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1、复分解反应复习课前准备写出下列反应的化学方程式：1、 氢氧化钠溶液和稀硫酸2、 氢氧化铁和稀硫酸3、 实验室制二氧化碳气体4、 碳酸钠溶液和稀硫酸5、 稀硫酸除铁锈6、 氧化铜和稀盐酸7、 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液8、 氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液9、 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液10、氯化钠溶液和硝酸银溶液11、氯化钡溶液和硫酸钠溶液总结上述化学方程的特点：归纳复分解反应的类型：总结复分解反应的条件：应用一、判断复分解反应能否进行1下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出方程式，不能发生反应的说明理由。 （1）aOHuCl2（2）al2CO3（3）gSO4u(OH)2（4）gONO
2、3（5）l(OH)32SO4应用二、判断物质间的转变1、完成化学方程式（1）_a2CO32aOH_（2）BaCl2_BaSO4_（3）_2Cl_CO2 2、判断转化（1）、下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是（ ） A CuOCuSO4 BFe FeSO4 CHgOO2 DKNO3KCl（2）、下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）AMgCl2 Mg BO2 H2O CH2SO4 HCl DNaNO3 NaCl应用三、除杂1、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。 （1）KNO3（KCl）（2）NaOH（Na2CO3）（3）aCl（Na2CO3）（4）HNO3（H2
3、SO4）2、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）ANaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶BCaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶CFe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DMnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥3、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）A.CaO固体(CaCO3)加入稀盐酸 B.CaCl2溶液(HCl)加入碳酸钠C.K2CO3固体(KCl)加水溶解，过滤 D.FeSO4溶液(CuSO4)加入过量铁粉，过滤应用四、判断共存1、下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、N
4、a2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3；CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、NO33、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ） A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+应用五、用本组物质间的相互反应来鉴别物质1、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4Ba（NO3）2F
5、eCl3 KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是2、用一种试剂鉴别NaCl、HCl、CaCl2三种无色溶液。写出有关方程式。 4、现有，4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。白色沉淀 无变化 无变化 白色沉淀 无变化无色气体课堂检测1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO4溶液（H2SO4溶液）过量的氢氧化钠溶液过滤BHNO3溶液（HCl溶液）过量的AgNO3溶液过滤CCu（CuO）过量的稀盐酸溶解
6、、过滤 DCO2(CO)氧气点燃2、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl Na2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 3、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）AH+ 、Cl- 、OH- BH+ 、SO42- 、CO32-CBa2+、 H+ 、SO42- DCu2+ 、Na+ 、NO3- 4、有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）A B C D图26-1图26-25、在高效复习课
7、堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应 ；一个有沉淀生成的反应 。【挖掘实质】图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl，NaOH在水中会解离出Na+和OH，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OH H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中H+和OH不能大量共存，我还发现在溶液中 和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。
