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1、第三节 盐类的水解三维目标1、知识与技能从水的电离平衡被破坏发生移动的角度认识盐类水解的原理。2、过程与方法 能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 能在分析盐类水解的本过程式中抓住主要矛盾分析问题的重要性。3、情感态度与价值观 能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作与交流的重要性。教学重难点1、 教学重点盐类水解的本质2、 教学难点盐类水解的规律教学方法实验探究、小组合作、讨论、归纳、讲解等。教学用具：CH3COONa Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl Al2(SO4)3等水溶液教学过程设计：教学过程学生活动设计意图引入问题1：pH
2、7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，pH7NH4Cl pH7Al2(SO4)3 pH7KNO3 pH=7学生回答醋酸和氢氧化钠碳酸和氢氧化钠强碱弱酸盐盐酸和氢氧化钠硝酸和氢氧化钾强酸强碱盐一水合氨和盐酸氢氧化铝和硫酸强酸弱碱盐学生讨论c(OH-)和c(H+)的相对大小大于、小于、等于学生回答1、 醋酸钠溶液溶液中粒子：CH3COO- Na+ H2OH+ OH- CH3COOH有弱电解质生成促进不的电离平衡学生活动学生按照老师对醋酸钠的分析，对氯化铵溶液进行分析2、 氯化铵溶液NH4Cl=NH4+Cl- +H2O OH- + H+ NH3H2ONH4+H2O NH3H2O+ H+溶液中的粒子：
3、NH4+ Cl- OH- H+ NH3H2O H2O有弱电解质生成，促进水的电离。结果发现：有弱电解质生成才能与水作用。学生回答。学生读书。学生自己归纳总结。学生练习1、 D2、 1、回忆溶液呈酸碱性的本质。2、引入新课，让学生清楚盐也有可能不呈中性。让学生从实验中感受盐溶液的酸碱性的不同。结论：盐溶液不一定是中性，有的呈碱性，有的呈酸性。结果发现：谁强显谁性同强显中性让学生从微观的角度认识盐类的水解，从而理解盐类水解的概念，认识盐类水解的条件和本质，发现盐类水解的规律和与中和反应的关系。提高学生的动脑分析能力。加强师生互动。培养学生主人翁意识。检验学生对上面知识的掌握程度。可做到课课清的目的。加深对定义的理解。培养学生归纳总结的能力。学生巩固练习，加强理解。
