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1、电解技术在污水处理中的应用 电浮选凝聚法【回顾旧知】1、我们以前学习过有哪些试剂能对污水进行处理？2、以上试剂净水的原理是？【新课学习】活动一、处理悬浮颗粒物电浮选凝聚法观看视频，请思考以下问题：1、该方法处理污水的原理：（1）根据实验现象，两电极上分别发生了什么反应？（2）悬浮物是怎么浮在溶液上方的？（3）颗粒物是如何沉淀的？实验装置（4）在电解前加少量稀盐酸调节pH约为5的原因是？2、对上述方案进行优化设计如何更快地产生Fe(OH)3胶体？根据生活常识，想想如何让浮渣更快更多地浮出来？其他提高效率的方法活动二、某印染厂生产后的污水中含有大量的悬浮颗粒物，有机染料和色素，我们可以用什么方法去
2、除这些杂质？1、悬浮颗粒物的去除用什么方法？2、设计制备含FeO42-的溶液的电化学装置？3、写出上述电解装置中的电极反应式阳极： 阴极： 4、简要分析高铁酸盐在污水净化中的作用原理活动三、含重金属离子（如Cr2O72）的污水处理工业上为了处理含Cr2O72离子的pH=4的酸性废水，采用以下处理方法：往工业废水中加入适量食盐；以铁作为阳极进行电解；鼓入空气。经过一段时间后，使废水中含铬量降到可排放的标准。请用已学过的化学知识解释处理含Cr2O72 离子的工业废水的原因。【资料卡片】Fe3+Fe2+开始沉淀pH2.77.6完全沉淀pH3.79.6Fe(OH)2呈絮状，不易从溶液除去。【原理剖析】
3、1.该工艺以铁作阳极，其电极反应式为 。2.上述阳极产生的离子易与Cr2O72反应，生成Cr3+，请写出离子方程式 。3.简述该工艺生成 Cr(OH)3和Fe(OH)3的原理。4. 鼓入空气的目的是 。5.加入少量食盐的目的是 。【总结反思】1、以上三个活动中的电化学装置都是铁作为阳极，电极反应有什么不一样吗？2、你认为是什么原因导致不一样？3、学习本节课，你有哪些收获？【巩固练习】1.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是O22H2O4e-=4OHC污水中加入适量
4、的硫酸钠，既增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L2.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（ ）A.交换膜b为阴离子交换膜B.阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C.阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成D.浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到0.2mol镍3.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不
5、正确的是（ ）已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH-4e=O2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变4.在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2其原理如图所示下列有关说法不正确的是（）A. 电源B极为负极B. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应：CH3COOH一8e-+2H2O2CO2+8H+C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小D.通电后，若有0.1mol H2生成，则转移0.2mol电子5.电镀产生的工业废水含有的重金属离子( Cu2 +、Ni2+ 等)和 CN-形成难以除去的络合物， 用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4）处理废水是目前比较先进 的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示，下列选项正确的是（ ）A铁片连接电源的负极B电解时，每生成1mol FeO42，转移电子3molCCN 被氧化成 CO2和 N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去D已知 HFeO4的氧化性比 FeO42更强，故 pH7 时处理废水效率更高【巩固练习】答案：1.C 2.D 3.B 4.C 5.C
