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1、 补充练习136.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)，所得溶液的密度为g/cm3，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 mol/L B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的质量分数：36.5 c/1 0002(双选)相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A相对分子质量M B物质的量浓度cC溶液的质量分数 D溶液密
2、度3实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g4某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO、NO四种离子，其中K与Mg2的个数之比为45，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是()A83 B32 C13 D235Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(
3、T)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是()A温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大B温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大C350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为D350 K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为100%650 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5 c molL1，则加入水的体积为()A小于50 mL B等于50 mL C大于50 mL D等于50/ mL7欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32
4、.2 g Na2SO410 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D8某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有()A B C D9如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使H2与Cl2充分反应（反应为H2Cl2=2HCl），下列判断正确的是（）A开始时左右两室分子数相同 B反应前后H2室压强相同C最终容器内密度与原来相同 D最终容器内无H2存在10下列从混合物中分
5、离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( )A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离DNaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl11在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是( )摩尔质量（M）相对原子质量（Mr）物质的量（n）原子半径（r）溶质的质量分数（W）溶解度（S）气体摩尔体积（Vm）AB CD12某溶液中大量存在以下五种离子：
6、Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl-）c（SO42-）c（Fe3+）c（H+）c（M）53232，则M可能是( )AAg+ BMg2+ CNO DNa+13铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A2.51019个 B2.51022个 C1.251019个 D 1.251022个14 有3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2 g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为 (
7、)A3：2 B4：1 C5：1 D7：415 在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ()A.abcd B.badc C.cdba D.dcab16下列操作中，完全正确的一组是 ()用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒
8、液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A B C D17已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是 （ )A标准状况下，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：nB25oC时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：mC同温、同压时，气体A和气体B的密度之比为n：mD通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m18下列说法不正确的是 ( )A.5.85gNaCl晶体溶于10
9、0g水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L B.20g浓度为c molL-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmolL-1，则加入水的体积小于20ml C. 某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于1.50 molD. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 molL-119将0.1molL-1K2SO4溶液、0.2molL-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，则所用的
10、K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为 （ ）A1：1：1B2：1：1C1：1：2D2：1：220. 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮下列叙述或表示正确的是 ()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度 D充气后A气球质量比B气球质量大21某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）该氯原子的相对原子质量为 m g该氯原子的物质的量为 mol
11、该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子为17molA B C D22下列说法正确的是（）A把100mL3molL1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3molL1的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3molL1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%23某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A所用NaOH
12、已经潮解B向容量瓶中加水定容时俯视标线C用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水24 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A和 B和 C和(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g100502010525某同学称取了4.0 gNaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是 、 。(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有 。(3)不规范的实验操作会导致
