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1、最新版化学教学资料基础达标1下列过程中,共价键被破坏的是()A溴蒸气被木炭吸收 BHCl气体溶于水C酒精溶于水 D碘升华解析:选B。溴蒸气被木炭吸收只是改变了溴分子与溴分子间的距离,溴分子内溴原子与溴原子之间的共价键未被破坏;HCl气体溶于水,在水分子的作用下,电离出H和Cl,原氯化氢分子内的共价键被破坏;酒精溶于水不发生电离,分子内的共价键未被破坏;碘升华是由固态变为气态,主要是分子间的距离增大,分子内的共价键未被破坏。2下列关于离子键的说法正确的是()A离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键B非金属元素的原子之间不可能形成离子键C所有金属元素的原子与所有非金属元素的原子之间都能形成离
2、子键D在化合物CaCl2中,两个氯原子之间也存在离子键解析:选A。离子键是使阴、阳离子结合形成稳定化合物的静电作用,故A正确;NH4Cl中含有离子键,故B错;AlCl3是由共价键构成的,故C错;CaCl2中Ca2与2个Cl间分别存在离子键,但2个Cl间不存在离子键,故D错。3根据你对化学反应实质的理解,你认为下列变化属于化学变化的是()A氯化氢气体溶于水B白磷在一定条件下转化为红磷C碘在加热条件下升华D氯化钠熔化解析:选B。抓住“旧键断、新键成”是化学变化的实质这一信息分析,A、D均无“新键成”,C项无“旧键断”,所以只有B项符合题意。4下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成
3、共价键的是()AK BNaCCl DAr解析:选C。金属元素K、Na在形成化合物时,只能失去电子变成离子,只能形成离子键;稀有气体元素Ar很难形成化学键;非金属元素Cl与活泼金属元素形成化合物时得电子,生成阴离子,形成离子键,与非金属元素化合时,以共用电子形成共价键。5已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是()6和812和1720和911和17A BC D解析:选C。若满足形成的离子化合物为AB2型,则A的化合价为B的化合价的绝对值的2倍,且A为活泼的金属元素,B为活泼的非金属元素。6下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是()A2Na
4、2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2OHClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl解析:选A。B、C项中反应无离子键断裂,C项也无离子键形成;D项中反应无共价键断裂与形成。7下列五种物质中Ar,CO2,SiO2,NaOH,K2S,只存在共价键的是_(填序号,下同),只存在离子键的是_,既存在离子键又存在共价键的是_;不存在化学键的是_。解析:解答本题时必须理解离子键、共价键、离子化合物与共价化合物等有关的概念,如稀有气体分子中不存在化学键;共价化合物中只存在共价键;离子化合物中除含离子键外还可能含有共价键等。答案:8指出下列化合物中化学
5、键的类型、物质分类(离子化合物或共价化合物)以及溶于水时破坏的化学键的类型。化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型HClNaClNH4ClKNO3H2SO4解析:几种物质中,含离子键的化合物有NaCl、NH4Cl、KNO3;含共价键的化合物有HCl、NH4Cl、H2SO4、KNO3。根据离子化合物和共价化合物的定义,可以将以上物质正确归类。上述物质溶于水时,均能电离,会破坏相应的化学键,但原子团中的共价键未被破坏。答案:化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型HCl共价键共价化合物共价键NaCl离子健离子化合物离子键NH4Cl离子键、共价键离子化合物离子键KNO3离子
6、键、共价键离子化合物离子键H2SO4共价键共价化合物共价键能力提升9下列用电子式表示的某些物质的形成过程,其中正确的是()ABCD解析:选C。A中HCl为共价化合物,不存在离子;B、D中KCl、Na2S均为离子化合物,没有标离子电荷。10Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析:选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可确定Y元素位于第A族;K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。11下列各组元素既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是()AC、H
7、、O BK、Mg、ClCN、Cl、H DNa、S、Ba解析:选C。根据元素类别和形成化学键的条件分析,A组只能形成共价化合物;B组为A族、A族的金属元素和卤族元素,只能形成离子化合物;C项中既可形成HCl、NH3等共价化合物,又可形成离子化合物NH4Cl;D项中只能形成离子化合物。12固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是()ANH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体BNH5的电子式为C1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2解析
8、:选C。本题考查化学键类型的判断、电子式书写以及物质性质推断。由于NH5中所有的原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,所以H原子应满足2电子稳定结构,N原子应满足8电子稳定结构。如果1 mol NH5中含有5NA个NH键,则N原子最外层应为10个电子,与题意不符,故C不正确;NH5应和其他铵盐一样,也是离子化合物,它是由NH和H构成的,因此,NH5中既有共价键又有离子键,电子式为,A、B、D三项正确。13下表是元素周期表的一部分,针对表中的元素,填写下列空白:主族周期AAAAAAA0234(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号)。原子结构示意图为_。(2)在最
9、高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物是_,碱性最强的化合物是_。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式:_。(4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程:_,该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。写出与形成的化合物的电子式:_。解析:(1)首先判断出9种元素分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。最不活泼的为号Ar元素,其原子结构示意图为。(2)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;反之元素金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强。(3)Al(OH)3具有两性,Al2O3与NaOH反应的化学方程式为Al2O32Na
10、OH3H2O=2NaAl(OH)4。(4)Na2S为离子化合物,其形成过程可表示为(或2Na)。CS2的电子式为。答案:(1)Ar(2)HClO4KOH(3)AlAl2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4(4)(或2Na)离子14已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X和W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气态氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:(1)X、Y、Z、W四种元素的符号:X_;Y_;Z_;W_。(2)由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有_
11、,离子化合物有_。(以上任写两种)(3)由X、Y、Z三种元素所形成的只含共价键的化合物是_,既含共价键,又含离子键的化合物是_。解析:(1)由题意知,Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Z为O元素;Y的气态氢化物分子中有3个共价键,则Y为N元素;W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,则W为Na元素;X和W同主族,且X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,故X为H。(2)由H、N、O、Na中的两种元素组成的共价化合物有NH3、H2O、H2O2、NO、NO2等,离子化合物有Na2O、Na2O2等。(3)由H、N、O三种元素所形成的只含共价键的化合物是HNO3(或HNO2);由H、N、O三种元素所形成的既含共价键,又含离子键的化合物是NH4NO3。答案:(1)HNONa(2)NH3、H2O(答案合理即可,下同)Na2O、Na2O2(3)HNO3(或HNO2)NH4NO3