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1、2012届高三化学熟手练习三(6.5)班级_ 学号_ 姓名_选择题一、单项选择题1下列叙述中正确的是 A油脂水解可得到氨基酸和甘油B二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维CNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A常温下，c(H+)/c(OH)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC酚酞显红色的溶液：ClO、CO32、I、NaD使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl3下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸和过
2、量的铁屑反应：Fe4H+NO3Fe3+NO2H2O BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A4.6 g 组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目一定为0.6NAB8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后的气体中含有的分子数为3NAD在反应5NH4NO32HN
3、O34N29H2O中，每生成44.8 L(标准状况) N2，转移电子数为7.5NA5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、己都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，戊是由Z元素形成的单质，0.1 molL1丁溶液的pH为13（25）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是A原子半径WZYXB0.1 molL1己溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molC0.1 mol 乙与足量的丙完全反应共转移电子数0.1NADZ元素的最高正价为+66铁及铁的部分化合物之间的转化关系如图。下列说法正确的是AFe3O4是铁的最高价氧化物，是具有磁性的黑色晶体B可用KSCN溶液检验Fe
4、Cl3溶液是否混有FeCl2C反应、是置换反应，反应、是化合反应D反应中无色溶液变成黄色溶液二、不定项选择题7下列说法正确的是A能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应 B的核磁共振氢谱上共有5个峰，它能发生加聚反应生成多肽C已知 ，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用溴水或FeBr3溶液鉴别X和YD合成橡胶的单体之一是CH2CHCHCH28下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷B将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：C6H5
5、OHH2CO3HCO3D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)9室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是Aa点时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)Bb点时：c(Na)c(CH3COO) Cc点时：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点时：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)10一定温度下，容积为2 L的甲
6、、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。容 器甲乙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率12下列说法正确的是A121 B1.6a3.2C若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v(O2)0.2 molL1min1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动三、非选择题11碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3(NH4)2CO3H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并
7、将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热，按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10 min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。搅拌的目的是 ，选择水浴加热方式，其优点是 。 40时复盐开始热解生成MgCO33H2O，该反应的化学方程式为 。40时，开始滴加卤水的目的是 。碱式碳酸镁产品中镁的质量分数w( Mg)%越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl含量采用滴定法，先精确称取一定量产品，用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。测定实验中除用到天平
8、、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有 。已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表所示。一些银盐的Ksp数据难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210105.410138.3101721012颜色白色淡黄色黄色砖红色则滴定时，可用作指示剂的是 （选填序号）。aNaBr bNaI cK2CrO4滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是 。若已知制得的碱式碳酸镁的质量a g，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有 。充分灼烧后，剩余固体的质量；灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）；灼烧时的温度和时间；碱式碳酸镁的密度。1B
9、 2A 3D 4D 5C 6C 7CD 8A 9BD 10CD5解析：根据题意可知，X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na四种元素，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3。故原子半径: WYZX，故A错误；溶液中CO32发生水解，阴离子数增加，但D选项未给出溶液体积，无法计算离子数目，故B选项错误；0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应，转移0.1 mol电子，故C正确； Z为氧元素，没有最高正价，故B错误。11使反应物充分混合接触，提高反应速率（2分） 反应物均匀受热（2分）MgCO3(NH4)2CO3H2OH2OMgCO33H2OCO2 2NH3（2分）吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2（2分）容量瓶（一定规格）、胶头滴管（2分，各1分）c（2分） 碱性条件下硝酸银会生成氧化银（或氢氧化银沉淀）（2分）（2分，各1分）
