2SO4）,滴加酸（硫酸不可，Na2SO4） :H2SO4+BaCO3=BaSO4 （沉淀）+CO2 （气体）+H2O三、盐的用途食盐1、制取Na： 1化学方程式2、制取烧碱：1化学方程式H2+CL2=点燃=
