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1、有关初中中考工业流程有关纲领纲领纲领题练习中考工业流程题练习一、海水资源的多厚利用1.制盐工业：经过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl 2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程以下：粗盐溶解 BaCl2NaOHNa2CO3 过滤过度过度过度积淀滤液HCl蒸发、结晶、烘干精盐（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第步操作的目的是除掉粗盐中的（填化学式，下同） ，第步操作的目的是除掉滤液中。（3）第步 “过滤 ”操作中获得积淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH) 2、（填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除
2、杂的试剂不可以用KOH 取代 NaOH ，原由是。（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的增添次序能否能够颠倒_，原由是 _ ；（ 6 ）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适当盐酸的目的是_。1.制盐工业答案： （ 1）加速粗盐溶解（ 2）Na2SO4NaOH、 Na2CO3（ 3）CaCO3、BaCO3（ 4）会引进新的杂质 KCl （ 5）不可以够。碳酸钠作用是既除掉Ca2+，又除掉剩余的氯化钡（ 6）除掉剩余的氢氧化钠和碳酸钠2. 金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。以下图是从海水中提取镁的简单流程。上述 提取 Mg 的过程中，试剂A 最好采用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)
3、 。积淀 B 与试剂 C 发生的是中和反响，则积淀 B 的化学式为，由无水 MgCl2制取 Mg的化学方程式为。电解无水MgCl 2 的过程中能转变成能。海水自己就是含有MgCl2 的溶液，它与经过步骤、得到的 MgCl2 溶液有何不一样：。2、NaOHMg(OH)2MgCl2通电Mg+Cl 2后者是经过富集和分别后的溶液( 或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)3. 氨碱工业海水“制碱” 。以下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤、 步骤反响的化学方程式为：、制氨盐水的过程中要先通入氨气，降低。这是因为。再通入二氧化碳。假如反过来， 二氧化碳的汲取率会。3、 NaCl+NH3+H2
4、O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na 2CO3+ H 2O+CO2 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于汲取二氧化碳（拓展）已知有关物质重要反响的化学方程式以下：2NH 4Cl +X=2NH 3 +CaCl 2+2H 2ONH 4Cl = NH 3 +HCl 依据以上信息回答以下问题。(1) 盐水精制的过程是除掉溶液中各样杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、 Mg 2+等堆积，能够向其一和加入过度纯碱此时将混淆液中不溶物除掉的方法是；溶液中剩余的纯碱能够加试剂来除掉。(2) 氨碱工业最重点的一步是：在加压的条件下不停向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出
5、。 试剖析该流程需要加压条件的原由是：_ 。(3) 在氨碱工业的历史上怎样办理流程中节余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”即在氯化镀溶液中加入物质 X (填化学式 )，产生了可循环使用的氢气和大批固体荒弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“结合制碱法” ，即在氯化铵溶液中加入适当氯化钠晶体 降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体独自析出获得另一种产品氮肥氯化钠溶液则能够循环利用。(4) 在氨碱工业办理节余的氯化铵溶液时为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）。1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转变成气体、液体、固体燃料以及各样化工产品
6、的工业过程。请回答以下问题：（ 1）以下说法正确的是。A 煤是复杂的混淆物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭发生的是物理变化C家用“液化石油气”就是煤隔断空气加热获得的产品D煤焚烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（ 2）煤的加工产品有好多用途，此中焦炭宽泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的表示图。请依据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是；请用化学方程式表示炼铁的原理；高炉炼铁会产生大批的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO 和氧化铁尘粒。 请你对高炉气体的办理提出合理化的建议。（ 3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程以下：煤、空气、水水CO2 、H 2、N 2H2、 N2
7、合成塔液氨储槽煤气发生炉碳化塔煤气发生炉中主要反响：C + O2= CO 2； C + H 2O = CO + H 2。两个反响一定进行调控才能保持必定的炉温。判断：反响（填“放出”或“汲取” ）热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除掉了二氧化碳又获得了化肥NH 4HCO 3，试写出该反响的化学方程式。三、石灰石匠业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙能够用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了2 种转变流程，以以下图所示。已知： a二氧化碳连续通入氢氧化钙溶液发生以下反响：CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3 +H2O， CaCO3 + H 2O + CO 2=Ca(HCO 3)2；b碳酸氢钙微溶
8、于水，微热易分解：Ca(HCO 3)2= CaCO 3 +H2O+ CO 2；微热c生石灰与水充足反响后可获得颗粒特别渺小的熟石灰浆。(1) 小王主张用流程、和操作的设计，以为其工艺简单。请写出反响和的化学方程式：；操作包含(2) 制轻质碳酸钙时，D 为原由是：(3) 小李以为流程、和操作；操作II等工序。(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，比小王的主张更好，其原由是：_包含搅拌和微热等工序。四、污水办理工业1、有一种工业废水，此中含有大批的硫酸亚铁，少许的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程以下：污泥工业Ag废水固体溶液1溶液 3硫酸亚铁溶液
9、 2晶体回答以下问题：（ 1 ） 步 骤 中 ： 需 加 入 的 物 质 是， 分 离 所 得 混 合 物 的 方 法 是。（ 2 ） 步 骤 中 ： 需 加 入 的 物 质 是， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（ 3）某同学以为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你以为是否合理？，原由是.（ 4）步骤的操作是，溶液2 和溶液3 为何要混淆？.1).Fe过滤(2).稀硫酸Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 (3).不合理因为要使 Ag +完整置换出来 ,一定加入过度的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可获得更多的硫酸亚铁,综合利用（其余合理答案也可）五、金属回竣工
10、业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的公司在电缆生产过程中，不行防止地会产生必定量的含铜废料 (如：琐碎电缆 )某化学兴趣小组的四位同学得悉这一状况后，环绕“从含铜废猜中回收铜”提出了各自的见解甲同学依据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得悉：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应 (方程式为： 2Cu+2H 2SO4+O 22CuSO4 +2H 2O) ，于是他提出了另一套方案：(1) 甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反响方程式分别是：；(2) 从环保角度对两套方案的不一样部分进行比较，你以为(选填“甲”或“乙”的方案更合理原由是：)(3) 丙以为，不论是甲仍是乙的方案， 在“加铁屑” 这一步时， 应当加入掠过度的铁屑 你以为丙这么说
