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1、2014年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(一)化学注意：1试卷分为第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共8页，100分。考试时间为90分钟。 2可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第l卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B漂白粉和漂粉精不仅可以漂白棉、麻、纸张，还可做环境消毒剂CFe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D蛋白质、淀粉、纤维素均属于天然有机高分子化合物2Na2O、NaOH、Na2C
2、O3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是 钠的化合物能与硝酸反应的物质电解质钠盐钠的含氧化合物 A B C. D3下列选项正确的是4下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A25时，pH=12的无色溶液：K+、Br-、S032-、SiO32- B与铝粉反应放出氢气的溶液：HCO3-、K+、Na+、SO42- C使石蕊溶液显红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、S2O32- D25时，由水电离出来的c(H+)=l10-3mol/L的溶液：Ba2+、Cl-、AlO2-、NO3-5工业上真空炼铷的原理为：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，下列说法正确
3、的是A镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C、MgCl2的热稳定性比RbCl弱DRb单质比RbCl更稳定6原子总数相同，各原子的最外层电子数之和也相同的粒子，互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。下列各组粒子不能互称为等电子体的是A14CO和14N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和C2H47下列有机物，既能被酸性高锰酸钾溶液氧化，又能与溴水发生加成反应的是 A苯 B甲苯 C乙烯 D乙烷8物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(tBuNO) H=+50.5 kJmol-1，Ea=90.4kJmo
4、l-1。下列图像合理的是9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A100 ml 0.1 mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NAB100 g 17的氨水中，含有氨分子数为NAC1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD25时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH-数目为0.2 NA10T时，体积相等的甲、乙、丙3个密闭容器中，发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 起始时充入各物质的物质的量如下表所示： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O (g)甲a mola mol00乙a mol2
5、 a mol00丙a mola mol0a mol 则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 An(甲)n(乙)n(丙) Bn(甲)n(丙)n(乙) Cn(乙)n(丙)n(甲) Dn(乙)n(甲)n(丙)11烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。整个过程中，不可能发生的变化为 A2H2O+O2+4e-=4OH- BFe-3e-=Fe3+ CFe2+2OH-=Fe(OH)2 D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 A 5:3 B5:4 C1:
6、1 D3:513下列实验与所得结论相符的是 A将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 B用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 C向某溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2+ D在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体14短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是 A原子半径：丁丙乙 B单质的还原性：丁丙甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙
7、、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15乙醛和乙炔(C2H2)的混合气体a L，在足量氧气中充分燃烧，同温同压下，消耗氧气的体积为 A2a L B2.5a L C3a L D3.5a L16常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体。打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是A B= C D17.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、A13+、Fe3+、CO32-、 SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，最终产生无色 无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系 如图所示。则下列说法正确的是
8、A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、A13+B溶液中n(NH4+)=0.2 molC溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-Dn(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:l:l18已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H =-242 kJ/mol，断开1 mol O=O键和l mol HO键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ,则断开1 mol HH键所吸收的能量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ19已知：电离平衡常数：H2S03H2C03HClOHC03-(25)，氧化性：KMn04C12Br2Fe3+。下列离子方程式正确的是 A
9、FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2=Br2+2C1- BNaClO溶液中通入少量C02：2C10-+C02+H20=2HCl0+C032- C浓盐酸中加入KMn04：2Mn04-+10C1-+16H+=2Mn2+5C12+8H20 D足量S02通入Na2C03溶液中：2HC03-+S02=S032-+2C02+H2020.25时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是 A若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl-)B若b=2a，则c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C若a=2b，则c(NH4+)c(Cl-)c(OH-c(H+
10、)D若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3H20)，则可推出a=b第卷(非选择题，共60分)二、填空题(本题包括3小题。共38分。)21.(13分)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。（1)为了有效除去粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是 (填选项字母)。A先加足量Ba(OH)2，再加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸B先加足量NaOH，再加足量Na2CO3，然后加足量BaCl2，最后加入适量稀盐
11、酸C先加足量Na2CO3，再加足量BaCl2，然后加足量NaOH，最后加入适量稀盐酸D先加足量Ba(NO3)2，再加足量NaOH，然后加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸(2)丙电极为 极，该电极的电极反应式为 。(3)乙电极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若装置中通过0.5mol e-时，理论上生成标准状况下X的体积为 。(5)图中NaOH溶液的质量分数a、b、c由大到小的顺序为 。(6)这样设计的主要节能之处在于(任写1条) 。22(11分)T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)H”、“”或“=”)，判断的
12、依据是 。23(14分)下图中各物质均由短周期元素组成，其中甲、乙、丙为单质，其余均为化合物。已知：甲、丙的组成元素位于同一主族，甲、乙的组成元素位于同一周期且相邻；常温下，甲为固体，乙、丙为气体，H为常见的无色液体；B在光照时有丙生成。请回答：(1)B的电子式为 。(2)反应的离子方程式为 。(3)足量铁与L的热的浓溶液反应，最终所得溶液中溶质为 (填化学式，下同)，产生的气体为 。(4)一定条件下，32 g气体A完全转化为气态F时放出的热量为49.15 kJ,则该反应的热化学方程式为 。(5)E是一种重要的化工产品，常温下为易挥发樱桃红色液体。反应中L和甲的物质的量之比为1:2，则反应的化学方程式为 。(6)O.28 m
