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1、高二化学四十五分钟练习四单选：1化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B. 用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰 C.为减少污染，可以将煤气化或液化，获得清洁燃料 D. PM2.5对人体有害的主要原因是它含有铅、镉、铬、钒、砷等金属元素2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA B常温常压下，1g氧气含O2分子数目为C1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA D高温高压下合成1mol NH3，要断裂的HH键数为NA3下列表述正确的是AH2O2的
2、电子式： BCl的原子结构示意图： C质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb DCO2的比例模型： 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-Bc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO5下列有关物质的性质与应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl
3、2干燥CSO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.用图2装置实验室制取大量CO2气体C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积甲乙丙丁戊7甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液Na AlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA B C D8被称为万能还原剂的NaBH
4、4溶于水并和水反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价） ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 B被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂不定项：9下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H
5、2OB二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+C硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2OH2OD碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3H2O11下表列出了有关晶体的说明,有错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是XYZWA原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性图C最
6、简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体13将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为 A4.32g B4.68g C5.36g D6.38g14某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C
7、、D、E所含物质的化学式沉淀固体B _ ；C _ ；沉淀D _ ；溶液E _ 。（3）写出、四个反应方程式 ； _ ； ； 。15. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2AcCONH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题：(1) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。CO32- 的空间构型是 (用文字描述)。(2) 写出基态Cu的核外电子排布式_。(3) 配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为_。
8、(4) 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。写出与CO互为等电子体的离子：_。(任写一个)(5) 在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为_；1 mol尿素分子中，键的数目为_。(6) 向CuSO4溶液中加入过量NH3H2O溶液可生成Cu (NH3)4 2。不考虑空间构型，Cu (NH3)4 2的结构可用示意图表示为 。16氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。（2）写出“酸浸
9、”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。（5）加入铁屑的作用是 、 。（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。序号t/ht/m/gx1380542316010134160100.8441605055805365160151表2硫酸铜晶体(CuSO45H2O)干燥试验表图6.硫酸亚铁干燥曲线图表2中，m为CuSO45H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO45H2O和FeSO47H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。答案：14（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O15. (1) NOC 平面三角形 (2) Ar3d10 (3) 4 (4) CO CN 等 (5) sp2杂化、sp3杂化76.021023(6)16
