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1、实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。一一物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H0）和二氧化锰（黑色粉末MnO）2 2 2B实验原理：MnO2表达式：川“* HO + Oi注：MnO在该反应中是催化剂，起催化作用2C、装置：固体与液体反应，不需加热2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色 粉末）B、原理: 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：MnO2 i + o- 注意：MnO在该反应中是催化剂，起催化作
2、用2 加热高锰酸钾：表达式： 从1皿！ -V| - i 1 .1）.C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水 中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水 排完后，应用玻璃片盖住瓶
3、口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大） （防止气体逸出）判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口 先将导管移出水面 再停止加热E、易错事项：a）. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺 在试管底部b）. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c）. 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气 管，污染制取的气体和水槽中的水。d）. 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气 排出，使收
4、集的气体更纯。e）. 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流 炸裂试管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本 身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行 催化剂不是反应物、又不是生成物 催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的
5、催化剂 某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。（在 过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖 粉末）。四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多水的组成知识点一：水的物理性质1、水是无色无味的液体。2、一个标准大气压下，沸点100C，凝固点0 C；3、4 C时密度最大，水凝固成冰时，密度最小 二：水的电解实验1）2）3）4）1、电解水的实验 .装置 水电解器.电源种类直流电.加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性反应表达式：通由H0%+ O2 2 25）实验现象： 通电后，两
6、根电极上都出现气泡 一段时间后正负两极试管内收集的气体体积比为V正:V负=1:2 正极产生的气体：能使带火星木条复燃负极产生的气体：能燃烧产生淡蓝色火焰（6）实验结论 正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。 氢气和氧气的体积比：2： 1 水是由氢元素和氧元素组成的。三：氢气的性质1、物理性质：氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体。2、化学性质：可燃性点燃H2 + O2 -H2O现象：火焰呈淡蓝色（在空气中燃烧） 3、氢气的验纯方法：管口朝下收集一试管氢气，用拇指堵住试管口靠近酒精灯 火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，若声音很小，则 表明氢气已纯。四、单质、化合物1、单质：、由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气（0 ）、氢气（H）、氮气（N）999条件：同种元素纯净物2、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如：KMnO、MnO等42条件：不同种元素纯净物3、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，叫做氧化物条件：两种元素其中一种是氧元素化合物
